学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题 解析版.docx

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学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题解析版

福建省泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷

上学期期末高二化学

1.化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是

A.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C.施用适量石膏（CaSO4·2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质

【答案】D

【解析】

【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；

B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；

C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c（CO32-）减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；

D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，

故选D。

2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.CH3OH

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaHCO3溶于水后，HCO3-水解使溶液显碱性，故A不符合题意；

B.NH4NO3溶于水后，NH4+水解使溶液显酸性，故B符合题意；

C.Na2SO4是强酸强碱盐，溶于水后，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；

D.CH3OH是非电解质，溶于水后，不发生电离，不发生水解，溶液不显酸碱性，故D不符合题意；

故选B。

3.下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

A.Na2CO3溶液：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

B.NaHCO3溶液：

HCO3－+H2O

CO32－+H3O＋

C.NaHS溶液：

HS－+H2O

H2S+OH－

D.KF溶液：

F－+H2O＝HF+OH－

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸是二元弱酸，多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主，故A错误；

B.HCO3-水解的离子方程式：

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；

C.NaHS溶液，HS-水解的离子方程式：

HS-+H2O⇌H2S+OH-，故C正确；

D.KF溶液，F-水解的离子方程式：

F-+H2O

HF+OH-，应使用可逆符号，故D错误，

故选C。

4.下表中物质的分类组合完全正确的是

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非电解质

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；

B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；

C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；

D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。

5.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaCl固体B.CH3COOK溶液

C.Na2CO3溶液D.CuCl2溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；

B.CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；

C.Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；

D.CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；

故选B。

6.下列说法或表示方法中不正确的是

A.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D.常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

【答案】A

【解析】

【详解】A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故A错误；

B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的pH=12时，一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸，所以室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故B正确；

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故C正确；

D.0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.12mol/L，设溶液的体积是1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余c（H+）=

=0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc（H+）=2，故D正确，

故选A。

7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

B.H2、I2（g）、HI平衡混合气加压后颜色加深

C.工业上采用高压条件合成氨气

D.在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

【答案】C

【解析】

【详解】A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应前后气体系数不变，H2、I2（g）、HI平衡混合气加压后，I2蒸气的浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动，即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故D错误，

故选C。

8.为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是

A.室温时，测定0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝4

B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

C.相同条件下，对浓度均为0.1mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验

D.0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.室温时，测定0.01mol·L－1的HR溶液的pH=4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；

B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R-发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；

C.相同条件下，对浓度均为0.1mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；

D.0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意，

故选D。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.在pH＝13的溶液中：

K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-

B.c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液：

Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.无色溶液中：

Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾

D.由水电离出c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：

Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】

【详解】A.pH＝13的溶液显碱性，说明该溶液中含有大量OH-，Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg（OH）2，所以不能大量共存，故A错误；

B.在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中，c（H+）远远大于c（OH-），溶液显酸性，Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，故B正确；

C.含Fe3+的溶液显黄色，所以无色溶液中不能存在Fe3+，故C错误；

D.由水电离出c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液显碱性，即含有大量OH-，NH4+和OH-不能共存，Al3+和OH-不能共存，故D错误；

故选B。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：

如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

10.下列有关装置图的叙述中正确的是

A.用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液

B.装置②的总反应式：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D.装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

【答案】C

【解析】

【详解】A.电镀银过程中，银做为镀层金属应该做阳极，电源的正极连接阳极，根据电流的方向，a极为阳极金属银，故A错误；

B.装置②是原电池，其中金属Fe作负极，失去电子，发生氧化反应，所以总反应式：

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B错误；

C.水中的钢闸门连接电源负极，被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故C正确；

D.铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故D错误，

故选C。

【点睛】电镀时，镀层金属做阳极，待镀的工件做阴极，镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层。

原电池正负极的判断，一般较活泼的金属为负极，负极失去电子，发生氧化反应，正极反之。

11.下列实验操作能达到目的的是

A.在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硫酸溶于水会放热，造成所放出热量增大，故A错误；

B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙，再用稀盐酸处理碳酸钙，故B正确；

C.中和滴定的操作中，应该要先用蒸馏水洗，再用标准液进行润洗，故C错误；

D.氯化铁是强酸弱碱盐，所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，若用硫酸引入杂质离子，故D错误；

故选B。

12.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少

B.升高CH3COONa溶液的温度，溶液中

增大

C.盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c（H+）＝c（OH－）

D.向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）保持不变

【答案】D

【解析】

【详解】A.加水会促进醋酸电离，使离子浓度会减小，但离子数目会增多，故A错误；

B.溶液中，

，升高温度促进醋酸根离子水解，醋酸根的水解平衡常数Kh增大，即

减小，故B错误；

C.盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会水解使溶液呈酸性，则溶液中c（H+）>c（OH－），故C错误；

D.因为向AgCl的饱和溶液中加入少量的AgNO3，温度不变，所以Ksp不变，则溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）保持不变，故D正确；

故选D。

【点睛】A选项中，加水会促进电离，导电离子浓度会减小，但生成的离子数目会增多，是一个易错点。

13.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A.酸性强弱顺序是：

HCOOH>HCN>H2CO3

B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：

HCOONa

C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性强弱顺序为：

HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A错误；

B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH（HCOONa）

C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

，故C错误；

D.根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-可知，酸性强弱顺序为：

HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：

H2CO3+CN－＝HCN+HCO3－，故D错误；

故选B。

14.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.p1>p2

B.ΔH<0

C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D.恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

