届人教版 化学实验热点 单元测试.docx
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届人教版化学实验热点单元测试
单元滚动检测十 化学实验热点
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下没有意义的是（ ）
A．探究Na与H2O反应可能产生O2
B．探究CH4分子是否为平面结构
C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性
D．探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
3．（2018·青岛模拟）下列实验设计能够成功的是（ ）
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
检验某盐是否为铵盐
试样
是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
试样
氯化钠晶体
4.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO
、SO
、HSO
中的一种或几种
B
将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色胶状沉淀
酸性：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
D
试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀
溶度积：
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
5.（2018·桂林模拟）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO
结合H＋的能力比CO
强
B
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2＋
C
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na＋、无K＋
6.已知：
碘单质能与I－反应生成I
，并在溶液中建立如下平衡：
I2＋I－I
。
通过测量平衡体系中c（I2）、c（I－）和c（I
），就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：
取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液。
根据V1、V2和c可求得c（I2）。
下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）
A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉作该滴定反应的指示剂
C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I
）之和
D．不可行，因为I－能与Na2S2O3溶液反应
7．（2017·兰州调研）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的组成中含有NH
、Fe2＋、SO
与H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH
8．（2017·长沙第三次模拟）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝4时已完全沉淀，其中分析错误的是（ ）
CuSO4·5H2O晶体
A．步骤②的目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋
B．步骤③中利用Cu（OH）2、CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
C．步骤⑤中有一步需要洗涤，其方法是向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
D．步骤⑤中有一步操作为蒸发溶剂结晶，所需仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台
9．（2017·北京海淀区一模）某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是（ ）
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算
D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
10．（2018·海口调研）某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是（ ）
二、非选择题（本题包括6小题，共70分）
11．（8分）（2017·衡水第二中学高三月考）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是__________________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．（12分）（2018·无锡联考）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。
（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ.________________________________________________________________________；
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品，反应结束后，________________________________________
________________________________________________________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH
。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图：
①装置B中仪器X的作用是____________________________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
13．（14分）下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。
请填写有关空格。
（1）测定目的：
测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量。
（2）测定原理：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：
指示剂用________（填名称），KI溶液，浓度为0.01000mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（4）实验过程：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取________（填“碱式”或“酸式”）滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液待用。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_____________________________________
________________________________________________________________________直至滴定终点，滴定终点的现象是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）数据记录与处理：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准Na2S2O3溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积/mL
1
10.00
0.00
20.00
20.00
2
10.00
0.10
20.00
19.90
3
10.00
0.10
20.20
20.10
则废水中Cl2的物质的量浓度为______________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成该误差的原因是_______________________
________________________________________________________________________（若认为没有误差，该问可不答）。
（6）问题和讨论：
实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。
A．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
C．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
D．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗
14．（10分）（2017·江西百所重点中学模拟）一氯胺（NH2Cl，Cl呈＋1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
（1）试剂X是________（填名称，下同），B中盛装的试剂是________。
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从________（填“c”或“d”）口进入。
（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源________极相连。
