B．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
12．银－Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分
氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；
④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法正确的是
A．①中，负极的电极反应式为2Ag2O＋4H＋＋4e－
4Ag＋2H2O
B．①中，溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1︰4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去
。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
A．
的数量级为
B．除
反应为Cu+
+2
=2CuCl
C．加入Cu越多，
浓度越高，除
效果越好
D．2
=
+Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二．选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.下列说法正确的是（）
A.
与
是同位素,具有放射性,所以它们的化合物的性质并不相同
B.核力是原子核内质子与质子之间的力,中子和中子之间并不存在核力
C.在裂变反应
中,
的结合能比
和
都大,但比结合能没有
和
大
D.α、β、γ三种射线都是带电粒子流
15.关于力和运动,下列说法正确的是（）
A.一物体做竖直上抛运动,上升过程中物体处于超重状态,下降过程处于失重状态
B.若物体的速度很大,则其所受合外力也一定很大
C.一个具有初速度的物体,如果所受合外力大小恒定、方向始终与速度方向垂直,其运动轨迹不一定是圆
D.一个做曲线运动的物体,如果所受合外力恒定,其轨迹一定是抛物线
16、如图所示，斜面体静置于粗糙水平面上，用一轻绳拴住小球置于光滑的斜面上，轻绳左端固定在竖直墙面上P处，初始时轻绳与斜面平行，若将斜面体移至虚线位置处，斜面体仍处于静止状态，则斜面体在虚线位置与原来位置比较（）
A.斜面体在虚线位置轻绳对小球的拉力小
B.斜面体在虚线位置斜面体对小球的支持力大
C.斜面体在虚线位置斜面体对水平面的压力大
D.斜面体在虚线位置斜面体对水平面的摩擦力小
17.我国在2017年11月发射“嫦娥五号”探月卫星,计划执行月面取样返回任务。
“嫦娥五号”从月球返回地球的过程可以简单分成四步,如图所示第一步将“嫦娥五号”发射至月球表面附近的环月圆轨道Ⅰ,第二步在环月轨道的A处进行变轨进入月地转移轨道Ⅱ,第三步当接近地球表面附近时,又一次变轨,从B点进入绕地圆轨道Ⅲ,第四步再次变轨道后降落至地面,下列说法正确的是（）
A.将“嫦娥五号”发射至轨道Ⅰ时所需的发射速度为7.9km/s
B.“嫦娥五号”从环月轨道Ⅰ进入月地转移轨道Ⅱ需要加速
C.“嫦娥五号”从A沿月地转移轨Ⅱ到达B点的过程中其动能一直增加
D.“嫦娥五号”在第四步变轨时需要加速
18．一个含有理想变压器的电路如图所示，其中R1、R3、R4为定值电阻，R2为滑动变阻器，电表为理想电表，u为正弦交流电源，其电压有效值恒定，当滑片p从左向右滑动的过程，下列说法正确的是（）
A．理想变压器输出功率减小
B．电流表示数减小
C．电容器C所带电荷量始终不变
D．电压表示数不变
19．在半径为R的光滑绝缘竖直圆形轨道的最低点，有一个电量为＋q的介质小球，以初速度v0＝向右冲上轨道。
下面四种情形中，A图圆心处放置正点电荷，B图加上竖直向下的匀强电场，电场强度的大小E1＝，C图加上水平向右的匀强电场，电场强度的大小E2＝，D图加上垂直纸面向外的匀强磁场。
则小球一定能够在圆轨道内做完整的圆周运动的是（）
