人教版秋九年级化学下册 期末达标检测卷含答案.docx
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人教版秋九年级化学下册期末达标检测卷含答案
期末达标检测卷
（100分，90分钟）
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1.下列变化过程，一定发生化学变化的是（ ）
A.洗洁精除油污B.海水晒盐C.钢铁锈蚀D.沙里淘金
2.如表是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
A.醋酸B.橘子汁C.草木灰水D.炉具清洁剂
3.下列实验操作中正确的是（ ）
4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：
将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A.R＋MgCl2===RCl2＋MgB.R＋2AgCl===RCl2＋2Ag
C.R＋2HCl===RCl2＋H2↑D.Al＋RSO4===AlSO4＋R
5.下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）
A.KNO3、NH4Cl都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈
D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症
6.下列说法正确的是（ ）
A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量
7.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（ ）
A.用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B.复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C.碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
8.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A.NaOH B.BaCl2C.KNO3 D.AgNO3
9.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
10.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
加过量铁粉，充分反应，过滤
B
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
除去氯化钠溶液中少量的氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，观察温度变化
11.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A.NH4＋、Na＋、NO－3、CO32－B.NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C.Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D.Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
12.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
13.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊溶液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧化钡溶液
浓硫酸
有白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
有蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有白色沉淀
14.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A.鉴别方法
B.化学实验中的“先”和“后”
①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味
②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌
③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味
①点燃可燃性气体时：
先验纯，后点燃
②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁缓慢注入
③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热
C.日常生活经验
D.化学与人体健康
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③氮气充入食品包装袋中防腐
①缺铁会引起贫血症
②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品
③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
15.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的是（ ）
A.MnO2中加入H2O2溶液B.CuZn合金中加入稀HCl
C.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
16.（8分）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3（PO4）2 ③葡萄糖 ④活性炭
⑤熟石灰 ⑥维生素A⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是__________。
（2）能为人体提供能量的物质是________。
（3）常用作厨房调味品的是__________。
（4）常用于改良酸性土壤的是__________。
（5）常用作建筑材料的是____________。
（6）最简单的有机化合物是____________。
（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是________。
（8）常用于冰箱除异味的物质是________。
17.（11分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
（2）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
（4）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________，铁制品易生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形成________________________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________。
①Al、FeSO4溶液、Cu
②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液
③Al、Fe、CuSO4溶液
18.（8分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。
“五·一”期间小明家去珠江源旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________________________；
②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。
生活中，常采用________的方法来降低水的硬度。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答：
①M点表示的含义是______________________________________________；
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g；
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。
19.（7分）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________（填微粒的符号）。
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。
（3）下列反应中：
①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________（填序号）；中和反应在生产生活中应用很广，如___________________________________________________
_______________________________________________________（举一实例）。
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有________（任举一例，写化学式）。
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________________。
20.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式。
A：
____________；C：
____________。
（2）反应①属于__________（填基本反应类型）反应，B物质与E物质反应过程中，B物质表现__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）写出反应②的化学方程式：
___________________________________________
（写出一个即可）。
三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）
21.（5分）某校化学小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一：
如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是_________________________________________。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________________________________________________。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________。
实验二：
乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______________（填一种仪器名称）。
（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________（填“＞”“＜”或“＝”）20%。
22.（14分）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是________。
（2）写出产生白色沉淀反应的化学方程式：
_____________________________。
由此现象可得出：
猜想________（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想________（填序号）正确；若“现象X”是__________________，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____________________________________________________________。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____________[填“BaCl2”或“Ba（OH）2”]溶液除去。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23.（6分）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是________g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
答案
一、1.C 2.A 3.D 4.C 5.A
6.B 点拨：
钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。
7.B 点拨：
洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为溶解油污，A错误；活泼金属也能与酸反应生成H2，C错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，D错误。
8.C 点拨：
NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。
9.C
10.B 点拨：
检验碳酸盐应选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，B不正确。
11.C 点拨：
pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。
12.B 点拨：
盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。
13.B 点拨：
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性。
14.A 15.B
二、16.
（1）②
（2）③ （3）① （4）⑤ （5）⑤⑦ （6）⑧（7）⑥ （8）④
17.
（1）氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（2）混合物
（3）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2
（4）铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化；③
18.
（1）①CaO＋H2O===Ca（OH）2 ②肥皂水；煮沸
（2）①t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30g
②丙＞乙＞甲 ③80 ④乙＞丙＞甲
19.
（1）H＋
（2）蓝 （3）③；用氢氧化铝治疗胃酸过多症（合理即可）
（4）Na2CO3（其他合理答案均可）
（5）CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca（NO3）2
20.
（1）Na2CO3；CO2
高温
（2）复分解；还原性
（3）Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2（合理即可）
三、21.
（1）瓶塞正放在桌面上
（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时
（3）引流 （4）胶头滴管 （5）＜
22.【问题讨论】
（1）过滤
（2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；①
（3）②；溶液变红
【拓展应用】
（1）密封保存
（2）Ba（OH）2
四、23.解：
（1）2.33
（2）设硫酸溶液中溶质质量分数为x。
98233
10g×x2.33g
＝
x＝9.8%
答：
该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
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