C.P点氨水过量，c（NH4+）>c（Cl-）
D.a=0.054
17、如图3甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是
A.甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜
效果更好
B.M电极反应式：
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C.铜电极应与X相连接
D.标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L
18．下列图像正确的是
19、甲醇是重要的化工原料和燃料。
将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）.图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+CO）]分别为1:
4和1:
6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
下列有关说法正确的是
A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%
C．图2中电极M上发生还原反应D．图2中电极N的反应式:
H2O2+2e-+2H+=2H2O
20、常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3•H2O）>c（CO32-）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）>Ka1（H2CO3）
第II卷
21.（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。
（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________。
有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液；
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。
已知：
IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O ， 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
（用离子方程式表示）。
22、（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。
工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅。
工艺流程如下：
已知：
①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5。
②PbCl2（s）+2C1-（aq）
PbCl42-（aq）△H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是 ，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是__________________________。
（2）用化学平衡移动的原理解释
中使用冰水浴的原因是__
（3）上述流程中可循环利用的物质有_________________。
（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-。
各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：
向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：
科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：
2DH（s）+Pb2+
D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________（填整数）。
23．（16分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）
4Fe（s）+3CO2（g）△H=＋460.5kJ/mol
②Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=—28.5kJ/mol
③断裂lmolCO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：
（l）断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为_________。
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b（填“>”“<”或“=”）。
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号
容器
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
平衡常数（K）
Fe2O3
CO
Fe
1
恒温
0.5
1.5
0.8
K1
2
恒温
2
3
m
K2
3
绝热
1
1.5
n
K3
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_______。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。
A．m>2nB．容器1和容器2中CO的平衡转化率alC．K1=K3D．平衡时气体压强：
P3>Pl
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。
6min时，改变的外界条件为_________，理由为_________________。
（5）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。
利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
a极为_________极，b极的电极反应式为__________________。
选做题，两题任选一题24．（15分）【选修3：
物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图
（2）下列说法错误的是
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
SiO2>CO2
B.电负性顺序：
CC.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：
H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键
（3） 某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成右图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是。
（4）已知（BC）2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是。
（6）B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为。
（7）D与F形成离子个数比为1:
1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为。
（列出计算式即可）
25[选修5：
有机化学基础]（15分）有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗5.5体积氧气；②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；B不存在顺反异构；④M的分子式为C15H22O2。
回答下列问题：
（1）A的系统命名为___________；B分子中最多有__________个碳原子在同一平面上。
（2）反应⑥反应类型是_________；F中官能团的名称_________________。
（3）物质M的结构简式为____________________________________。
B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________________。
（4）反应③的化学反应方程式为____________________________________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有__________________种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上有三个氢原子被取代
（6）已知：
当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成
的最佳方案，合成反应流程图表示方法示例如下：
…
成外2018届高三10月月考化学答案
1——5CDCDD6——10DBAAC11——15CBDDD16——20DBBDD
21、
（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；（2分）颜色很快褪色（或其他合理答案）（1分）
②控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2分）
（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡（2分）
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）
（3）6000a/214V或3000a/107V （2分）
（4）偏高；（2分）4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（2分）
22、（14分）
（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－=PbCl2+2Fe2＋+S（2分）；抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2分）
（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl4－（aq）逆向移动，使PbCl4 －不断转化为PbCl2晶体而析出。
（2分）
（3）盐酸和氯化铁（2分）
（4）
23、
（5） 阳极2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-或2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
24（15分）
（1）
（2分）
（2）ACD（2分）
（3）sp2、sp3（2分）（4）3:
4（1分）
（5）HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近；（2分）
（6）8（1分）；（1,
）；（1分）
（7）6（1分）；
（2分）
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