人教版高中化学选修4练习第一章检测题 Word版含答案.docx
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人教版高中化学选修4练习第一章检测题Word版含答案
第一章检测题
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③
答案：
D
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
答案：
B
3．下列图示关系不正确的是（ ）
答案：
B
4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．Be＋
O2===BeO ΔH＝－564.3kJ·mol－1
B．Be（s）＋
O2（g）===BeO（s） ΔH＝＋564.3kJ·mol－1
C．Be（s）＋
O2（g）===BeO（s） ΔH＝－564.3kJ·mol－1
D．Be（s）＋
O2（g）===BeO（g） ΔH＝－564.3kJ
答案：
C
5．已知反应：
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
答案：
A
6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应
D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
答案：
B
7．已知：
①CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．由①可知，1molCO（g）和
molO2（g）反应生成1molCO2（g），放出283.0kJ的热量
C可用下图表示2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应过程中的能量变化关系
D．分解1molH2O（g），其反应热为－241.8kJ
答案：
B
8．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH＝－akJ·mol－1。
已知（a、b、c均大于零）：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C．断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
答案：
B
9．已知氟化氢气体中有平衡关系：
①2H3F3（g）
3H2F2（g） ΔH1＝＋akJ·mol－1
②H2F2（g）
2HF（g） ΔH2＝＋bkJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3（g）===3HF（g）的ΔH为（ ）
A．＋（a＋b）kJ·mol－1
B．＋（a－b）kJ·mol－1
C．＋（a＋3b）kJ·mol－1
D．＋（0.5a＋1.5b）kJ·mol－1
答案：
D
10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
答案：
A
11．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98.3kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（l）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
C．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝－78.64kJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝＋196.6kJ·mol－1
答案：
A
12．现有下列热化学方程式：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－890kJ·mol－1
④CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH4＝－1367kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．C（s）不完全燃烧的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝＋221kJ·mol－1
B．ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
C．相同条件下，等物质的量的CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量大于1367kJ
答案：
D
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
13．（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量________1mol氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：
ΔH1________ΔH2。
①4P（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH1
②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH2
（4）已知：
稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ。
（5）已知：
0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。
解析：
（1）反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故ΔH1＝ΔH2。
（2）2mol氢原子形成新化学键形成1mol氢分子时放热，故2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。
（3）常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2。
（4）浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ。
（5）根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。
答案：
（1）＝
（2）＞ （3）＜ （4）＞ （5）
CH4（g）＋
H2O（g）===
CO（g）＋
H2（g） ΔH＝＋akJ·mol－1
14．（9分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2、SO2、NO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃烧。
写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______________________________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。
又知2H2（g）＋CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1kJ·mol－1。
请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式____________________________。
解析：
（1）开发新能源，如太阳能、风能等，减少化石燃料的使用，可减少CO2、SO2的排放，a正确；b减少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；c项可少烧汽油，减少CO2、NO2的排放，c正确；因SO2、NO2有毒，用碱液吸收可减少SO2、NO2的排放，d正确。
故选a、c、d。
（2）CO与H2合成甲醇的方程式CO＋2H2
CH3OH。
由题意CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l） ΔH＝＋131.9kJ·mol－1 ①，又知2H2（g）＋CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1kJ/mol ②。
根据盖斯定律②－①得CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－726kJ·mol－1。
答案：
（1）acd
（2）CO＋2H2
CH3OH
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－726kJ·mol－1（或其他合理答案）
15．（8分）2015年冬天，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。
提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。
已知断裂某些共价键需要的能量如下表：
解析：
（1）断裂1molO===O键和1molN≡N键需吸收的总能量为（498＋945）kJ＝1443kJ，形成2molN—O键放出的总能量为2×630kJ＝1260kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸热反应，由此可知1molO2与1molN2的总能量小于2molNO的总能量。
（2）ΔH＝
×945kJ·mol－1＋
×498kJ·mol－1－630kJ·mol－1＝＋91.5kJ·mol－1。
（3）催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，故反应热不变。
答案：
（1）吸热 小
（2）＋91.5kJ·mol－1 （3）不变
16．（13分）将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1＋V2＝50。
（1）对于反应：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系是________。
A．E1＞E2B．E1＝E2
C．E1＜E2D．无法判断
（2）根据上述实验，判断下列有关说法正确的是________。
A．上述实验中，化学能转化为热能
B．H＋与OH－结合生成水的反应是放热反应
C．图象中温度达到最高点之后，反应开始吸热
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）试判断实验时环境的温度________。
A．低于22℃B．等于22℃C．高于22℃D．无法判断
（4）实验中所用NaOH溶液的浓度为________，简要写出计算过程_________________________________________________________。
（5）若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol·L－1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为________。
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）
ΔH＝＋57.3kJ·mol－1
B．NaOH（s）＋HCl（l）===NaCl（s）＋H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－11.46kJ·mol－1
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1
解析：
（1）由于HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确。
（2）H＋＋OH－===H2O是放热反应，反应中的能量变化是由化学能转化为热能，故A、B均正确。
图象中温度达到最高点之后，HCl过量，NaOH不足，反应放热逐渐减少，所以溶液温度逐渐降低，故C错误。
有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuO
H2O＋Cu是吸热反应，故D错误。
（3）当加入HCl溶液5mL时，NaOH溶液的体积为45mL，溶液的温度为22℃，故未反应时的温度即环境温度低于22℃。
（5）在表示中和热的热化学方程式中，除了酸、碱都必须是稀溶液外，生成物H2O的化学计量数必须是“1”。
中和反应都是放热的，ΔH＜0。
表示中和热的热化学方程式中，除了“H2O”后要标注“（l）”外，其他可溶性物质后都标“（aq）”。
答案：
（1）A
（2）AB （3）A （4）1.5mol·L－1 当加入HCl溶液30mL时溶液温度最高，说明酸、碱恰好完全中和，此时NaOH溶液为20mL，故c（NaOH）＝
＝
＝1.5mol·L－1 （5）D
17．（12分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“＝”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热ΔH＝________。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________（填字母）。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
解析：
（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。
（2）①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为15.46kJ·g－1×16g＝247.36kJ，故D图符合题意。
②CH4的转化率＝
×100%≈63%。
（3）根据盖斯定律，由②＋③－①即得C（s）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH＝－74.8kJ·mol－1。
（4）已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。
答案：
（1）＝
（2）①D ②63% （3）－74.8kJ·mol－1
（4）C
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