化学步步高高考总复习 专题2 第一单元知识点+经典例题.docx
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化学步步高高考总复习专题2第一单元知识点+经典例题
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.电解质和非电解质的概念
a
a
2.强、弱电解质的概念
a
a
3.几种典型的弱电解质
a
a
4.离子反应的本质及发生的条件
b
b
5.离子方程式
b
b
6.常见离子的检验
b
c
考点一 电解质
1．电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
题组一 准确判断概念
1．下列说法正确的是（ ）
A．金属能导电，所以金属是电解质
B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质
D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质
答案 C
2．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
答案 C
3．今有12种物质：
①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3
⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
（3）
电解质，熔融状态能导电
（4）
电解质，但难溶于水
（5）
非电解质
（6）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案
（1）②⑥
（2）③ （3）⑦⑧⑨⑪ （4）⑧⑪
（5）④⑤⑩ （6）①⑫
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
4．写出下列典型物质的电离方程式（注：
如无特别说明，均指在水溶液中的电离）。
（1）CH3COOH_________________________________________________________________；
（2）H2CO3____________________________________________________________________；
（3）H2SO4_____________________________________________________________________；
（4）Ca（OH）2___________________________________________________________________；
（5）Fe（OH）3___________________________________________________________________；
（6）NH3·H2O__________________________________________________________________；
（7）NaCl________________________________________________________________________；
（8）BaSO4______________________________________________________________________；
（9）NaHCO3_____________________________________________________________________；
（10）NaHSO4____________________________________________________________________；
（11）NaHSO4（熔融）_____________________________________________________________；
（12）Al2O3（熔融）___________________________________________________________。
答案
（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋
（2）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
（3）H2SO4===2H＋＋SO
（4）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
（5）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－
（6）NH3·H2ONH＋OH－
（7）NaCl===Na＋＋Cl－
（8）BaSO4===Ba2＋＋SO
（9）NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
（10）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
（11）NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO
（12）Al2O3（熔融）===2Al3＋＋3O2－
题组三 溶液导电性变化分析
5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（④）
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（②）
（3）向AgNO3溶液中通入少量HCl（③）
（4）向氨水中通入HCl直至过量（②）
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（①）
6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A．b>a>cB．a＝b＝c
C．c>a>bD．b>c>a
答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度及所带电荷数不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
2．依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：
除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：
除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。
ⅢA：
Al（OH）3是两性氢氧化物。
ⅣA：
H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：
强酸：
HNO3 中强（或弱）酸：
HNO2、H3PO4。
ⅥA：
强酸：
H2SO4 弱酸：
H2SO3、H2S。
ⅦA：
强酸：
HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：
HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：
Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
3．金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动；温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
（1）概念：
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
①生成难溶的物质；
②生成难电离的物质；
③生成易挥发的物质；
④发生氧化还原反应。
（3）离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
（1）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。
如：
CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu（OH）2，SO与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难溶的CaCO3，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
题组一 基本反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式。
（1）AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH。
（2）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
（3）小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
（4）氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
（5）澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
（6）石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。
（7）将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（8）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
（9）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH＋OH－===NH3·H2O。
（10）NH4Cl溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示，下同）NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
Na2S溶液呈碱性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
（2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。
1．离子方程式书写注意点
（1）盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
（2）溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”。
（3）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
（4）HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO应拆开写。
（5）微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
2．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。
说明：
（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。
（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
3．两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
题组一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
CO2＋2OH－===CO＋H2O；
碱不足：
CO2＋OH－===HCO。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO；
NaAlO2不足：
AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
强碱过量：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：
AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；
强酸过量：
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
（6）Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：
3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
题组二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
（2）向含有OH－、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）向含有H＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH－===H2O；
NH＋OH－===NH3·H2O。
题组三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
NaHCO3不足：
HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
1．根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一 化学式或离子符号的正确使用
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）Na2O2固体与水反应：
2O＋2H2O===4OH－＋O2↑（×）
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（×）
（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O（×）
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 离子方程式中的守恒关系
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（×）
（2）向稀硝酸中加入铜片：
Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）向水中加入一小块钠：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
（4）MnO2和浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（√）
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 有关离子反应的反应原理
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（×）
（2）Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）
（3）Fe和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（×）
（4）Zn和浓硫酸反应：
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（×）
（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓（×）
（6）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（×）
（7）HS－的电离：
HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×）
（8）NaHCO3的水解：
HCO＋H2O===H2CO3＋OH－（×）
（9）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NH＋OH－NH3·H2O（×）
（10）向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO（×）
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO（×）
（2）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO（√）
（3）少量SO2和NaOH反应：
SO2＋OH－===HSO（×）
（4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）
（5）少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O（×）
（6）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：
NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO（×）
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
考点五 离子共存与离子反应
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型
（1）复分解反应
①离子之间反应生成了难溶物
如CO与Ca2＋，SO与Ba2＋、Pb2＋。
（具体见考点二反思归纳）
②离子之间反应生成了挥发性气体
如H＋与CO、HCO、S2－、HS－、HSO，OH－与NH等。
③离子之间反应生成了更难电离的物质
如H＋与ClO－、F－等。
记忆：
H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。
（2）相互促进的完全双水解反应
如
（3）生成配合物
如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
（4）氧化还原反应
氧化性离子
还原性离子
MnO
NO（H＋）
Fe3＋
ClO－
S2－
√
√
√
√
SO
√
√
√
√
I－
√
√
√
√
Fe2＋
√
√
√
Br－
√
√
Cl－
√
√（H＋）
3.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：
pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：
pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：
和Al反应放出H2的溶液（HNO3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c（H＋）水或c（OH－）水等于10－amol·L－1（a>7）的溶液。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．H＋、Fe3＋、SO、I－
B．H＋、NH、HCO、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO、Cl－、OH－
答案 D
解析 A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO反应；C项，Ag＋与Cl－、SO均不能大量共存。
2．（2015·昆明高三第一次模拟）在水溶液中能大量共存的一`组离子是（ ）
A．Al3＋、Na＋、HCO、SO
B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
答案 D
解析 A项，Al3＋与HCO发生双水解生成Al（OH）3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，`Ca2＋与SO反应生成微溶物CaSO4。
题组二 选项中有限制条件的离子大量共存的判断
3．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
（1）含有大量Fe3＋的溶液：
Na＋、SCN－、Cl－、I－（ ）
（2）含有大量NO的溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO（ ）
（3）常温下，pH＝12的溶液：
K＋、Cl－、SO（ ）
（4）c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、NH、SO、S2O（ ）
（5）使pH试纸显蓝色的溶液：
Cu2＋、NO、Fe3＋、SO（ ）
（6）与铝粉反应放出H2的无色溶液：
NO、Al3＋、Na＋、SO（ ）
（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：
SO、CO、Na＋、K＋（ ）
（8）常温下＝1×10－12的溶液：
K＋、AlO、CO、Na＋（ ）
（9）中性溶液：
Fe3＋、Al3＋、NO、SO（ ）
（10）使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO、SO（ ）
（11）c（H＋）水＝10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、CO、SO（ ）
（12）使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO（ ）
（13）0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
Al3＋、SO、Cl－、K＋（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
（7）√ （8）√ （9）× （10）× （11）× （12）×
（13）×
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
（1）CO考虑生成气体和沉淀。
（2）SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。
（3）Fe3＋考虑生成Fe（OH）3、双水解及其氧化性。
（4）Al3＋考虑生成Al（OH）3、双水解。
（5）I－只考虑其还原性。
（6）NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
考点六 离子的检验和推断
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉
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