【答案】A

【解析】

【详解】A.从图像可知，相同温度时，p1时CH4的百分含量比p2时的高，由于增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，说明p1>p2，故A正确；

B.从图像可知，温度越高，CH4的百分含量越小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，即吸热反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应，ΔH>0，故B错误；

C.加入催化剂可以改变化学反应速率，但是对化学平衡没有影响，所以对甲烷的转化率没有影响，故C错误；

D.缩小容器体积，即体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，甲烷的浓度增大，故D错误，

故选A。

15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1，c（A）:

c（B）＝2:

3，以C表示的平均速率υ（C）＝0.125mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A.反应速率υ（A）＝0.25mol·L－1·min－1

B.该反应方程式中，x＝1

C.4min时，B的物质的量为2mol

D.该反应的平衡常数K＝1/3

【答案】C

【解析】

【详解】设物质A和物质B的物质的量为amol，由于经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol/L可知生成n（D）=1.0mol/L×2L=2.0mol；根据化学计量数可知，4min时，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min时，c（A）:

c（B）＝

，计算得到a=4；根据已知条件以C表示的平均速率υ（C）＝

0.125mol·L－1·min－1，计算可知x=1，该方程式为：

2A（g）+B（g）

C（g）+2D（g）；K=

=

=

；可用三段式表示为：

2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）

初始状态amolamol00

4min时反应了2.0mol1molxmol2.0mol

4min时剩余2.0mol3.0mol1mol2mol

A.4min时，消耗物质A2.0mol，υ（A）=

，故A正确；

B.根据已知条件以C表示的平均速率υ（C）＝

0.125mol·L－1·min－1，计算可知x=1，故B正确；

C.4min时，消耗物质B1mol，所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3mol，故C错误；

D.根据三段式分析，可得到K=

=

=

，故D正确；

故选C。

16.含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。

下列有关说法正确是

A.装置右侧发生的电极反应式为：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

B.通电后阴极区附近溶液pH会减小

C.m是电源负极

D.纯净的KOH溶液从b出口导出

【答案】D

【解析】

【详解】用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，所以电解时，阳极：

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极：

4H++4e﹣=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH﹣浓度增大，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣，根据K+的移动方向，所以n极为电源负极连接阴极，m极为电源正极，连接阳极，从而产生纯的氢氧化钾溶液。

A.电解除杂过程相当于电解水，装置左侧，阳极反应式为：

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A错误；

B.电解时，阴极电极反应式为：

4H++4e﹣=2H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；

C.在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣，根据K+的移动方向，所以n极为电源负极连接阴极，m极为电源正极，连接阳极，故C错误；

D.在右侧电极即阴极附近产生氢氧根离子，钾离子向右侧电极即阴极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从b出口导出，故D正确；

故选D。

17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

实验编号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L－1）

V/mL

c/（mol·L－1）

V/mL

①

25

5

0.1

10

0.1

5

②

25

5

0.2

5

0.1

10

③

25

5

0.1

10

0.2

5

④

50

5

0.2

5

0.1

10

⑤

50

8

0.1

5

0.1

V1

下列说法正确的是

A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①

B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④

C.选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D.选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验①和实验④中，实验④的温度比实验①高得多，且Na2S2O3溶液的浓度大，所以实验④的反应速率快，最先出现浑浊，故A错误；

B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，可以选择实验②和实验④，而实验③的硫酸的浓度高，实验④中硫代硫酸钠的浓度高，两实验不好对比判断，故B错误；

C.实验①和实验③中只有硫酸浓度不同，所以测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，故C正确；

D.选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，则V1=7mL，故D错误；

故选C。

【点睛】影响化学反应速率的外因：

主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

18.室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.b点处的溶液中c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>c（H＋）

B.室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

C.c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D.d点处的溶液中c（MOH）+c（H＋）＝c（OH－）

【答案】B

【解析】

【详解】20mL时达到滴定终点，则c（MOH）=（0.1000mol/L×20.00mL）/20.00mL=0.1000mol/L；

A.b点时，溶液pH=9，溶液呈碱性，则c（H+）c（Cl-），故A错误；

B.a点时，MOH溶液中pH＝11，则c（OHˉ）＝0.001mol/L，MOH是弱碱，电离平衡常数为：

Kb=

=1×10-5，故B正确；

C.c点处的溶液呈中性，此时溶质为MCl和少量MOH，根据电荷守恒得：

c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（H+）=c（OH-），所以得c（M+）=c（Cl-），所以c（M＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），故C错误；

D.d点处的溶液中pH值小于7，c（H+）>c（OH-），溶质为MCl，根据物料守恒可得:

c（Cl-）＝c（M+）+c（MOH），根据电荷守恒得：

c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），两式结合得：

c（H+）=c（OH-）+c（MOH），故D错误；

故选B。

【点睛】滴定图像的分析：

（1）抓反应的“起始”点：

判断酸、碱的相对强弱；

（2）抓反应“一半”点：

判断是哪种溶质的等量混合；

（3）抓“恰好”反应点：

判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

（4）抓溶液的“中性”点：

判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

（5）抓反应的“过量”点：

判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

19.

（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：

S（s，单斜）

S（s，斜方）ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是______（填“S（单斜）”或“S（斜方）