当0.1≤b<0.15时，a=111（0.15-b）（5分）
名校联考模拟试题
（二）（理综）——化学
1.下列说法正确的是（ ）
2.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
3.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。
当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。
含铁脱氧剂的配方见右表。
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是（ ）
4.劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种含氯有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子。
下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A.该有机物的化学式为C2HCl3B.该有机物分子中所有原子在同一平面内
C.该有机物难溶解于水D.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成得到
5.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32- 、NO3-四种阴离子，向其中加入Na2O2固体，溶液中离子浓度基本不变的是（ ）
A.HCO3- B.NO3- C.CO32- D.SO32-
6.在一个固定容积的密闭容器中进行反应:
一定条件下达到平衡后，再向容器中通入少量HCl气体，产生的结果是（ ）
A.容器内压强增大B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大D.NO浓度降低
7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族。
下列推断中，不正确的是（ ）
A.元素D位于第二周期B.元素A、D可能属于同一族
C.元素A、B、E一定属于不同周期D.元素C和D的单质有可能形成离子化合物
8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。
下列关于混盐CaOCl2的说法不正确的是（ ）
A.CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子
B.CaOCl2的水溶液呈碱性
C.CaOCl2具有较强的氧化性
D.CaOCl2中氯元素的化合价为+1、-1
9.（18分）
（1）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分:
回答下列问题:
①这三种有机物均属于 （填写选项字母，下同）。
A.芳香烃 B.芳香族化合物 C.酚类 D.醛类
②B物质可发生的反应有 。
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.中和反应
③物质A有多种同分异构体，写出含有两个“—OCH3”、一个“—CH2CHCH2”和苯环的其中三种同分异构体的结构简式:
、 、 。
④C物质与H2发生侧链还原反应的化学方程式是:
。
请回答下列问题:
①若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的化学式为C8H14O4，则W的结构简式为:
。
②若W的化学式为C5H10O2，则甲为 ，乙为 。
C与E反应生成W（C5H10O2）的化学方程式为:
。
10.（14分）某研究性学习小组的同学为验证苯和溴的反应是取代反应，设计了如下实验:
请回答下列问题:
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为:
，装置Ⅱ中观察到的现象是:
。
（2）甲同学认为，若缺装置Ⅱ，则装置Ⅲ中产生的现象无法证明苯与溴的反应是取代，理由是:
。
（3）乙同学提出，反应后得到的粗溴苯中含有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，应通过下列操作除去:
①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤……。
其中操作②的目的是:
。
完成操作④后，操作⑤是:
（填操作名称）。
（4）丙同学提出:
若将装置Ⅲ中的AgNO3溶液改作水来吸收产生的气体R，可得到浓度为amol·L-1 ，密度为ρg·cm-3 的溶液。
则标准状况下，1体积水吸收 体积的气体R才能得到上述浓度的溶液（用代数式表示）。
11.（13分）新型铝制品工艺中有一道工序是将铝制品与另一种材料为电极，以某种溶液作为电解液进行电解。
通电后，在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在一些小孔，电流从小孔中通过并产生热量使Al（OH）3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化物保护膜。
若以铝制品和铁棒为电极，NaHCO3溶液为电解液电解，请回答下列问题:
（1）电解时，铝制品应作 极，在铝制品表面形成Al（OH）3薄膜的电极反应为:
。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH值保持相对稳定（不能太大或太小）的原因是:
。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，将能减缓电解时溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为:
。
12.（15分）
（1）某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4 →MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
该反应的氧化剂是 ，如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，则KMnO4的计量数是 。
（2）质量分数为19.6%，密度为1.32g·cm-3 的稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1 。
若10.00mL该浓度的稀硫酸可与52.80mLNaOH溶液完全中和，则NaOH溶液的pH值为 。
若将一定质量的CuO粉末加入到75.80mL上述浓度的稀硫酸中，待CuO完全溶解后，再加入19.60g铁粉，充分反应后，过滤、干燥，得到固体的质量仍然是19.60g。
则干燥后的固体是 ，加入CuO的质量为 g。
答案：
1、B2、C3、B4、D5、B6、D7、A8、A
9、
10、
11、
12、
（1）KMnO4（2分）8（2分）
（2）2.64（3分）14（3分）Cu、Fe（2分）14.00g（3分）
全国名校联考模拟试题（三）（理综）——
1.在pH=1的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
2.下列各组物质的分子中，各原子一定都处在同一平面上的是（ ）
A.
B.
