高一化学上学期半期考试试题.docx
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高一化学上学期半期考试试题
高一化学上学期半期考试试题
四川省双流县中学201
6级高一（上）半期考试
化学试卷
说明：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为主观题，请把答案填涂在答题卷上。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Mg-24Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志
AB
CD
ABCD
2．下列说法正确的是
A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是弱碱 B．Na2CO3是可溶性盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA
C．通常状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D．常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA
5.下图是化学常见的实验操作，其中错误的是
6．下列情况中属于离子反应的是
A．胆矾失
水 B．用食醋除去水垢
C．加热高锰酸钾固体制氧气 D．碳和氧气反应生成二氧化碳
7．下列溶液中C（Cl—）与150mL1mol/LNaCl溶液中C（Cl—）相等的是
A．50mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液
C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液D．50mL1mol/LAlCl3溶液
8．下列情境中，对分离原理说法错误的是
A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同
B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同
C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同
D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同
9．下列实验操作正确的是
A．蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中
B．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯
C．做分液操作时，待液体分层后，放出下层液体，再从下口放出上层液体
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
10.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子
A．只有SO
B．只有Ag＋C．有SO
和Ag＋D．有SO
或Ag＋
11.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/L
D．1mol/L
12．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
铁粉
结晶
B
BaSO4（BaCO3）
盐酸
过滤
C
NaCl溶液（I2）
乙醇
分液
D
铁粉（铜粉）
硫酸
过滤
13．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是
A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量
14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
15．下列各组离子在选项条件下一
定能大量共存的是
A．无色溶液：
Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．酸性溶液：
NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．碱性溶液：
K+、Ba2+、SO42-、NO3-D．遇酚酞变红的溶液：
Na+、K+、SO42-、Cl-
16．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
HCl
冰水混合物
纯碱
干冰
B
蒸馏水
氨水
火碱
二氧化硫
C
H2SO4
胆矾
纯碱
氨气
D
HNO3
食盐
NaOH溶液
生石灰
17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：
①=②=③B．质量关系：
①<③<②
C．压强关系：
①>③>②D．原子数目：
②>③>①
18．实验室配制浓度为2.0mol·L－1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
B．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
C．若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高
D．若用10mol·L－1NaOH溶液来配制，用量筒量取20mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
19．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
20．
将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.l
第Ⅱ卷
二、填空题（60分）
21（14分）．
（1）28.5g氯化镁的物质的量是，其中Cl—的个数为，它与克食盐含有相同量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是，写出氯化镁的电离方程式。
（2）已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为L。
（3）含有相同分子数的SO2 、SO3，物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，物质的质量之比为 ，氧原子的个数之比为 。
（4）以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，属于电解质的是 ，能导电的是 。
22（6分）.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验
（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：
。
②写出反应的化学方程式:
。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是。
写出反应的离子方程式。
23（14分）．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。
某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：
1.（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2.K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
（1）步骤①加热的目的是：
________；此操作可选择在____（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：
_________；
（4）步骤③所加试剂M为：
_________，其目的是___________；
（5）操作S的名称是____________。
24（12分）.标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为
（计算保留两位有效数字，下同）；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HC
l物质的量浓度为。
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是；配制过程中，造成浓度偏低的操作
有（填序号）。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时，俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
25（14分）.Ⅰ.有一混合溶液，可能含有下列离子：
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
①取少量溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
②另取少量此溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解。
（1）则此混合液中肯定存在的离子有_______________________。
（2）②中主要涉及的化学反应的离子方程式为：
______________________________。
Ⅱ．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：
。
（2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的 （填序号）曲线表示。
（3）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实
验过程中，小球将 。
四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试
化学答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1-5：
DDADC6-10：
BCCDD11-15：
BBCBD16-20：
BCCDD
二、填空题（共40分）
21（14分）
（1）0.3mol，0.6NA，35.1，1.2mol/L，
MgCl2=Mg2++2Cl-（每空1分）
（2）22.4mb/a（1分）
（3）1:
1，4:
5，4:
5，2:
3（每空1分）
（4）①③⑤⑧（4分），④⑧（2分）
22（6分）
（1）试管内的液面上升且变为红色（1分），CO2+H2O=H2CO3（2分）
（2）CO2与NaOH反应而使烧瓶内压强减小（1分），CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）
23（14分，每空2分）
（1）除去（NH4）2CO3杂质，坩埚
（2）避免引入NO3-杂质
（3）取上层清液于小试管，滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽，反之则未除尽。
（4）K2CO3，除去过量的Ba2+
（5）蒸发结晶
24（12分）
42%（2分），14mol/L（2分），0.56mol/L（2分），250mL容量瓶（1分）
BCDEG（5分）
25（14分
）
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