A、2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42+4H+
B、I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O
D、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+
12.根据下表信息，判断0.10mol/L的以下各溶液pH最大的是
A、CH3COONa
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Na2S酸电离常数〔常温下〕
CH3COOHKi=1.8×10-5
H2CO3Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12
13、右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，假设该零件置于潮湿空气中，以下说法正确的选项是
A、发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2
B、铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2
C、铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+
D、发生化学腐蚀：
Fe+Cu2+→Cu+Fe2+
14、以下各图中所示的实验方法、装置或操作正确是
15、以下物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气②氯化钠固体和浓硫酸③氯化铝溶液和烧碱溶液
④金属铜和硝酸⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉
A、全部都是B、①③⑤C、①③⑤⑥D、①④⑤⑥
16、氨气能在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2（纯氧）
2N2+6H2O（g）；当反应中转移m个电子时，以下说法正确的选项是〔设NA为阿伏加德罗常数〕
A、生成水蒸气为
LB、参加反应的氨气为
mol
C、生成N2分子数为
个D、发生还原反应的原子数为
个
17、将amol金属钠和bmol金属铝（a>b）一同投入mg足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为dg/㎝-3，以下式子中错误的选项是
A、NaOH的物质的量：
（a-b）mol
B、NaAlO2的物质的量浓度：
mol/L
C、标况下生成H2的体积：
L
D、参加反应的水的质量：
18（a+1.5b）g
【三】选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、以下反应与酸性氧化物的通性无关的是
A、实验室用碱石灰吸收SO2B、用NaOH溶液吸收多余Cl2
C、NO2与水反应制备HNO3D、CO2与澄清石灰水作用
19、加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A、Fe3+、NO3、Cl、NH4+B、Ba2＋、Mg2+、HCO3、Cl
C、SO42、Cl、K+、NH4+D、SO32、K+、AlO2、Na+
20、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
21、向NaHSO4中逐滴加入Ba（OH）2溶液，滴加过程中实际发生的离子反应是
A、HSO4+Ba2++OH→BaSO4↓+H2O
B、H++SO42+Ba2++OH→BaSO4↓+H2O
C、2H++SO42+Ba2++2OH→BaSO4↓+2H2O
D、SO42+Ba2+→BaSO4↓
22、室温下，Mg（OH）2的溶解度远大于Al（OH）3。
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
以下示意图表示生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系，合理的是
第二卷
【四】（此题8分）钾长石〔K[AlSi3O8]〕是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：
2K[AlSi3O8]+6Na2CO3
6Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑
23、CO2的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。
24、该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。
25、钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。
26、不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________（填写编号）。
（a）在原子晶体碳化硅（SiC）中硅元素显正价
（b）常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
（c）在自然界，碳有游离态（钻石），而硅没有游离态
（d）相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
【五】（此题8分）高锰酸钾是常见的氧化剂，也是氧化还原滴定中的常用试剂。
27、酸性KMnO4与蒽（分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）
C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O
反应中氧化剂是_____（填写化学式），发生氧
化反应的原子是（在右图中将相关位置的原子
“○”涂黑，○表示碳原子，表示氢原子）；
28、实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_______（填写化学式），判断的理由是______________________________________________。
29、在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应，请配平该反应方程式：
□Cr2（SO4）3+□KMnO4+□H2O→□CrO3+□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
30、实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：
MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。
那么KMnO4溶液的浓度是________mol/L。
