河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 进入合成有机高分子化合物的时代.docx

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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练进入合成有机高分子化合物的时代

进入合成有机高分子化合物的时代

1、下列说法中，不正确的是（）

A．探求某种新型高分子材料，需要研究分子结构与功能之间的关系

B．新科技革命的三大支柱产业为能源、信息和材料

C．带有强亲水性原子团的化合物共聚可以得到强亲水性高聚物

D．具有网状结构的高聚物具有强吸水性

【答案】D

【解析】具有强亲水性原子团作支链，同时与交联剂反应，生成具有网状结构的聚合物才具有强吸水性。

2、一次性餐具目前最有发展前景的是（）

A.瓷器餐具B.淀粉餐具

C.塑料餐具D.纸木

【答案】B

【解析】

3、贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件去）如下：

下列叙述错误的是（）

AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

【答案】B

【解析】

4、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染

【答案】B

【解析】

5、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）

A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃

C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大

【答案】C

【解析】

6、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”，

其替代物聚乳酸（

）是由乳酸（

）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。

下列说法正确的是（　　）

A．聚苯乙烯的单体为

B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乳酸可发生消去反应

【答案】D

【解析】聚苯乙烯的单体为

A项错；合成聚苯乙烯的反应是加聚反应，聚乳酸是通过缩聚反应合成，B项错；由于n值不同，高分子化合物一般属于混合物，C项错。

7、现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）

A．CH4、Cl2B．CH3CH3、HCl

C．CH≡CH、HClD．CH2===CH2、HCl

【答案】C

【解析】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于加成聚合反应，合成聚氯乙烯的原料为CHCH和HCl，有关反应如下：

8、PLA（

）是一种新型可生物降解的高分子材料。

PLA的合成路线如下：

淀粉

葡萄糖

乳酸

PLA

下列说法中，正确的是（）

A.PLA结构中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互为同分异构体

C.过程②的反应类型是水解反应

D.1mol乳酸与足量的金属钠反应最多可生成0.5molH2

【答案】A

【解析】由PLA的结构简式知其为缩聚产物，单体乳酸为

，PLA中含有酯基，故A正确；乳酸中含有一个—OH和一个—COOH，都可以与金属钠反应，故1mol乳酸可产生1molH2，D错误；淀粉和葡萄糖分子式不同，B错误；葡萄糖在催化剂作用下生成乳酸，不属于水解反应，C错误。

9、下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是（　　）

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染

B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

【答案】A

【解析】A项，使用普通塑料做一次性饭盒，因普通塑料难以分解，导致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染，A项正确；B项，聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；C项，聚氯乙烯中常含有对人体有害的增塑剂，不能用做保鲜膜、一次性食品袋，C项错误；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，D项错误。

10、下列说法中正确的是（）

A.天然纤维就是纤维素

B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤

C.化学纤维的原料不可以是天然纤维

D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

【答案】B

【解析】

11、甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过α-甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

。

在某次合成反应中，用1.4g（0.01mol）的α-甲基萘，才制得0.17g（0.001mol）甲萘醌，已知该反应的速率是快的。

试判断导致其产率低的原因是（　　）

A．使用了过量的催化剂

B．没有用乙酸，而是使用其他催化剂

C．把反应混合物加热

D．所生成的甲萘醌是沉淀物

【答案】C

【解析】有机反应大多数都是可逆反应，由该反应放热和该反应速率是快的，推测反应混合物温度高不利于反应向右进行导致产率低。

12、叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。

下列有关说法正确的是

A．NaN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂

D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

【答案】C

【解析】考查了学生提取、处理信息的能力。

可利用相似物质来推断求知物质的某些性质。

例如可利用CaC2的成键形式来理解叠氮酸钠（NaN3），物质中含离子键和共价键，故A错；B中未指出是标准状况；C、正确；D、由信息可知，叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，化学性质不稳定，包装盒上必须特别说明注意事项

13、塑料、橡胶、纤维属于有机高分子，下列关于塑料，橡胶、纤维的说法不正确的是

A．合成纤维的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．塑料、橡胶、纤维等生活中常见的材料是高分子材料

C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

D．合成纤维、合成橡胶都是合成材料

【答案】A

【解析】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

14、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等。

PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）

A.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C.PVC的化学式为

，PVDC的化学式为

D.等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等

【答案】B

【解析】聚氯乙烯（PVC）的单体是CH2＝CHCl，可以由乙炔和氯化氢加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的单体CH2＝CH2和HCl加成制得，B项错误。

15、由CH3CH2CH2OH制备

，所发生的化学反应至少有：

①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④酯化反应　⑤还原反应　⑥水解反应等当中的（　　）

A．①④B．②③C．②③⑤D．②④

【答案】B

【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习的知识进行以下分析，可采用逆向合成分析法

CH2===CHCH3←CH3CH2CH2OH，故应消去后加聚。

16、化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：

（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③托盘天平④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有　　；使用时必须检查是否漏水的有　　；标有“0”刻度的有　　．

