江苏省无锡市届高三化学下册月考试题.docx
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江苏省无锡市届高三化学下册月考试题
江苏省无锡市湖滨中学2019届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】
试题分析：
质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，B不正确；如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，C不正确，答案选D。
考点：
物质的量、摩尔质量的有关计算和判断
点评：
该题是基础性知识的考查，难度不大，主要是巩固学生对化学基本概念的熟练掌握程度，学生只需要记住即不难得分。
2．下列反应肯定属于吸热反应的是（）
A．水分解成氢气和氧气 B．葡萄酿酒
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
【答案】A
【解析】
3．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．大力发展电动车，就可以减少燃油汽车的使用，因此就可以减少燃油汽车的尾气排放量，减少空气中PM2.5的含量，进而减少灰霾天气的产生，正确；B．燃煤时加入适量石灰石，在使用时可以与煤燃烧产生的SO2发生反应产生CaSO4留在炉渣中，故可减少废气中SO2的量，正确；C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体，减小雾霾的产生，就可以降到人类患癌症的几率，保护人体健康，正确；D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒、均是金属元素，砷是非金属元素，错误。
考点：
考查PM2.5相关的说法的正误判断的知识。
4．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、H2S、NH3、SO3都是共价化合物，极性共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A正确；B、Na2O2中氧原子之间形成的是非极性共价键，B错误；C、N2中N原子之间形成的是非极性共价键，C错；D、CaO中没有共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错误，答案选A。
考点：
考查化学键判断
5．元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
A．这种核素的符号可表示为
B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量
C．A2+离子所含的电子数为A-N-2
D．A可表示X元素的近似相对原子质量
【答案】D
【解析】A正确，X的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B正确，质量数（A）
相对原子质量；C正确，A2+离子为阳离子，是A原子失去2个电子后形成的阳离子，其电子数为A-N-2；D错，A只能是质量数，不能表示元素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是指：
元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。
6．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，A项正确；B．硅是半导体材料，可用于制备计算机芯片，而制造光导纤维的材料是SiO2，B项错误；C．明矾电离出的Al3＋能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，C项正确；D．Al2O3熔点高，可用于制作坩埚等耐高温仪器，D项正确；选B。
考点：
考查常见物质的用途。
7．《环境研究通讯》刊文称：
全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM2.5的说法不正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-6m）的颗粒物，因此均能形成胶体
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染
【答案】A
【解析】
试题分析：
A胶体是分散质微粒的直径在1—100nm（1nm=10-9m）之间的分散系.由于PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-6m）的颗粒物小于胶体颗粒的大小，所以不能形成胶体。
错误。
B．研制开发燃料电池汽车，就可以减少以烧石油为原料的机动车尾气的排放，故而可以减少PM2.5污染。
正确。
C．活性炭有吸附作用使用，PM2.5专用口罩，可以利用活性炭的吸附作用把空气中的固体颗粒阻挡在吸入人体之外，故而减少PM2.5对人的危害。
正确。
D.胶体的胶粒带电荷，因此胶体有电泳的性质。
工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。
正确。
考点：
考查PM2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。
8．常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（）
A、1:
1B、3:
2C、1:
2D、3:
4
【答案】A
【解析】该反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，反应如下：
2H2S+O2===2H2O+2S
S+O2===SO2
总：
2H2S+2O2===2H2O+S+SO2。
所以选A
9．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10—4mol/L，c（SO42—）=2.5×10—4mol/L，c（Cl—）=1.6×10—5mol/L，c（NO3—）=1.4×10—5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。
【答案】4
【解析】
试题分析：
因为溶液呈中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以可得等式：
c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）=2c（SO42—）+c（Cl—）+c（NO3—），带入题目所给数据可求出c（H+）=1×10—4mol/L，pH=4。
考点：
本题考查溶液呈中性、pH的计算。
10．下列说法不正确的是
A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品
B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净
D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，A正确；B、由于温度较低时，饱和度也较低，明矾会吸附在小晶核上，所以培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜，B正确；C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，目的是除去表面的油污。
用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，目的是除去表面的铁锈，再用水洗净即可，C正确；D、量取醋酸的酸式滴定管必须事先用标准液润洗，D不正确，答案选D。
考点：
考查化学实验操作的有关正误判断
11．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A．4句B．5句C．6句D．7句
【答案】A
【解析】
试题分析：
①在人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝在空气中被氧化产生了氧化铝保护膜，错误；④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液先变为蓝色后褪色并有气泡产生，错误；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素正确；⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色，正确；⑧由于Mg的活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误。
有关金属及其化合物的说法正确的是②⑤⑥⑦，因此选项是A。
考点：
考查有关金属及其化合物的知识。
12．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）之间的关系正确的是 （ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：
向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:
Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S
所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
考点：
离子反应
13．下列离子方程式书写正确的是
A．用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋：
Fe3＋+3SCN－===Fe（SCN）3↓
B．Cl2和水反应：
Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
C．向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：
2MnO4－+5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．铜与稀硝酸反应：
Cu+4H＋+2NO3－===Cu2＋+2NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
正确答案：
C
A、Fe3＋+3SCN－===Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀；
B、Cl2+H2O
H＋+Cl－+HClO
C、正确
D、应为：
3Cu＋8H＋＋2NO3―=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
14．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:
b不可能为
A．3:
4B．4:
5C．2:
3D．3:
2
【答案】D
【解析】
试题分析：