C.CH4、CS2 D.H2O、NH3
3.据CCTV《科技博览》报道，2018年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法中，合理的是（ ）
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
D.聚二氧化碳塑料与干冰相似，都易气化
4.X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。
有关X、Y的叙述不正确的是（ ）
A.原子序数大小:
X>Y
B.Xm+ 和Yn- 离子半径大小:
Yn- >Xm+
C.在周期表中X、Y在同一周期
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:
8-（m+n）
5.只用一种试剂，一步不可能鉴别出来的是（ ）
A.FeS、CuO、MnO2三种固体
B.（NH4）2SO4、MgCl2、Na2CO3三种溶液
C.KNO3、NaHCO3、
三种溶液
D.苯、己烯、己烷三种液体
6.某温度下，在固定容积的密闭容器里，可逆反应:
A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若温度保持不变，按2∶2∶1的物质的量之比再充入气体A、B、C，则正确的叙述为（ ）
A.正逆反应速率不发生改变
B.再达平衡时，正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C.再达平衡时，组分C的体积分数增大
D.再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍是2∶2∶1
7.14 C是碳元素的同位素之一，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
①1/8mol14 CH4分子所含中子数为N A;
②常温常压下，17g甲基（-14 CH3）所含电子数为8N A;
③标准状况下，22.4L14 CO2气体中的分子数大于N A;
④在1L含6.4g14 CH314 COOH的溶液中，C（H+）小于0.1mol·L-1 。
A.①② B.①④ C.①③④ D.②③
8.强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应:
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol
取三份100mL0.5mol·L-1 的NaOH溶液，分别用0.5mol·L-1 醋酸溶液、18mol·L-1 硫酸溶液、1mol·L-1 硝酸溶液进行中和。
若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的正确关系是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH1>ΔH3
C.ΔH1>ΔH3>ΔH2 D.ΔH2>ΔH3>ΔH1
9.（10分）A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。
已知:
A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，其反应可表示为:
（1）两分子B在浓硫酸存在的条件下，相互作用脱去两分子水生成一种环状酯，其结构如右图所示，写出B的结构简式:
（2）等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物有两种;D不与NaHCO3溶液反应，但能与Na和NaOH溶液反应，等物质的量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为 。
（4）C分子比A分子少一个碳原子。
1mol的A、C分别完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能与1molNa完全反应，写出C与Na反应的化学方程式:
10.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两个电极，通过导线与电源连接。
试回答:
（1）若X、Y都是石墨电极，a为饱和NaCl溶液。
实验开始时，同时在X、Y电极附近的溶液中各滴入2～3滴酚酞试液。
①在X电极附近观察到的现象是 ;
②装置中发生反应的离子方程式为 ;
③Y电极发生的反应是 反应（填“氧化”或“还原”）;
④检验Y电极反应产物的常用方法是 。
（2）若用上述装置进行电解精炼铜，电解液a应选用CuSO4溶液，则Y电极材料应选用 。
X电极的电极反应式为 （不考虑杂质发生的反应）。
11.（14分）甲、乙、丙为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，D是能跟乙醛发生银镜反应的无色溶液。
可供参考的信息有:
①A和B都极易溶于水。
用两支玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近，会形成白烟。
②甲和乙在一定条件下反应的有关数据为:
③它们之间存在如图所示的转化关系:
分析上述信息后，回答下列问题:
（1）写出丙的电子式 。
（2）用A、B、C的化学式填空:
①A、B、C分别溶于水，其水溶液呈酸性的是 ;
②固态时属于离子晶体的是 。
（3）以甲的浓度变化表示甲与乙反应生成A的平均反应速率:
ˉv（甲）=
（4）D溶液与乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
12.（20分）A是一种白色晶体，它能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，生成砖红色沉淀;它能与浓NaOH溶液共热放出气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按右图安装好装置后，挤压胶头滴管的胶头时，可形成蓝色喷泉。
称取agA与足量的98%的硫酸共热时，产生无色无气味的有毒可燃气体C。
试回答:
（1）A的结构简式 ，B的结构式 ，C的名称 。
（2）A与98%的硫酸的反应，可以认为是经过两步反应，最终生成气体C。
试写出其中第一步反应的化学方程式:
（3）A与浓NaOH溶液共热反应的离子方程式为:
（4）agA与足量的98%的硫酸反应，如果每步都是完全反应，且忽视副反应的发生，则理论上可收集到气体C的体积Vc= L。
（在标准状况下，只需列出计算式）
（5）某同学进行气体B的喷泉实验时，胶头滴管内忘记装入少量水，就塞好瓶塞直接挤压胶头进行实验。
他能达到实验目的吗?
（填“能”或“不能”）。
如果不许取下瓶塞，请向该同学提供你认为最好的引发喷泉的方法 。
答案：
1、D2、B3、A4、C5、D6、C7、D8、C
9.
10.
11.
（4分结果正确单位错扣1分）
12.
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