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法B．蒸发C．结晶法D．过滤法E．蒸馏法F洗气

①　　分离饱和食盐水和沙子的混合物；②　　除去乙醇中的水；

③　　除去CO2中的H2O（气态）；④　　从碘的水溶液里提取碘；

（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的　　．

【答案】

（1）②⑤；①⑦；③；

（2）①D；

②E；

③F；

④A；

（3）D．

【解析】

（1）蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；托盘天平有0刻度，在中间，

故答案为：

②⑤；①⑦；③；

（2）①泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故答案为：

D；

②水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：

E；

③可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：

F；

④碘在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：

A；

（3）烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性，无毒、不燃烧，为腐蚀品．故答案为：

D．

17、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

NH4Cl：

10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；

NaF：

20℃时4g；Na2SiF6：

微溶。

请回答下列问题：

（1）指出副产品的用途：

；（任填一种即可）

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有___；

（3）操作II的名称是；

（4）操作Ⅲ的具体过程是、；

（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：

第一步：

；

第二步：

；

（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是；

【答案】

（1）作肥料

（2）烧杯

（3）重结晶

（4）蒸发浓缩、降温结晶

（5）6NH4HCO3+H2SiF6==6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O

NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl

（6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质

【解析】试题分析：

（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：

烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。

（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：

除去NaF、NH4Cl表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；

（5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为

H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为

NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，

故答案为：

H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，

故答案为：

保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质氯、溴、碘及其化合物的综合应用制备实验方案的设计

点评：

本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。

18、在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g，求H2和CO质量分数和体积分数。

【答案】质量分数：

H222.2%CO77.8%

体积分数：

H280%CO20%

【解析】

19、已知：

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。

E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）。

（1）B、D分子中的官能团名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

①＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

④＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】

（1）羟基羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH加成反应

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O氧化反应

④CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应

加聚反应

【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、

（1）CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。

（2）①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：

①CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH加成反应

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O氧化反应

④CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应

加聚反应

20、尼龙—66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．

已知：

完成下列填空：

（1）写出反应类型：

反应②________________________；反应③______________________.

（2）写出化合物D的结构简式：

____________________________________________.

（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

（4）写出反应①的化学方程式：

________________________________________________________________________.

（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是______．

a．NaOHb．Na2CO3

c．NaCld．HCl

（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：

________________

________________________________________________________________________.

【答案】

（1）氧化反应　缩聚反应

（2）H4NOOC（CH2）4COONH4

（5）d

【解析】此题可采用倒推的方式来解．根据尼龙-66的结构简式可推出C、E分别是：

HOOC（CH2）4COOH、H2N（CH2）6NH2.根据题给信息可知A为

，由CH2===CH—CH===CH2到A应是1,3—丁二烯与Cl2

的1,4加成．B是环己醇，由

应属于醇的氧化．

（3）关于C的同分异构体，符合题意的有很多，常见的有两类：

一类是将—COOH拆成—CHO和—OH，另一类是将—COOH改成HCOO—（即甲酸酯类）．

（5）H2N（CH2）6NH2有碱性，能与HCl发生反应．

21、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为_____________________________________；

（2）由B生成C的反应类型是__________，C的化学名称为______________；

（3）由E生成F的化学方程式为_______________________，

该反应的类型为_____________________；

（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有___________（写结构简式）；

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_________________________（写结构简式）。

【答案】

（1）

（2）酯化反应（或取代反应）　　　对苯二甲酸二甲酯

（3）

加成反应

（4）

、

、

（5）

【解析】PCT水解生成

和

，据此可以推断出其他物质：

、

、

、

。

D的单取代芳香化合物的同分异构体中，只含1个苯环，侧链是—C2H3Cl2，有—CH2CHCl2、

—CCl2CH3、—CHClCH2Cl三种。

对苯二甲酸的同分异构体中，能发生水解反应，说明其为酯类物质，苯环上一氯取代产物只有一种，说明其结构为苯环的对位有两个相同的取代基，即二甲酸对苯酚酯。

22、

（1）1mol丙酮酸（

）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是___________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________。

（3）B的甲酯可以聚合，生成的聚合物的结构简式是________________________。

【答案】

【解析】

23、PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

试回答下列问题：

（1）上述各步反应中，属于取代反应的有_________（填写编号）。

（2）写出结构简式：

B_________，I_________。

（3）写出化学方程式：

反应④_________，

反应⑤_________。

（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）∶n（F）∶n（H）=_________（用m、n表示）。

【答案】

（1）②③⑦

【解析】

24、塑料按树脂的性质分为和两种。

【答案】热塑性热固性

【解析】