物质结构元素周期律武穴中学.docx
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物质结构元素周期律武穴中学
物质结构元素周期律
——武穴中学
一．关于本章的复习方法
高考化学试题体现了源于课本而高于课本，高三化学第一阶段物质结构元素周期律复习要坚持三到位：
即基础知识到位，思路思维到位，解题能力到位。
通过复习将知识进一步系统化规律化。
1.阅读教材熟悉教材课本是高考命题的依据，任何复习资料都不能代替课本，物质结构元素周期律的复习同样不能丢掉课本，阅读课本时，要全面看课本内容，在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，如果一味的看书，不细读、精读，是必乏味浪费时间。
因此，在看书前必须明确目标。
在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，同时，必须通过对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出物质结构元素周期律的“位，构，性”联系，形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。
有了网络的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。
2.狠抓基础、全面巩固物质结构元素周期律的复习中，要在基础上下大功夫下狠功夫，不但要牢记知识点，更要把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。
对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。
要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。
学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。
如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途。
3.及时训练、注意总结做题是巩固知识的重要手段，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。
目的在于了解自己，知道自己哪些问题还有缺陷还需要改进。
4.重视考试，重视讲评每回考试和练习，都是一次提高的过程。
讲评试卷的过程，是教师根据学生试卷上反映出来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。
教师要通过错题分析，总结规律，举一反三，触类旁通；根据出现错误的性质，找出发生错误的原因，避免下次再犯。
归纳试题的解题思路和方法，最佳解法，以便提高学生的解题速度和正确率。
5.树立信心、锻炼意志信心、意志是提高复习效果、复习效率、复习成绩的重要前提。
学生要把信心意志的培养和锻炼贯穿于一轮复习的全过程。
不要认为考试成绩不理想，就不自信怀疑自己，认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至从根本上否定自己，失掉了学习化学的信心，失去了大好未来，高考更是考能力考心理素质，多少平时成绩突出的学生心理素质不过硬在高考考场上失利，要想在高考考场上有上好的成绩，好的心理素质是必不可少的。
二．重难点
理解原子结构及同位素的概念，理解原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子数，以及质量数与质子数，中子数之间的相互关系，了解第1.2.3周期的元素原子核外电子的排布规律。
理解离子键，共价键的含义，理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子，分子间作用力。
初步了解氢键。
了解几种晶体类型（原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体）及其性质。
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期，族）及其应用。
掌握同一周期内元素（如原子半径，化合价，单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
三．热点
考题常以重大科技成果为题材，考查考生接受新知识和分析问题的能力。
原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等量关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比较。
元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据“位，构，性”关系推断元素性质。
有关化学键和分子极性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题，用分子极性解释溶解性的问题。
对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶体性质的比较。
以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化硅，金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。
四．命题研究
1.关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断
要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。
考查几个量的关系（
）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
以及相对原子质量
（1）原子的相对原子质量：
以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
（2）元素的相对原子质量：
是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
【例1】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg
D.核内中子的总质量小于质子的质量
【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。
质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。
由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=
×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。
2.根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质
要求熟练掌握位、构、性三者关系，结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
考查位、构、性三者联系。
【例2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水D.是有色固体
【解析】由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。
HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
3.有关同位素的计算
要求熟练掌握同位素的定义，同位素相对原子质量和元素相对原子质量之间的关系。
考查对同位素的理解掌握
同位素
（1）同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
（2）同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
【例3】铜有两种天然同位素
和
，参考铜的原子量（63.5）估算
的百分含量约是
A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%
【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比
即
与
的原子个数比为1∶3，所以
%=
×100%=25%，故应选B
4.微粒大小比较
要求熟练掌握微粒大小比较规律。
考查微粒半径大小比较规律
（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
（4）同种元素的微粒半径：
阳离子<原子<阴离子。
（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。
【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y>X。
Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数Z>Y。
综合以上关系得Z>Y>X。
本题正确答案为D。
5.原子结构知识的综合推断
要求综合运用电子排布的规律，判断元素种类。
核外电子排布规律
（1）核外电子是由里向外，分层排布的。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
【例5】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。
则这三种元素是A________、B________、C________（填元素符号）。
【解析】本题采用平均值法解答比较简单。
由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。
五．学生常见错误
