版高考化学新课标大二轮讲义214技能提升四 实验相关问题的精准回答.docx

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版高考化学新课标大二轮讲义214技能提升四实验相关问题的精准回答

四　实验相关问题的精准回答

[全国卷]

1．（2019·全国卷Ⅱ节选）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10－6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是________________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_________________________________。

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。

[解析]　

（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。

乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。

（2）由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。

本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。

（4）向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。

[答案]　

（1）增加固液接触面积，提取充分　沸石

（2）乙醇易挥发，易燃　使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）

（3）乙醇沸点低，易浓缩　（4）单宁酸　水

2．（2018·全国卷Ⅲ节选）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaS2O3）＝4.1×10－5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

[解析]　Na2S2O3·5H2O晶体样品中含有SO

，在SO

的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2，会把S2O

氧化为SO

，也要防止加入稀H2SO4而引入SO

，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，证明溶液中存在SO

。

[答案]　③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊　⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液　⑥产生白色沉淀

[省市卷]

1．（2017·海南卷节选）判断滤液“除杂”（杂质为Fe3＋）基本完成的检验方法是________________________________。

[答案]　取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全

2．（2015·江苏卷节选）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO

）随时间变化见上图。

当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO

和HCO

，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________________。

[答案]　取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

3．（2014·山东卷节选）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。

[答案]　液柱高度保持不变

考点　化学实验文字表述题的解题策略与答题模板

类型1：

测量液体体积的读数

（1）答题要素

①平视：

视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上。

②读数：

液面最低点与刻度线相切。

（2）得分关键词

①“平视”“刻度线”“凹液面”。

②“液面最低点”“相切”。

类型2：

沉淀洗涤是否完全的检验

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液（试剂），若……（现象），表示已经洗涤完全。

（2）得分点：

取样＋试剂＋现象＋结论。

①取样：

要取“少许最后一次”洗涤滤液。

②试剂：

选择合理的试剂。

③现象：

须有明显的现象描述。

④结论：

根据现象得出结论。

类型3：

实验操作的原因、目的、作用

（1）答题要素

①明确实验目的：

做什么？

②明确操作目的：

为什么这样做？

③明确结论：

这样做会有什么结果？

理由是什么？

（2）得分关键词

①操作：

怎么“做”，为什么这样“做”。

②作用：

须有明确的结论、判断、理由。

类型4：

气体检验的答题规范

（1）将气体……（操作）……溶液（试剂），……（现象）。

（2）三个得分点：

操作＋试剂＋结果。

①操作：

要有明显的动词，如“加入”“通入”等。

②试剂：

选择试剂要准确。

③结果：

需有明显的现象或结论、判断。

类型5：

试剂的作用

（1）答题要素：

试剂的作用是什么？

要达到什么目的？

（2）得分关键词

①作用类：

“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。

②作用—目的类：

“作用是……”，“目的是……”，回答要准确全面。

类型6：

实验现象的准确、全面描述

（1）答题要素：

①现象描述要全面：

看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准确：

如A试管中……B处有……

③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称。

（2）得分关键词：

针对不同状态可按以下模板回答：

①溶液中：

颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……颜色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等。

②固体：

……表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等。

③气体：

生成……色（味）气体，气体由……色变成……色，先变……后……（加深、变浅、褪色）等。

类型7：

试纸的选择与使用

（1）用pH试纸测定溶液pH：

取试纸（取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上）→观色变（等试纸变色后）→做对照（再与标准比色卡对照确定溶液的pH）。

（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－KI试纸检验溶液：

取试纸（将……试纸放在表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部）→观色变（试纸呈现……色）。

（3）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－KI试纸检验气体：

润试纸（先取一小块……试纸用蒸馏水润湿）→粘玻璃棒（粘在玻璃棒的一端）→放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近）→观色变（试纸变为……色）。

类型8：

滴定终点的判断

滴溶液（当滴入最后一滴……标准溶液）→观色变（溶液由……色变成……色）→半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）。