六、（此题8分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.4mol的H2，在铜基催化剂条件下发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）+Q。
反应在300℃和500℃温度下进行，每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表：
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
31、计算300℃时前20minH2的反应速率V（H2）=。
32、反应热Q__0（填“>”、“<”、“=”）反应；500℃时。
假设起始时加入0.2molCO和0.8molH2，相同条件下达到平衡后，CH3OH的物质的量浓度可能为__（填写编号）。
（a）0.08mol/L（b）0.09mol/L（c）0.10mol/L（d）0.12mol/L
33、该反应达到平衡的状态的标志是（填写编号）。
（a）气体的密度不变（b）气体的总质量不变
（c）CH3OH的物质的量的分数不变（d）2v正（CO）＝v逆（H2）
34、以下说法正确的选项是________（填写编号）。
（a）增大氢气的浓度，可以提高CO的转化率，但氢气的转化率降低
（b）1molCO（g）和2molH2（g）反应达平衡时放出或吸收的热量为Q
（c）反应热Q的大小与反应物及生成物的状态和反应条件无关
（d）缩小体积、升高温度或使用合适催化剂都能缩短反应到达平衡的时间
七、（此题12分）实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应的装置如下图所示,微型烧杯中固体KMnO4与滴入浓盐酸反应的化学方程式是：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据题意回答以下问题。
35、实验室少量金属钠保存在_____中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、____；
36、挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入1滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是_________________。
干燥管中碱石灰的作用是____________________；
37、反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H+和OH_除外）__________离子（填写离子符号）；
38、欲测试广口瓶中溶液的酸碱度，宜用pH计，不宜用pH试纸的理由是______；
39、某同学认真分析了该实验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是______________________________________________。
40、该装置还可以用于验证H2S气体与SO2气体的反应，此时，应将钠换成硫化亚铁，微型烧杯中加入固体Na2SO3；那么吸水的滴管中应吸________（填写名称），吸浓盐酸的滴管中应吸__________（填写名称）；
八、（此题12分）长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：
根据题意回答以下问题：
41、操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是________________________________；
42、分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_________性质，设计循环Ⅰ的目的是_______________________________________；
43、造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是________（填写编号）；
（a）NaHCO3溶液（b）NaOH溶液（c）Ca（OH）2溶液（d）Na2SO3溶液
44、实验室实现吸氨过程可以是以下装置中的_____________（填写编号）；
（a）（b）（c）（d）
45、索尔维创建氨碱法不久后的1898年,施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。
写出生成碳酸氢钠的化学方程式：
______________________________________；为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：
________（填写编号）；
（a）加热灼烧法（b）重结晶法（c）酸中和法（d）碱沉淀法
46、测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，以下方案中最合理的是_______（填写编号）；
（a）加入硫酸→气体通过排水量气装置→收集到气体nL（折算成标况）
（b）加热→冷却→溶解→加入BaCl2→过滤、洗涤、干燥→称量固体为ng
（c）溶解→加入酚酞作指示剂→用wmol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOHnmL
（d）加入盐酸→气体通过碱石灰→称量碱石灰增重ng
样品中碳酸氢钠的质量分数为___________（用含m,n或w,n,m的代数式表示）。
九、（此题12分）丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下：
根据题意回答以下问题：
47、2-氯乙醇（Cl-CH2-CH2-OH）不能发生的反应有________（填写编号）；
（a）氧化反应（b）加成反应（c）消除反应（d）水解反应（e）取代反应（f）加聚反应
48、写出丙烯腈（NC-CH=CH2）相邻同系物丁烯腈的结构简式：
_______________________________________________。
49、2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式：
_______________________________________________；
50、聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式：
_________________________________________________________；
51、谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：
HOOCCH2CH2CHCOOH，聚谷氨酸
〔γ-PGA，侧链只有-COOH〕具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成γ-PGA的化学方程式：
_____________________________________________________；
52、谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有______（填写编号）。