1.构成原子的各粒子间的关系，有时结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反应来进行考察。
如“氯气发生氧化还原反应时，1摩尔氯气一定得到2摩尔电子”，很多学生没有考虑到氯气还可能发生自身氧化还原反应，还如铜与硫反应时生成的是硫化亚铜而不是硫化铜，要求考生在平时的练习中要注意总结。
2.对同位素，同素异形体区别不清。
考题中，多以选择题的形式考察同位素，同素异形体的概念。
有些同位素的计算中，常以质量数代替原子的相对原子质量；要熟悉常见的同位素（氢，铀，碳）的作用。
3.书写元素符号和电子式规范问题。
很多同学能够知道答案，但是在细节上在规范上不注意，说起来知道，做起题来不知道写起来不知道。
如氨气的电子式很多同学很容易漏掉氮原子一对电子。
4.氮族，碳素气态氢化物分子式写法与氧族，卤素气态氢化物写法不一样，很多同学不注意。
碳族，氮族的气态氢化物氢写在后面，卤素，氧族气态氢化物氢写在前面。
5.注意族的写法，不能用中文书写，很多同学写成中文。
6.分不清元素单质的活泼性与元素金属性，非金属性的关系，如氮气活泼性小于单质磷，但是氮的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。
7.分不清分子极性与键的极性的关系，分子的极性影响物质熔沸点的高低，溶解度的大小，它决定于分子内各原子的空间结构是否对称，而键的极性决定于成键原子非金属性的相对强弱。
8.分不清用电子式表示物质的结构和用电子式表示物质的形成过程的区别。
9.一些物质电子式的书写常常出现错误，如次氯酸，氯化铵，氮化镁，碳化钙，氢化钠电子式的书写。
10.一些重要有机物官能团电子式的书写无法动手如，羟基，醛基，羧基，氨基，要注意碳原子和其他原子成键情况，常见的有碳碳双键，碳氧单键，碳氧双键。
未成对的单电子要表示出来。
11.不知道离子晶体中是否含有共价键。
离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键，如铵盐除了含有离子键还含有极性共价键。
本章训练题
一、选择题
1.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种元素晶体，下列对它的描述中不正确的是（）
A.它不是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解
C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成
2．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A.
（A-n+8）molB.
（A-n+10）mol
C.（A-n+2）molD.
（A-n+6）mol
3．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④
4．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
（）
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性（纯液体）
X
-283
-162
不反应
不导电
Y
-102
19
放热反应，形成酸性溶液
不导电
Z
680
/
剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X
5．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。
已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。
则A、B原子核外电子总数分别为（）
A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10
6.重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（）
A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。
以下叙述不正确的是（）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与
相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
8．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是（）
9．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。
下列有关
（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）
A．
可由
和
化合而得
B．
在物质分类中属于正盐
C．
对热不稳定，受热时产生有色气体。
D．
属于共价化合物
10．已知一个
分子质量为a（kg），一个
分子的质量为
，若以氧原子质量的
作为相对原子质量的标准，则
的相对分子质量是（）
A．
B．
C．
D．
11．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）
A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2
12．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）
A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2
13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A.含氧酸的酸性：
H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
14．下列电子式中，正确的是（）
15.下列叙述正确的是（）
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
16．由两种原子组成的纯净物（）
A．一定是化合物 B．可能是单质，可能是化合物
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
17.．由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。
已知：
（1）A、C的焰色反应呈黄色；
（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，而B中无变化；
（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成；
（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失；
（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。
写出化学式：
A_______，B_______，C_______，D_______。
写出D溶液不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式：
__________________________。
18.已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（
）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为________。
19．根据以下叙述，回答（A）、（B）、（C）三个小题。
X、Y、Z是主族元素的单质。
U、V是化合物。
它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件已一概略去）
①X+U
V+Y②X+Z
V③Y+Z
U
（A）写出①式和②式各自所属的反应类型。
（B）若X和Y的组成元素，不是同一族。
请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平。
3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。
________________________________________________
________________________________________________
（C）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。
符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是________，单质Y是________，单质Z是________，化合物V是________。
20.如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：
），根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。
A____________；B____________；C____________；D____________。
参考答案
1.C2.A3.C4.B5.D6.C7．B8.B9.D10.A11.D12.D13.B14.C15.B16.B
17..Na2CO3、NH4HCO3、NaOH、AlCl3Al3++3OH-
Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O
18.
19.18.（A）置换，化合（B）2Al+6H2O
2Al（OH）3+3H2↑2Mg+CO2
2MgO+C
4NH3+3O2
2N2+6H2O（C）F2O2H2HF
20.A：
；B：
；C：
；D：
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