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毕业考试试题
北京市朝阳区2015年初中毕业考试
化学试卷2015.4
考生须知
1．本试卷共8页，共52道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．考生请按要求将选择题答案填在第4页选择题答题卡上，题号要对应。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．干冰升华D．矿石粉碎
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．H2OC．KClD．H2SO4
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
4．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是
A．酒精B．蔗糖C．味精D．植物油
5．下列气体中，有毒的是
A．N2B．O2C．COD．CO2
6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
ABCD
ABCD
7．下列金属中，活动性最强的是
A．铜B．镁C．铁D．银
8．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
9．地壳中含量最多的元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
10.秸秆发酵产生沼气，沼气的主要成分是
A．氧气B．氮气C．氢气D．甲烷
11．锰元素的相关信息如右图所示。
下列说法中正确的是
A．属于金属元素B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
12.下列符号中，能表示2个氧原子的是
A．2O
B．O2
C．2O2
D．CO2
13．加碘食盐中的“碘”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
14.下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2OC．CO2D．SO2
15．决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
16．人类生命活动所需的能量主要来自于
A．油脂B．糖类C．无机盐D．蛋白质
17.人体中几种体液的正常pH如下，其中酸性最强的是
A．胆汁（7.1~7.3）B．唾液（6.6~7.1）
C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.9~1.5）
18．下列物质中属于单质的是
A．空气B．水蒸气C．干冰D．氢气
19．热水瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。
下列物质能用来除水垢的是
A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱
20．下列化学反应不属于置换反应的是
A．H2+CuO△Cu+H2OB．CO+CuO△Cu+CO2
C．2Mg+CO2点燃2MgO+CD．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
21．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
22．春季花开时节，浓郁的花香遍布公园的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
23．下列物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了其化学性质的是
A．熟石灰改良酸性土壤B.一氧化碳作气体燃料
C．氢氧化钠固体作干燥剂D.二氧化碳可用于灭火
24．下列物质中，不需密封保存的是
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水
25．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
26．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
A.FeB.AgC.CuD.Al
27.丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是
A．含有2个氧原子B．相对分子质量是89g
C．碳元素的质量分数最大D．碳、氢元素的质量比为3︰7
28．下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒
C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具
29．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体
30．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．2B．8C．10D．18
31．下列试剂可以用于区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是
A.盐酸B.酚酞C.石蕊D.二氧化碳
32.盐酸、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3五种物质中，两两间相互发生化学反应共有
A．4组B．5组C．6组D．7组
33．梳理化学知识有利于理解和记忆，使你的学习更轻松。
以下内容完全正确的一组是
A
物质的性质与用途
B
安全常识
稀有气体通电发光——可作电光源
NaHCO3能与酸反应——可治疗胃酸过多
煤气中毒——主要由CO2引起
工业用盐中毒——由NaNO2引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺锌——影响人体发育
缺铁——易发生骨质疏松
食品干燥剂——常用CaO
将硬水软化——可用过滤法
34．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
甲乙丙丁
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
35．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是
A．盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
B．氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠
C．盐酸、碳酸钠、氢氧化钙
D．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠
36．下列各项数据中，前者一定大于后者的是
选项
数据1
数据2
A
20℃时KNO3的溶解度
80℃时KNO3的溶解度
B
NaOH溶于水后溶液的温度
NH4NO3溶于水后溶液的温度
C
30℃NaCl不饱和溶液的质量分数
30℃NaCl饱和溶液的质量分数
D
160g10%的硫酸铜溶液与足量铁反应后的溶液质量
160g10%的硫酸铜溶液与足量锌反应后的溶液质量
37．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．40℃时Z的溶解度最大
B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D．60℃时，100g水中，加入50gX得到饱和溶液,其溶质质量分数为33.3%
38．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
下列实验方法及结论不正确的是
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生，则稀盐酸过量
B
酚酞溶液
溶液为无色，恰好中和
C
pH试纸
测得pH﹥7，则氢氧化钠溶液过量
D
少量碳酸钠溶液
没有气泡，则稀盐酸不过量
39．等质量的M、N两种金属，分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．产生H2的速率N＞M
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．M、N两种金属中较活泼的是N
40.小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应后冷却到室温，观察到白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体。
下列猜想不合理的是
猜想
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Na2CO3
NaOH
白色固体的成分
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
CaCO3
第一部分选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
题号
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
41.（5分）化学与生活密切相关。
（1）下列各类食物中糖类含量最丰富的是。
A.草莓B.西红柿C.米饭D.鸡蛋
（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是。
A.纯棉饰品B.合成橡胶手套C.不锈钢炊具D.塑料外壳电话
（3）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，其俗称是。
（5）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,从微观角度分析原因是 。
42.（5分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）灯泡中充氮气可延长使用寿命，是因为氮气。
（2）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原因是（用化学方程式表示）。
（3）pH<5.6的雨水称为酸雨，正常雨水也呈酸性的原因是（用化学方程式表示）。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式为__________________________________。
（5）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示）。
43.（5分）水在生活中起到重要的作用。
（1）生活中可以用区分软水和硬水。