类型9：

气体检验的操作步骤

操作和试剂（将气体通入……溶液或点燃或把湿润的……试纸伸入集气瓶等）→现象（可观察到……）→结论（说明该气体为……气体或含有……气体）。

类型10：

离子检验的正确操作

（溶解）取样（取少量溶液于一洁净的试管中）→加试剂[加入……试剂（有必要时加热，如检验NH

）]→现象（产生……沉淀或溶液变……色或产生……气体）→结论（溶液含有……）。

类型11：

装置气密性的检验

（1）微热法：

封闭（关闭活塞或止水夹，导管末端插入盛水的烧杯中等）→微热（双手捂或用酒精灯稍微加热）→气泡（观察到导管口有气泡逸出）→水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱）。

（2）液差法：

封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）→液差（向……容器中加水，使……和……形成液面差）→不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。

类型12：

原因解释的规范回答

分析（分析试剂的性质、实验目的、装置特点等）→结合（结合已有知识进行分析）→结论（得到问题原因）。

1．（2019·昆明摸底调研）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制成莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。

称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。

滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

判断滴定终点的现象为_____________________________。

[答案]　酸式　当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且30s内不变色

2．（2019·山西太原模拟）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI晶体的装置如下：

仪器组装完成后，检查装置A的气密性的方法是________。

[答案]　分液漏斗注入水后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下，说明气密性良好（其他合理答案也可）

3．（2019·成都诊断）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。

其制备路线如下：

实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__________________。

[解析]　“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次。

[答案]　（沿着玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次

4．（2019·江西九所重点中学联考）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3－

]m和绿矾（FeSO4·7H2O），其过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法：

________________________________。

[解析]　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热后会恢复为红色，因此可以利用品红溶液检验SO2气体。

[答案]　将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2

专题强化训练（十四）

能力练（20分钟）

1．（2019·广东七校联合体第一次联考）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。

（1）已知：

①反应Ⅰ：

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）

ΔH1＝－1266.6kJ·mol－1

②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

③水汽化时ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反应Ⅰ热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为

____________________________；

NH3分解的热化学方程式为_____________________。

（2）在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示，活化能最小的催化剂为________，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_________________________________。

如果增大气体流速，则b点对应的点可能为________（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）点。

[解析]　

（1）反应Ⅰ是放热量很大的反应，产物的能量较低，故热力学趋势很大。

根据已知②和③可以写出热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（反应Ⅱ）和H2O（l）===H2O（g）　ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1（反应Ⅲ），根据盖斯定律，由

×（反应Ⅰ－反应Ⅱ×6－反应Ⅲ×6）得NH3分解的热化学方程式：

2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋92.1kJ·mol－1。

（2）从图1可看出，压强为p0、温度相同时，在催化剂90CoAl的作用下，NH3的转化率最高，故该催化剂的活化能最小。

相同条件下，增大气体流速，NH3的转化率降低，此时b点对应的转化率可能降至e点。

[答案]　

（1）该反应为放热量很大的反应　2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋92.1kJ·mol－1

（2）90CoAl　平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率　e

2．（2019·安徽安庆联考）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－99kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：

则x＝________。

（2）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

Ⅱ：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH2

Ⅲ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图所示。

则ΔH1________（填“>”“<”或“＝”）ΔH3，理由是_____________________________________。

[解析]　

（1）反应物＝反应物的总键能－生成物的总键能，则ΔH＝（2×436＋x－343－413×3－465）kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1，计算得出x＝1076。

（2）由图可知，随着温度升高，K2增大，说明升温平衡右移，则该反应为吸热反应，则ΔH2>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1<ΔH3。

[答案]　

（1）1076　

（2）<　由图可知，随着温度升高，K2增大，说明升温平衡右移，则该反应为吸热反应，则ΔH2>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1<ΔH3

3．（2019·贵州贵阳适应性考试）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。

制备该物质的反应方程式为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。

请回答下列问题：

（1）采用如图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为________；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是_____________________。

②从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是________；装置Ⅳ的作用是__________________________________，盛装的试剂为________。

（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

______________________________。

[解析]　

（1）①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；因焦亚硫酸钠具有强还原性，为防止制得的产品被空气中的氧气氧化，故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净；②装置Ⅲ中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体，故分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤；装置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，故应盛装NaOH溶液。

（2）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na2SO4，可检验样品中是否含有SO

，即取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。

[答案]　