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．（14分）（2017·山东潍坊3月模拟）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________________________________________（用含字母m、n的代数式表示）。
16．（12分）（2018·济南调研）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名摩尔盐，（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。
摩尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑
溶液A
摩尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是____________________________________________（填字母）。
a．酚酞溶液．KSCN溶液
c．烧碱溶液．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、________________、过滤。
（2）浓度均为0.1mol·L－1的摩尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH
）前者大于后者，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平________（填“左”或“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口字母表示）是a接____________；________接________。
（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_______________________________________。
装置D的作用是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．A [Na是活泼金属，只能作还原剂，而H2O生成O2是－2价氧被氧化。
]
2．C [A项，10gZnSO4·7H2O中ZnSO4的质量小于10g，如果溶于90gH2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项，若长时间煮沸，所得胶体将会聚沉；C项，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中先有白色沉淀生成后沉淀溶解，MgCl2溶液中有白色沉淀生成；D项，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
]
3．D [A项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项，应在试样中加入浓氢氧化钠溶液，然后加热；C项，生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
]
4．B [待测液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，出现的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，故原溶液中可能含有SO
、SO
、HSO
中的一种或几种，或含有Ag＋，A错误；酸与盐发生复分解反应大多符合“较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐”，纯碱（Na2CO3）与稀硫酸反应生成CO2气体，再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，析出白色胶状沉淀H2SiO3，说明酸性强弱关系为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；Cl2将NaBr氧化生成Br2，左边棉球变为橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2；KI转化为I2，可能是被Br2氧化，也可能是被Cl2氧化，不能据此比较Br2、I2的氧化性强弱，C错误；2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.05mol·L－1NaCl溶液，二者反应生成AgCl沉淀，试管出现白色沉淀；试管中再加入2mL0.05mol·L－1NaI溶液，出现黄色AgI沉淀，由于试管中有AgNO3剩余，故不能说明是AgCl转化为AgI，D错误。
]
5．A [A项，AlO
＋HCO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
，正确；B项，若原溶液中有Fe3＋，也会有这样的现象，错误；C项，因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3·H2O，而没有NH3逸出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，错误；D项，用焰色反应检验K元素，必须透过蓝色钴玻璃片，错误。
]
6．C [碘单质能与I－反应生成I
，并在溶液中建立如下平衡：
I2＋I－I
，当向平衡混合液中滴加Na2S2O3溶液时，平衡逆向移动，I
转化为I2，继续与Na2S2O3反应，直至溶液中I
和I2全部被消耗，故此方案不能测出溶液中的c（I2），只能测出溶液中c（I2）与c（I
）之和，滴定时I
和I－不能和Na2S2O3反应，只有I2能与Na2S2O3反应，故可用淀粉作滴定的指示剂，综合以上分析可知C项正确。
]
7．D 8.C
9．D [A方案可得到氧的质量，结合黑色粉末的质量能计算出n（Fe）∶n（O）的值，A方案可行；B、C两方案均可得到铁的质量，同样能计算出n（Fe）∶n（O）的值，B、C两方案均可行；D方案中，反应物和生成物都是固体，反应前后固体质量不变，不能得到黑色粉末的成分，D方案不可行。
]
10．D [D项有两个错误，一是a瓶中的导气管没有长进短出；二是b瓶没有与大气相通，使CO2不能进入a瓶中，即没有液体倒流或液面上升等现象，无法说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
]
11．
（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等） 将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂圆底烧瓶，导气管口有气泡产生，松开手或移走热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好
（2）bc （3）吸取尾气，防止产生污染
12．
（1）①aedbce（bc可颠倒）
②打开分液漏斗活塞，通一段时间气体 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气
（2）①导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤
解析
（1）①B装置是CaO2发生装置，A为氧气发生装置，制取的O2会混有水蒸气，必须干燥，用C装置，最后还要防止空气中水蒸气进入B，应再连一个C装置。
②在加热制取CaO2之前应先排尽装置中的空气，实验后应冷却后，再停止通氧气，防止倒吸。
（2）①由于氨气极易溶于水，故X的作用是防倒吸，由于H2O2具有不稳定性，降低温度，可减少其分解；降低温度，可降低CaO2·8H2O的溶解度。
②将晶体从溶液中分离的方法是过滤、洗涤。
13．（3）②淀粉溶液
（4）②碱式 ③锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复
（5）0.01000mol·L－1 偏大 滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗
（6）BC
解析 （3）本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。
（4）②因Na2S2O3水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。
（5）实验过程需要采集的数据有：
待测溶液体积（mL）、Na2S2O3标准溶液体积（mL）（包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积等）。
滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n（Cl2）∶n（Na2S2O3）＝1∶2计算，c（Cl2）＝
c（Na2S2O3）＝0.01000mol·L－1。
由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，没有用Na2S2O3标准溶液润洗，所以测得的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致所测c（Cl2）比实际浓度大。
（6）滴定前，滴定管
尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大，最终结果偏高，A项错误；滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终结果偏低，B项正确；滴定前平视Na2S2O3标准液面，滴定后俯视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C项正确；滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大，结果偏高，D项错误。
14．
（1）浓氨水 碱石灰
（2）d
（3）正
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