（2）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起作用。
（3）水常用来配制各种溶液。
从微观角度看，水是由构成的物质。
（4）秋冬季节园林工人会给树干刷一层石灰浆起保护作用，由生石灰制备石灰浆的化学方程式为。
（5）花卉基地配制营养液时常加入KNO3，KNO3属于（填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥。
44.（5分）金属在生活中应用广泛。
（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有。
铝具有抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。
（2）铁是世界上年产量最高的金属。
用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。
铁粉还可用于食品保鲜，被称为“双吸剂”，其原因是。
〖科普阅读理解〗
45.（5分）阅读下面科普短文。
由于传统化石能源的储备有限以及使用它们带来的环境问题越来越突出，所以高效性和清洁性的氢能备受关注。
氢能的使用涉及三个部分：
制备、储存和能量转化。
目前，科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，如在酶的作用下，将淀粉（C6H10O5）n和水转变成CO2和H2，分离提纯后得到纯氢气。
现今，储氢材料有金属氢化物、非碳纳米管等。
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
随着制氢和储氢技术的发展，氢燃料电池离我们的生活越来越近。
氢燃料电池的燃料是氢和氧，生成物只有水，不产生一氧化碳和二氧化碳，也没有硫和微粒排出。
因此，氢燃料电池汽车是真正意义上的零排放、零污染的车，氢燃料是完美的汽车能源！
依据文章内容，回答下列问题：
（1）煤、和天然气被称为化石燃料。
（2）CaH2中氢元素的化合价为。
（3）氢燃料电池中发生反应的的化学方程式为。
（4）氢化钙需密封保存的原因是（用化学方程式表示）。
（5）氢气被称为理想燃料的原因是。
〖生产实际分析〗
46.（5分）某化学兴趣小组进行了Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3质量分数测定的探究实验，设计了如下的实验方案：
已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（1）“操作1”的名称是，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），
确定CaCl2溶液是否过量的方法是。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。
〖物质组成和变化分析〗
47.（5分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A的水溶液显性。
（2）向上述溶液中通入适量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。
该反应的化学方程式为。
（3）向
（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。
由此推断，最后得到的溶液中溶质（指示剂除外）可能是（写出所有可能）。
〖基本实验〗
48．（5分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用C装置收集的气体应具有的性质是。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置是，其检满方法是。
49．（5分）课外小组的同学利用下图所示装置进行实验。
（1）A中观察到的现象是。
（2）B中发生反应的化学方程式为；由此实验得出水是由组成的。
（3）C中燃烧匙内盛放的红磷需过量的其原因是。
（4）D中能说明二氧化碳与水发生反应的现象是。
〖实验原理分析〗
50．（5分）利用右图装置进行下列实验。
（1）若a中盛放过氧化氢溶液，b中盛放二氧化锰，c中盛放热水和白磷，观察到c中白磷不燃烧。
打开k，将a中的溶液滴入b中，关闭k，打开d，则b中反应的化学方程式为，c中的实验现象是。
打开d前后，c中产生不同现象的原因是。
（2）若a中盛放适量的氢氧化钠溶液，b中盛满二氧化碳气体，关闭d，打开k将a中的溶液滴入b中，关闭k，振荡使之充分反应。
若想证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应，则c中应盛放的试剂是，后续的操作及现象是。
〖科学探究〗
51．（6分）小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?
【查阅资料】①制作豆腐需要加入石膏（主要成分CaSO4）；②菠菜中含有易溶于水的草酸和草酸盐等成分；③草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
【提出猜想】菠菜与豆腐等含钙的食物同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定
不是
【发现新问题】被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她设计如下实验进一步探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
③将步骤②产生的气体通入中
产生的气体是；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
【反思与应用】科学研究表明，菠菜和豆腐可以同食，但需要现炒豆腐，再放开水烫过的菠菜，其原因是。
〖实际应用定量分析〗
52.（4分）取6g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。
（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液的质量。
北京市朝阳区2015年初中毕业考试
化学试卷参考答案2015.4
第一部分选择题
选择题（共40分，每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
D
C
D
B
C
A
D
A
A
C
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
A
B
D
D
B
B
D
C
D
C
C
B
C
B
题号
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
B
D
D
A
D
C
B
C
B
C
A
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
41.（5分）
（1）C
（2）BD（3）补钙
（4）小苏打（5）温度升高，分子运动加快使分子间隔变大
42.（5分）
（1）化学性质稳定
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3）H2O+CO2=H2CO3（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
43.（5分）
（1）肥皂水
（2）吸附（3）水分子
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）复合
44.（5分）
（1）延展性4Al+3O2=2Al2O3
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁粉能吸收水和氧气
〖科普阅读理解〗
45.（5分）
（1）石油
（2）-1（3）2H2+O2点燃2H2O
（4）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（5）燃烧产物没有污染
〖生产实际分析〗
46.（5分）
（1）过滤NaCl、CaCl2
（2）偏小取少量溶液M于试管中，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则CaCl2溶液过量，反之则不过量（合理给分）
（3）96.4%
〖物质组成和变化分析〗
47.（5分）
（1）碱
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（少写，错写不得分）
〖基本实验〗
48.（5分）
（1）集气瓶
（2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑不溶于水且不与水反应
（3）BD将燃着的木条接近瓶口，木条熄灭，则满。
49.（5分）
（1）蜡烛由下至上依次熄灭
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑氢、氧元素
（3）使瓶中的氧气能完全反应
（4）干燥的紫色小花不变色，滴有石蕊的水由紫色变为红色
〖实验原理分析〗
50.（5分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑有气泡冒出，白磷燃烧，产生大量白烟
白磷是否与氧气接触
（2）稀盐酸（或澄清石灰水或氯化钙溶液）
打开d，c中液体流入b中，有气泡冒出（或有白色沉淀产生）
〖科学探究〗
51．（6分）
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并
滴加少量澄清的石灰水（或氯化钙）溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定不是
草酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
③将步骤②产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
产生的气体是CO2；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
原因是：
将菠菜中的草酸溶解在水中，减少对人体不良影响。
〖实际应用定量分析〗
52.（4分）解：
设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy2.2g
x=5g······························1分
y=3.65g······························1分
所加稀盐酸的质量为：
3.65÷10％=36.5g······························1分
反应后所得溶液质量为：
6g+36.5g-2.2g=40.3g·······················1分
答：
略
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