人教版高一化学第三章知识点总结.docx

人教版高一化学第三章知识点总结.docx

《人教版高一化学第三章知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学第三章知识点总结.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高一化学第三章知识点总结

§3.1最简单的有机化合物甲烷

有机化合物:

（有机物）

含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸及其盐等除外）。

组成元素除碳外，常含有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。

碳氢化合物：

仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

一、甲烷的物性及存在

1、存在：

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气（坑气）的主要成分。

2、分子组成和结构

⑴分子式：

4

⑵电子式：

⑶结构式：

⑷结构简式：

4

⑸空间构型:

具有正四面体形结构。

用22只有一种结构可以证明。

3、化学性质：

在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不发生反应。

但是，在一定的条件下，甲烷也会发生某些反应。

⑴氧化反应

甲烷可以在空气（或氧气）中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。

4+2O2

2+2H2O注意有机物化学反应方程式的书写。

用“→”不用“=”

点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。

⑵取代反应（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应）

注意：

1.反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。

2.反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。

3.甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。

⑶受热分解

在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。

总结：

二、烷烃

定义：

烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

要点：

1、碳碳单键；2、“饱和”—每个碳原子都形成四个单键。

下列物质中是否属于烷烃？

为什么？

2＝2否

3－2－2－2－3是

1、结构简式：

2、烷烃的通式：

22（n≥1）

3、烷烃的命名：

（1）习惯命名法：

碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子总数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示。

（2）系统命名法

4、烷烃的物理性质

烷烃均不溶于水，熔沸点随碳原子数增多而升高（四个碳原子以内的烷烃常温下呈气态），密度随碳原子数增多而增大。

注意：

通常情况下，n≤4时，为气态；5≤n≤16，为液态；n≥17时，为固态

5、烷烃的化学性质

与甲烷类似。

通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

三、同系物

1、定义:

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2原子团的物质互称为同系物。

2、特点

①通式相同；②是同一类物质；③组成元素相同；④化学式量相差14n；⑤结构相似但不完全相同；⑥化学性质相似。

四、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

要点：

分子式相同；结构不同、性质不同。

“四同”比较

比较项目

同位素

同素异形体

同系物

同分异构体

类别

原子

单质

有机物

化合物

相同

质子数

元素种类

结构通式

分子式

不同

中子数

单质内部结构

分子式

结构

化性

相同

相似

相似

相似或不同

物性

不同

不同

相似但递变

不同

举例

4和C2H6

正丁烷和异丁烷

O2和O3

11H和21H

有机物种类繁多的原因

⑴碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。

⑵碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。

⑶普遍存在同分异构现象。

1.已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：

3、22、3、4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是（）

A．3只有一种结构B．22只有一种结构

C．3只有一种结构D．4只有一种结构

2.下列各组物质：

①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷④3

（2）23和（3）23中，互为

同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是。

§3.2来自石油和煤的两种基本化工原料

（一）乙烯

1.结构：

分子式C2H4，结构简式2＝2，分子具有平面结构，官能团是碳碳双键。

2．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平。

乙烯是一种化工原料和植物生长调节剂。

3.性质

（1）物理性质：

乙烯通常是没有颜色的气体，稍有气味，密度是1.25g，比空气的密度略小些，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

（2）化学性质

①氧化反应：

a.燃烧：

22+3O2

22+2H2O（火焰明亮，黑烟）

b.乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。

用来鉴别甲

烷和乙烯。

②加成反应：

乙烯能与2、2、H2、、H2O等发生加成反应，如222→22（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。

用来鉴别和除掉乙烯。

【应用练习1】某气态烃1体积只能与1体积2发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1可与62发生完全的取代反应该烃的结构简式为

A.2232C33D.22

（二）烯烃[通式：

2n（n≥2）]

