10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
11．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是
A．“酸浸”，时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl−
C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去
D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n（O2）/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·L−1·s−1
B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
C．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0
D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
B．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
c（CH3COOH）＋c（H+）＝c（OH−）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c>b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
15．某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：
相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A．该溶液中：
c（OH−）>c（Na+）>c（CO
）>c（HCO
）>c（H+）
B．该溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CO
）+c（HCO
）
C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变
D．该溶液pH约为13的原因：
CO
+H2O===HCO
+OH−
16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是
A．交换膜a为阳离子交换膜
B．阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+
C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成
D．浓缩室得到1L0.5mol·L−1的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
二、非选择题
17．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3
+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是___________
______、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O
+I2===S4O
+2I−，记录数据如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。
Ⅲ．产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO
，该反应的离子方程式为_____________
_____________。
18．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%”。
因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。
（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）
+N2（g）ΔH=-746.50kJ·mol−1。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。
（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。
（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是________
_________________（任答一条即可）。
（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）===N2（g）+4NH3（g）ΔH1=-32.9kJ·mol−1；
II．N2H4（g）+H2（g）===2NH3（g）ΔH2=-41.8kJ·mol−1。
①写出肼的电子式：
____________________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：
_____________________________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。
（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________（填化学式）。
19．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：
称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L−lH2SO4溶液和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L−lNa2S2O3标准溶液滴定（已知I2+2S2O
===2I−+S4O
）。
①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______%（保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应）。
20．氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：
Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）；氧化产物为：
__________。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
（3）已知：
Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu（OH）2+4NH3
[Cu（NH3）4]2++2OH－。
蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号
温度/℃
时间/min
压强/KPa
残液颜色
a
110
60
101.3
浅蓝色
b
100
40
74.6
几乎很浅
c
90
30
60.0
无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：
产生无色气体；
阳极：
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：
淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。
（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu2O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu（OH）2
21．研究NO2、NO、CO、NO
等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
（1）①NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）△H1=－234.00kJ·mol-1
②
N2（g）+
O2（g）
NO（g）△H2=－89.75kJ·mol-1
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：
2NO2（g）+4CO
（g）
N2（g）+4CO2（g），经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的
①0~10min内，CO的平均反应速率v（CO）=___________；
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为
________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移”或“左移”或“不移动”）。
（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是________[用E（A）、E（B）、E（C）表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。
（4）有人设想在含有NO
的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。
2018-2019学年上学期高三
期末考试
化学答案
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】D
【解析】“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO
、NH
相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，B错误；C．柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，C不正确。
D．泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，D正确；
2.【答案】B
【解析】A．CO密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量CO2、SO2，且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染，选项A错误；B．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项B正确；C．氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项C错误；D．碘易升华，用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项D错误；答案选B。
3.【答案】C
【解析】A．SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B．常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C．反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应：
NH4N3
===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；D．没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
答案选C。
4.【答案】C
【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；
、
均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；MMA与H2反应生成
，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。
5.【答案】D
【解析】Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O
水解，水的电离受到了促进，由水电离的c（OH－）＝10－6mol·L－1A项错误；S2O
水解是分步进行的，B项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀中一定没有BaSO3，只有BaSO4，故C项错；D正确。
6.【答案】A
【解析】A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应为：
HCO
+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O，选项A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO
+2Ba2++4OH−===AlO
+2Ba
SO4↓+2H2O，选项B错误；C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，离子方程式：
NH
+HCO
+2OH−===CO
+NH3·H2O+H2O，选项C错误；D．醋酸除去水垢，离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3
===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，选项D错误；答案选A。
7.【答案】C
【解析】A．（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；B．前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】A．如果A是Fe，E
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