20.如图甲所示,质量为m2的长木板静止在光滑的水平面上,其上静置一质量为m1的小滑块。
现给木板施加一随时间均匀增大的水平力F,满足F=kt（k为常数,t代表时间）,长木板的加速度a随时间t变化的关系如图乙所示。
已知小滑块所受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
下列说法正确的是（）
A.在0~2s时间内,小滑块与长木板间的摩擦力不变
B.在2~3s时间内,小滑块与长木板间的摩擦力在数值上等于m2的大小
C.m1与m2之比为1:
2
D.当小滑块从长木板上脱离时,其速度比长木板小0.5m/s
21.如图甲所示,MN与PQ为光滑的平行导轨,导轨间距为l,导轨的上部分水平放置,下部分倾斜放置且与水平面的夹角为θ,导轨足够长。
两条导轨上端用导线连接,在导轨的水平部分加一竖直向上的匀强磁场B1,其磁感应强度随时间t变化的关系如图乙所示;在导轨的倾斜部分加一垂直于导轨平面向上的匀强磁场,磁感应强度始终为B0。
在t1时刻从倾斜轨道上某位置静止释放导体棒a,导体棒开始向下运动,已知导体棒的质量为m、电阻为R,不计导轨和导线的电阻,重力加速度为g,则下列说法正确的是（）
A.刚释放导体棒a时,其加速度一定最大
B.整个运动过程中,导体棒a的最大速度为
C.在t1~t2时间内,导体棒a可能先做加速度减小的加速运动,然后做匀速直线运动
D.若在t3时刻,导体棒a已经达到最大速度,则在t1~t3时间内,通过导体棒的电荷量
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据需求作答。
）
（一）必考题：
共129分
22.（6分）某兴趣实验小组的同学利用如图所示装置测定物块与木板AD、DE间的动摩擦因数μ1、μ2;两块粗糙程度不同的木板AD、DE对接组成斜面和水平面,两木板在D点光滑连接（物块在此处运动不损失机械能）,且AD板能绕D点转动。
现将物块在AD板上某点由静止释放,滑块将沿AD下滑,最终停在水平板的C点;改变倾角,让物块从不同的高度由静止释放,且每次释放点的连线在同一条竖直线上（以保证图中物块水平投影点B与接点D间距s不变）,用刻度尺量出释放点与DE平面的竖直高度差h、释放点与D点的水平距离s,D点与最终静止点C的水平距离x,利用多次测量的数据绘出x-h图像,如图所示,则
（1）写出x-h的数学表达式（用μ1、μ2、h及s表示）;
（2）若实验中s=0.5m,x-h的横轴截距a=0.1,纵轴截距b=0.4,则μ1=,μ2=。
23.（9分）某同学利用电压表和电阻箱测定一种特殊电池的电动势和内阻（电动势E约为9V，内阻r约为40Ω）。
已知该电池允许输出的最大电流为100mA。
该同学利用如图甲所示的电路进行实验，图中电压表的内阻约为3kΩ，R为电阻箱，阻值范围0～9999Ω，R0是定值电阻，阻值为100Ω。
（1）根据图甲，在虚线框中画出该实验的电路图。
（2）该同学完成电路的连接后，闭合开关S，调节电阻箱的阻值，读取电压表的示数，其中电压表的某一次偏转情况如图乙所示，其示数为_________V。
（3）改变电阻箱的阻值，读出电压表的相应示数U，取得多组数据，作出如图丙所示的图线，则根据该同学所作出的图线可求得该电池的电动势E＝_________V，内阻r＝_________Ω。
（结果均保留两位有效数字）
（4）用该电路测电动势，真实值和测量值的关系E真_________E测。
（填“大于”“小于”或“等于”）
24.（14分）有一内壁光滑的圆管竖直放置,圆管底部封闭,上端开口且足够长,圆管内有两个小球A与B,A的质量为m1=0.1kg,B的质量为m2=0.2kg,两小球直径略小于管的直径。
某时刻当B球向下运动至离圆管底面高度h=1m处时与向上运动的A球发生弹性碰撞,碰后B球向上运动至最大高度又返回到原来高度h=1m处,再次与已经和底面做完弹性碰撞后反弹回来的小球A相碰,如此反复,做周期性运动,问要完成这种反复运动小球A与B碰前的速度应是多少?