过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。
因为2NaCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2b<1，符合此比值的则符合题意，而3:
2>1，所以D不符合，答案选D。
考点：
考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。
15．海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，
然后利用这一特性检验。
【答案】过氧化氢；单质碘；碘单质使淀粉变蓝这一特性检验。
【解析】
试题分析：
海带中含有的碘元素，以I－形式存在，I－处于最低价态具有还原性，可先用氧化剂过氧化氢将其氧化为单质碘，然后利用碘单质使淀粉变蓝色这种特性检验。
故答案为：
过氧化氢；单质碘；
考点：
氧化还原反应
16．（14分）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。
②d反应的离子方程式为。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH（选填：
“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为。
这里，否则就错了！
！
阅后删除！
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
相关反应
反应热
平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）
FeS（s）+H2S（g）
ΔH1
K1
1/2FeS2（s）+H2（g）
1/2Fe（s）+H2S（g）
ΔH2
K2
FeS（s）+H2（g）
Fe（s）+H2S（g）
ΔH3
K3
①上述反应中，ΔH10（选填：
“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为。
【答案】（14分）
（1）①14（2分）；②FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+（2分）
（2）①增大（2分）；②CuFeS2-4e－＝Cu2++Fe2++2S（2分）
（3）①＞（2分）
②升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）
③2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①a反应中S有-1价升高到+6价，根据FeS2~FeSO4，S的化合价共升高2×（6+1）=14，即生成1molFeSO4转移电子的物质的量为14mol；②d反应中反应物是FeS2和Fe3+，生成物是Fe2+和SO42－；
（2）①根据电子移动飞方向可知，CuFeS2是负极，FeS2是正极，冶炼过程中，H+在正极跟O2反应生成了水，使得H+降低，导致正极周围溶液的pH增大；②负极CuFeS2发生氧化反应生成Cu2+、Fe2+和S；
这里，否则就错了！
！
阅后删除！
（3）①根据图像，随着温度升高，lgK1逐渐增大，即K1逐渐增大，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应；②反应1+反应3得到反应2×2，即FeS2（s）+2H2（g）
Fe（s）+2H2S（g），提高H2的浓度，可以提高硫的脱除率，根据①的方向可知，升高温度可以提高硫的脱除率；根据平衡移动的因素，即时除去H2S，也可以提高硫的脱除率；③根据②的分析，K22=K1×K3，因此2lgK2=lgK1+lgK3。
考点：
考查了氧化还原反应、电化学和化学平衡的相关知识。
17．（12分）实验室欲用NaOH固体配制2．0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有、、、
（2）要完成本实验该同学应称出NaOHg
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
【答案】
（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
（2）40．0（3）27．4（4）检漏（5）B
【解析】
试题分析：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH的质量是2mol/L×0．5L×40g/mol＝40．0g。
（3）由于在托盘天平中左盘质量等于右盘质量与砝码质量之和，所以根据天平平衡后的状态图可知烧杯的实际质量为30g－2．6g＝27．4g．。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。
（5）根据
可知，A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，则导致n值减小，浓度偏低，A错误；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，根据热胀冷缩可知V偏小，所以浓度偏高，B正确；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不会影响n和V，因此浓度不变，C错误；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致V增加，浓度偏低，D错误，答案选B。
考点：
考查一定物质的量浓度溶液的配制
18．（14分）曾经有一种固氮的方法：
1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2。
已知：
CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是（填一种）；
②（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。
若要得出正确结论，还需进行的实验是。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：
按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：
关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：
准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
指示剂
a
b
c
变色pH范围
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
说明
pH＜3.1显红色
pH＞4.4显黄色
pH＜8.0显无色
pH＞10.0显红色
pH＜4.4显红色
pH＞6.2显黄色
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是（填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是（写1种）。
【答案】
（1）①碱石灰或无水氯化钙等（2分）②不能（2分）
（2）将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素（2分）
（3）①b（2分）②0.04－0.01cv（3分）
③步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。
（或其他合理答案）（3分）
【解析】
试题分析：
（1）①由于碳化钙极易与水反应，因此U形管中有关盛放固体干燥剂防止水蒸气进入，因此可以是碱石灰或无水氯化钙等。
②由于普通玻璃中含有二氧化硅，而在高温下二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和CO2，所以不能用普通玻璃管代替图中石英管。
（2）由于过量的碳化钙也能与水反应产生气泡，因此要验证含有氮元素，还必须检验生成的气体中含有氨气，所以正确的操作是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素。
（3）①滴定前溶液显酸性，而b指示剂在酸性条件下是无色的，当硫酸恰好被反应后，硫酸铵溶液还是显酸性的，因此如果用b指示剂，溶液仍然是无色的，因此不宜选用的是b。
②消耗氢氧化钠的物质的量是0.001cvmol，则根据反应式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O可知剩余硫酸的物质的量是0.0005cvmol×
＝0.005cvmol，所以与氨气反应的硫酸的物质的量是0.02mol－0.005cvmol，则与硫酸反应的氨气的物质的量是（0.02mol－0.005cvmol）×2＝（0.04－0.01cv）mol。
③由于反应需要加热且反应中有碳酸钙生成，因此如果实验所得结果明显偏小，则可能的原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。
考点：
考查物质制备实验方案设计与评价、滴定实验以及物质含量计算与误差分析等
19．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga在元素周期表中的位置。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：
Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式。
（5）净化I操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。
（6）净化II中加入Zn的目的是。
【答案】Ⅰ
（1）第四周期第IIIA族
（2）2Ga+2NH3
2GaN+3H2
（3）ACD
Ⅱ（4）ZnFe2O4+4H2SO4
ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（5）Fe（OH）3胶粒具有吸附性
（6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去
【解析】
试题分析：
（1）Ga在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为：
2Ga+2NH3
2GaN+3H2
（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，所以可以考虑铝的反应，铝可以和酸反应也可以和碱反应，氢氧化铝可以受热分解，氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，ACD正确
（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为:
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
（5）由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中
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