（a）2个-C-H（b）1个–NO2和1个-C-H
（c）2个-C≡C-（d）1个–C-O-（酯基）和1个-C=C-
十、（此题12分）3-羟基丁酮〔
〕是一种有奶香味的香料。
以丙酮为主要原料合成3-羟基丁酮，并能进一步合成多种高聚物，其中聚对苯二甲酸-2,3-丁二醇酯〔PBT〕是最坚韧的工程热塑材料之一。
合成线路如下：
根据题意回答以下问题：
53、丙酮的结构简式是______________，B中含氧官能团的名称是___________；
54、写出反应类型：
①___________，⑥_____________；
55、写出反应②和④的反应条件：
②___________，④_________________；
56、写出反应⑧的化学方程式：
_________________________________________；
57、写出E的结构简式：
___________________________________________；
58、3-羟基丁酮有多种同分异构体，写出3-羟基丁酮的既能发生水解反应，又能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：
______________________________。
十【一】〔此题12分〕闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。
ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。
计算回答以下问题（保留2位小数）
59、①取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
②取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中不生成H2），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL。
通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
60、①亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物。
反应的化学方程式为：
4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S；
将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96g，计算亚硫酸钠分解的百分率。
②将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。
通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量。
化学参考答案及平分标准
【一】选择题（此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项）
1、D、2、B、3、C、4、C、5、A、
【二】选择题（此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）
6、A、7、B、8、B.9、D、10、C、11、C、
12.D、13、C、14、A、15、B、16、D、17、D、
【三】选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、BC、19、AB、20、BC、21、CD、22、A、
【四】（此题8分，每题2分）
23、
1s22s22p4
24、NaOH+Al（OH）3→NaAlO2+2H2O
25、金属键离子
26、bc
【五】（此题8分，每题2分）
27、KMnO4
28、O2Mn元素化合价降低，只有O元素化合价能升高
29、5Cr2（SO4）3+6KMnO4+6H2O→10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
30、0.115〔或0.12〕
六、（此题8分，每题2分）
31、0.006mol/（L·min）
32、>b
33、cd
34、ad
七、（此题12分，每题2分）
35、煤油玻璃片〔或培养皿或表面皿〕
36、（黄色火焰）生成大量白烟吸收未反应的氯气，防止污染
37、Na+、Cl—、ClO—、〔答2个得1分，答3个得2分〕
38、溶液中可能有HClO存在
39、钠与水反应生成的氢气与氯气遇明火（点燃）可能爆炸
40、稀盐酸（或稀硫酸）（浓或较浓）硫酸
八、（此题12分，每题2分）
41、烧杯、漏斗、玻璃棒减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失
42、易液化提高原料气的利用率
43、ad
44、cd
45、NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Clb
46、b
【注：
样品中可能含有NH4HCO3，所以b最合理。
】
九、（此题12分，每题2分）
47、bf
48、CH3CH=CH-CN；CH2=CHCH2-CN；CH2=C-CH3〔1个1分,3个2分〕
49、2Cl-CH2-CH2-OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O
50、nCH2=CH-C-NH2[CH2-CH]n
51nHOOCCH2CH2CHCOOH—CCH2CH2CHNH—+nH2O
52、c
十、（此题12分，每题2分）
53、（CH3COCH3）羰基（酮基）
54、加成消除
55、浓硫酸，加热NaOH水溶液，加热
56、nCH3CHCHCH3+nHOOC--COOH—C--COCHCHO—+2nH2O
57、或
58、HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2
十【一】〔此题12分〕
59、①0.93（2分）②S（2分）
60、①94%或50%（4分）
②n（Na2SO3）=0.20mol（1分）
n（NaOH）=0.04mol（1分）
n（Na2SO3）=0.10mol（1分）
n（Na2SO4）=0.10mol（1分）
解析：
60、②判断：
0.2molSO2全部生成正盐的质量为0.2×126=25.2g
0.2molSO2全部生成酸式盐的质量为0.2×104=20.8g（均小于26.8g）
所以，一种可能为NaOH与Na2SO3的混合物，NaOH的质量为
26.8-25.2=1.6g即1.6/40=0.04mol
所以，n（Na2SO3）=0.20mol（1分）
n（NaOH）=0.04mol（1分）
另一种可能是Na2SO3和Na2SO4的混合物，【亚硫酸钠被氧化】
n（Na2SO4）=1.6/16=0.1mol，n（Na2SO3）=0.2-0.1=0.10mol
n（Na2SO3）=0.10mol（1分）
n（Na2SO4）=0.10mol（1分）
其他合理给分。
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