1.烯烃：

分子中含有碳碳双键的烃类叫烯烃。

不饱和烃：

碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。

2.性质：

类似乙烯

（三）苯

1.分子结构：

分子式：

C6H6，是一种环状有机化合物

结构式：

，苯环上碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊键。

2.性质：

（1）物理性质：

苯是没有颜色、带有特殊气味的液体，苯有毒，密度比水小，不溶于水。

如果用冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体，是一种重要的化工原料。

（2）化学性质：

①燃烧：

发生明亮的带有浓烟的火焰，方程式2C6H6+15O2

122

+6H2O

②取代反应：

与液溴、浓硝酸等物质发生取代反应

注意：

苯不能与溴水发生反应（特别提醒：

苯能使溴水褪色不是化学变化，是萃取），与液溴在催化剂的作用下可以反应。

+2

+（溴苯无色，难溶于水比水重）

+－2

+H2O（硝基苯为无色，难溶于水比水重）

③加成反应：

在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，

方程式：

+3H2

（只有在特殊条件下苯环才发生加成）

【应用练习2】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）

A．苯和乙醇B．乙酸和水C．溴苯和苯D．三氯甲烷和水

【应用练习3】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可作为证据的事实是

①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在3存在下同液溴发生取代反应，而与溴水却不反应。

A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

§3.3生活中两种常见的有机物

（一）乙醇（C2H5）

1.分子结构：

分子式C2H6O，结构简式为32或C2H5，官能团是羟基（—）。

2.性质：

物理性质：

乙醇俗称酒精。

无色，有特殊香味的液体，密度比水小，熔点低，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。

化学性质：

（1）与金属钠的反应：

方程式23222322↑

（2）氧化反应：

①燃烧：

323O2

22+3H2O（淡蓝色火焰）

②催化氧化：

2322

232H2O

③可与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

（3）酯化反应

小结：

根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置：

1、与金属钠的反应①

2、催化氧化①④

3、燃烧①②③④⑤

4、酯化反应①

5、脱水反应②③或①②

【应用练习4】下列既能发生酯化反应，又能与金属钠反应产生氢气，还能发生催化氧化反应的是A．乙醇B．乙酸乙酯C．乙酸D．水

【应用练习5】质量为的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为的是A．盐酸B．硝酸C．乙酸D．乙醇

【应用练习6】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到2、和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则的质量为

A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间

（二）乙酸（3）

1.分子结构：

分子式C2H4O2，结构简式为3，官能团为羧基（—）。

2.性质：

物理性质：

乙酸无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净乙酸称为冰醋酸，食醋主要成

分是乙酸。

化学性质：

（1）与金属钠的反应：

方程式23222322↑

（2）氧化反应：

1.物理性质：

有强烈刺激性气味的无色溶液。

纯净乙酸又称为冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇。

2.化学性质

（1）酸性：

具有酸的通性，乙酸酸性比碳酸强

（2）酯化反应：

332

3232O

①酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。

）。

②酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。

③实验现象：

生成无色透明油状液体，有香味，溶液分层。

实验注意事项：

（1）药品加入顺序：

（2）试管中加入碎石片防止爆沸；（3）浓硫酸的作用是：

①吸水剂②催化剂（4）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。

（5）试管倾斜45度角为了增大受热面积（6）加热的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动（7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。

（8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，容易分层析出，便于分离。

（9）提高转化率的方法：

加热蒸出乙酸乙酯；加入另一种反应物，浓硫酸除去生成物中的水。

（10）分离方法萃取

4.酯和油脂油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。

　酯的水解　酸解：

323＋H2O3＋32

　　碱解：

323＋→3＋32

注意：

需要水浴加热，实验现象:

反应静置后，反应液不分层，香味消失

5.从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：

小结

【应用练习7】下列物质，可以一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是

A．溶液B．溴水C．23溶液D．酚酞试剂

【应用练习8】用括号中的试剂除各组物质中的少量杂质，正确的是

A.苯中的甲苯（溴水）B.乙醇中的乙酸（溶液）

C.乙烷中的乙烯（溴水）D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和23溶液）

【应用练习9】若乙酸分子中的氧都是O—18，乙醇分子中的氧都是O—16，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有O—18的物质有

A.1种B.2种C.3种D.4种

【应用练习10】.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

→慢慢产生气泡

3有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是

A.一定含有—B.一定含有—

为乙醇为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作；

（3）A与金属钠反应的化学方程式为：

；

（4）化合物A和3反应生成的有香味的产物的结构简式为：

。

七、基本营养物质和有机合成材料塑料、橡胶、纤维

1．糖类

⑴单糖：

葡萄糖C6H12O6，不水解，与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；银镜反应。

⑵双糖：

蔗糖C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。

麦芽糖水解生成两分子葡萄糖

⑶多糖：

淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。

2．油脂：

能水解，生成高级脂肪酸和甘油。

在碱性条件下水解反应，叫做皂化反应。

3．蛋白质：

（ 1）盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。

（2）变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。

条件：

①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 

（3）颜色反应：

带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。

（4）灼烧：

产生烧焦羽毛的气味。

酶：

是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用。

水解最终产物是氨基酸。

4、塑料、橡胶、纤维：

加聚反应n22

［—2—2］—n（聚合反应）

纤维分为天然纤维（纤维素、蛋白质）和化学纤维（人造纤维和合成纤维）

【应用练习11】水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是

A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖

【应用练习12】能够被人体消化吸收的高分子化合物是

A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质

【应用练习13】．下列物质不属于合成材料的是（）

A人造纤维B顺丁橡胶C有机玻璃D锦纶纤维

【应用练习14】．下列说法正确的是（）

A．天然纤维就是纤维素B．合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品

C．化学纤维的原料可以是天然纤维D．生产合成纤维过程中发生的是物理变化