（1）①分液漏斗　防止制得的产品被空气中的氧气氧化　②过滤　处理尾气，防止空气污染　NaOH溶液

（2）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

拔高练（25分钟）

1．（2019·重庆七校联考）烟气中主要污染物为SO2、NOx，为减少排放，保护环境，实现绿色可持续发展，常采用如下两种方法进行处理。

处理方法一：

烟气经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g）　ΔH1

NO（g）＋

O2（g）===NO2（g）　ΔH2

SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）　ΔH3

（1）反应3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）的ΔH＝________。

（2）室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化如图所示。

说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因

__________________________________________，

在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是

_______________________________________。

[解析]　

（1）将题述热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①＋②×2得到3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）　ΔH＝ΔH1＋2ΔH2。

（2）预处理过程中NO2的物质的量变化的原因是：

当n（O3）∶n（NO）<1时，臭氧将NO氧化为NO2，NO减少，NO2增多；当n（O3）∶n（NO）>1时，臭氧过量，将NO2氧化成更高价态的氮氧化物。

在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化，说明增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，即浓度对该反应的反应速率影响较小，可能是因为SO2与O3的反应速率慢。

[答案]　

（1）ΔH1＋2ΔH2

（2）当n（O3）∶n（NO）<1时，臭氧将NO氧化为NO2，NO减少，NO2增加；当n（O3）∶n（NO）>1时，臭氧过量，将NO2氧化成更高价态的氮氧化物　SO2与O3的反应速率慢

2．（2019·福州质检）二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

Ⅰ.二甲醚的生产

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应ⅰ　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH1

（1）已知：

甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJ·mol－1、1455.2kJ·mol－1，且H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ·mol－1。

反应ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）反应ⅰ中甲醇转化率、二甲醚选择性与不同催化剂的关系如表所示，生产时选择的最佳催化剂是________。

（3）选定催化剂后，测得平衡时反应ⅰ的甲醇转化率与温度的关系如图所示。

经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ⅱ　2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－29.1kJ·mol－1。

工业上生产二甲醚的温度通常在270～300℃，高于330℃，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_____________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

[解析]　

（1）根据甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热，可得热化学方程式：

①2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－1523.0kJ·mol－1，②CH3OCH3（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1455.2kJ·mol－1，已知③H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应ⅰ等于①－②－③，故ΔH1＝－23.8kJ·mol－1。

（2）GiSNL－108作催化剂时，甲醇转化率最高，二甲醚选择性较高，故其是最佳催化剂。

（3）①该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，从而使得温度高于330℃时甲醇转化率下降；从化学反应速率变化分析，温度一直升高，会导致催化剂失去活性，对二甲醚的选择性下降，从而使得温度高于330℃时甲醇转化率下降。

[答案]　

（1）－23.8　

（2）GiSNL－108

（3）①该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇转化率下降　温度升高，催化剂失去活性，对二甲醚的选择性下降，甲醇转化率下降（或温度升高，催化剂失活，副反应增多）

3．（2019·保定调研）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

（1）甲同学重新用实验Ⅱ的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。

向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验Ⅰ相同，此步实验证明：

____________，检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是________________________。

（2）同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续进行探究。

查阅资料如下：

CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。

它与氨水反应生成的Cu（NH3）

在空气中会立即被氧化成蓝色的Cu（NH3）

。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl＋2NH3·H2O===Cu（NH3）

＋Cl－＋2H2O、___________________________________。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

③写出实验Ⅱ中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：

________________________________________________。

（3）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的红色沉淀是Cu2O。

完成合理的实验方案：

___________________________。

[解析]　

（1）比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所用铜盐不同，故产生不同实验现象可能是受阴离子的影响。

向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，排除了阴离子的干扰，再持续通入SO2，现象与实验Ⅰ相同，证明实验Ⅱ与实验Ⅰ的现象差异与Cl－有关（或与SO

无关）。

在叙述检验物质是否洗涤干净的操作时，切勿缺少取样步骤，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过检验滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净，具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净。

（2）①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，Cu（NH3）

易被氧化，所以存在的离子反应还有4Cu（NH3）

＋8NH3·H2O＋O2===4Cu（NH3）

＋4OH－＋6H2O。

②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl，所以实验加入的试剂及现象为

③实验Ⅱ中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式为2Cu（OH）2＋2Cl－＋SO2===2CuCl↓＋SO

＋2H2O。

（3）根据实