陕西省西工大附中届高三下学期四模考试化学试题.docx
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陕西省西工大附中届高三下学期四模考试化学试题
2015届质量检测试卷
理综化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
Cr－52H－1 O－16 Cu－64S－32Zn－65S－32
7．下列说法错误的是（）
A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。
A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。
下列有关说法错误的是（）
A．含氧酸的酸性：
E>DB．原子半径：
A>B
C．氢化物的热稳定性：
C>ED．离子结合质子能力：
D>E
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。
而钠－硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过。
下列有关说法不正确的是（）
A．a为电池的正极
B．充电时b接电源的正极
C．正极反应为：
nS8+16ne－＝8Sn2－
D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流
11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。
则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
12．常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H＋）>c（OH－）
C．C点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）
D．D点时：
c（H＋）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）
13．某溶液中含有如下离子组中的若干种：
K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、
CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加
KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下
层出现紫红色。
下列说法正确的是（）
A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－
B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－
C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－
26．（14分）S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。
S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________；
（2）写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；
（3）a瓶盛放的试剂是_______________________；
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_______________________；
（5）装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________②___________________________________；
（6）得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；
（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式
___________________________________________________。
27．（14分）重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性。
①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。
已知：
氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH－
Cr（OH）3
H2O+HCrO2
H2O+H++CrO2－
蓝紫色灰蓝色绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________（填“碱性”、“酸性”、“两性”）。
（2）写出①的离子方程式______________________________________________；
（3）已知D的溶解度为2.06×10－7g，则D的溶度积常数为______________。
（4）写出③的离子反应方程式________________________________________
（5）④F溶液中的黄色离子是__________（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：
__________________________________；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。
现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）。
求样品中锡的质量分数为_____________（假定杂质不参加反应）。
28．（15分）氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。
Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。
若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
浓度（mol/L）
时间（min）
NO
甲
乙
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
（1）该反应的化学方程式为_____________________________________________
（2）T1℃时，该反应的平衡常数K=______________
（3）30min时改变的的条件是_______________。
若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0（填“<”、“=”、“>”）。
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________（填物质的化学式）。
Ⅲ．CH4催化还原法。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝－622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝－955kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol
（5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______________________________________________________________。
（6）假设在某温度下反应①的速率（v1）大于反应②的速率（v2）则下列反应过程能量变化示意图正确的是________（填写正确选项的字母）。
ABCD
（7）恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c（NO）随时间t变化的总趋势图。
36．[化学选修2：
化学与技术]（15分）
Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。
（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。
（5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
Ⅱ．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（6）焙砂含Cu量为20%～50%。
转炉中，将焙砂加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；
（7）假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量mol；
②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到molCu。
37．[化学──选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ⅰ．石墨烯[如图（甲）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（乙）所示]。
（甲）石墨烯结构 （乙）氧化石墨烯结构（丙）
（1）图（甲）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图（乙）中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“>”“<”或“＝”）图（甲）中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图（乙）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图（丙）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为
g/cm3（列式并计算），a位置S2－与b位置Zn2+之间的距离为pm（列式表示）。
38．[化学──选修5：
有机化学基础]（15分）
已知：
A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。
A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________；
（2）B的结构简式为_________________；
（3）反应C→D所需要的试剂是_________________________；
（4）H不能发生催化氧化，H的结构简式是____________________________________；
（5）I中的官能团名称是___________________；
（6）I中可能含有的杂质是_____________________（写结构简式）；
（7）写出I→J的反应方程式________________________________________________；
（8）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。
①能与FeCl3溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链。
其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是____________________________。
化学答案
7B、8A、9C、10B、11C、12C、13D
26．（14分）
（1）
（2分）
（2）直型冷凝管、蒸馏烧瓶（答圆底烧瓶不得分）（2分）（3）浓硫酸（1分）
（4）通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b（2分）
（5）碱石灰①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应。
②吸收剩余的Cl2（3分）
（6）分馏（或蒸馏）（2分）（7）2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2+4HCl（2分）
27．（14分）
（1）两性（1分）
（2）Cr2O72－+14H＋+6Cl－＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分）
（3）4.32×10－30（2分）（4）Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O（2分）（5）CrO42－、10/3（2分）
（6）①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（1分）②SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2（1分）
③酸式（1分）、
（2分）
28．（15分）
（1）①C+2NO
N2+CO2（1分）
（2）0.56（2分）（3）<（1分）、抽走了乙（1分）。
（4）NO－2e－+2NO3－═NO2+N2O5（2分）、N2O5（2分）
（5）CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝－1200kJ/mol（2分）（6）C（2分）（7）（2分）
36．[化学──选修2：
物质结构与性质]（15分）
Ⅰ.
（1）ZnO（1分）
（2）锌粉（1分） 置换出Fe等（1分）（3）O2（1分）
（4）2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O（2分）（5）ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑（2分）
Ⅱ（6）2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2（2分），2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2（1分）
（7）①15、②4.5（每空2分）
37．[化学──选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ⅰ．
（1）3（1分）
（2）sp3（1分） <（1分）（3）O、H（1分）（4）12（1分） M3C60（2分）
Ⅱ（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；（2分）
②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2。
H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。
（2分）
（6）
（2分），
（2分）
38．
（1）CH≡CH（1分）
（2）
（1分）（3）液溴、铁粉（或溴化铁）（2分）
（4）
（2分）（5）碳碳双键（1分）（6）
（2分）
（7）
（2分）
（8）19种（2分）（9）
（2分）
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