（g取10m/s2）
25.（18分）如图所示,在平面坐标系xOy的第一象限内有一半圆形区域,其半径为R,半圆的一条直径与x轴重合,O为该直径的一个端点。
半圆内存在垂直纸面向里的匀强磁场,半圆外存在垂直纸面向外的匀强磁场,半圆内外磁场的磁感应强度大小都为B0,在坐标原点O处有一粒子源,沿x轴正方向不断发射出质量为m、带电荷量为+q的粒子,粒子的发射速度为大于零的任意值（不考虑相对论效应）。
已知半圆形边界处存在特殊物质,当粒子由半圆内向半圆外运动时,粒子不受任何影响,但当粒子由半圆外向半圆内运动时,粒子就会被边界处的特殊物质吸收。
不计粒子的重力和粒子间的相互作用力。
（1）求从O点发射的所有粒子中,不会从y轴正半轴射入第二象限的粒子的速度的取值范围;（已知:
）
（2）证明最终打在半圆形边界且被特殊物质吸收的粒子,在磁场中运动的总时间都相等,并且求出该时间;
（3）若第一象限内半圆形外区域的磁场存在一上边界y=a,要想使所有粒子都不会从磁场上边界射出,则a至少为多大。
26.（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。
一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ．已知：
氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：
__________________（只说明操作及现象）。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：
（NH4）2S2O8＋2NaOH
Na2S2O8＋2NH3
＋2H2O
副反应：
2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH
6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
（3）欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）
（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。
A．温度计B．洗气瓶C．水浴装置D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。
②Ag＋＋2CN－
［Ag（CN）2］－，Ag＋＋I－
AgI
，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：
取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定终点的现象是________________________________________。
（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。
（保留3位有效数字）
27.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10
Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________（填化学式），
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。
（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。
a．加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c．加入过量的氨水
d．加入适量的HCle．过滤f．洗涤
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________（任写一条）。
（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol·L－1、c（Fe3+）=0.008mol·L－1、c（Mn2+）=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
NONO2N2
已知：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200.9kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH＝－116.2kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）===2C（s）＋O2（g） ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。
（3）甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度
固体活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
335℃
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量
将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③计算反应在335℃时的平衡常数为________。
（5）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。
在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
29.（13分）下图为人工创建的一个简易生态农场的模式图。
请据图回答：
（1）农田中经常发生虫害，若调查该农田某种害虫虫卵的密度应采用的方法是______________。
从能量流动角度分析，田间除草和杀虫的目的是__________________。
（2）经调查，该农田中的某种植物第一年的种群数量为N0，而且每繁殖一代种群数量比原来增加1.6倍，则在此条件下繁殖2次以后，该植物的种群数量为________。
（3）实际种植中，通常将蘑菇房与蔬菜大棚相通，可提高农作物产量。
从光合作用角度分析，其原因是________________________________。
（4）该生态系统的营养结构由________条食物链（捕食链）构成。
（5）经调查，农作物和鸡的部分能量值（单位：
105KJ）如下表。
净同化量
呼吸消耗量
流向分解者
未利用
农作物
110
75
21
58
鸡
7
10
1
3
据上表分析可知，农作物固定的太阳能为_________。
人从该系统中获取的能量是__________。
30．（10分）如图:
将某绿色植物置于左侧密闭透明的容器中，给予恒定且适宜的光照；右侧容器充满氮气（氮气对生物的代谢无影响），并放置有酵母菌培养液，开始时阀门关闭。
请回答下列问题:
（1）实验开始后的—段时间内，阀门始终关闭，则左侧容器内CO2浓度的变化趋势是_____________。
（2）一段时间后，在打开阀门的短时间内该植物叶肉细胞中C5/C3的值将_____________；当容器CO2浓度保持相对稳定时，该植物的净光合速率_____________（填“大于零”“小于零”或“等于零”），原因是__________________________。
（3）若将酵母菌培养液换为乳酸菌培养液则打开阀门后该植物的光合速率有所下降的原因是_________。
31.（10分）某植物红花和白花这对相对性状同时受三对等位基因控制，且这三对基因独立遗传。
利用基因型为AaBbCc的植株分别进行自交、测交，F1中红花植株分别占27/64、1/8。
请回答下
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