高一化学教案硅无机非金属材料教案.docx

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高一化学教案硅无机非金属材料教案

高一化学教案：

硅无机非金属材料教案

【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的

教案，在此小编为您编辑了此文：

“高一化学教案：

硅无机非金属材料教

案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

 本文题目：

高一化学教案：

硅无机非金属材料教案

 第一课时

 【学习目标】

 1让学生了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。

 2、让学生了解硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业的重要应用，传统

的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用中。

 【难点重点】1、硅和二氧化硅的物理、化学性质。

2、硅和二氧化硅的特

殊性质。

 【学习过程】一、半导体材料和单质硅

 【阅读】阅读课本P（7475）回答以下问题：

 1、传统无机非金属材料有哪些?

，，等。

 2、地壳中含量最多的元素是，排第二位的是，最多的金属是

 4、单质硅有，两种，它们是硅元素的。

 【小结】物理性质

 5、硅属于（物质类别），其化学性质，常温下只能和NaOH、F2、HF

反应，加热时还能和反应，

 写出与O2的化学方程式。

 6、在自然界中硅只能以形式存在，常见的化合物有，。

 7、硅有哪些用途?

 【小结】化学性质：

 ⑴与非金属反应：

 ①与F2反应

 ②与O2反应

 ⑵与碱液（NaOH溶液）反应

 ⑶与酸反应

 ①与HF反应

 ②常温下与其他酸　　（能或不）反应

 3、制法（方程式）

 用途：

单质硅

 硅合金

 二、二氧化硅和光导纤维

 【阅读】阅读课本P108回答以下问题：

 1、二氧化硅具有什幺样的物理性质?

哪些常见的物质主要成分是二氧化硅?

 2、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于_______（选填“两性”“酸性”“碱

性”），预测它能与哪些物质反应?

 ①与强碱溶液反应（以NaOH为例）

 ②与碱性氧化物反应　　　　　　　　　　　　　　　　（以CaO为例）

 ③特性：

和HF反应　SiO2+4HF=SiF4+2H2O　　，应用。

 3、工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4,能否用和水反应制取硅

酸，说明理由H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中怎样制取硅

酸?

（方程式表示）

 Na2SiO3+HCl=

 列举SiO2的应用。

 4、水玻璃主要成分是　　　，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为什幺不

能使用磨口玻璃塞，试解释其中的原因。

 5、SiO2的用途

 【小结】二氧化硅的性质：

（写出方程式）

 1、酸性氧化物：

NaOH

 CaO

 2、与氢氟酸反应：

 三、硅酸盐与无机非金属材料

 阅读课本110页至112页，回答以下问题：

 1、硅酸盐是无机非金属材料，常见的硅酸盐产品有、、

 等几类。

 2、硅酸盐的组成多用____形式，比如黏土可表示为__________________

 【阅读】课本110页

 3、　玻璃、水泥　陶瓷。

 名称玻璃水泥陶瓷

 原料

 主要成分

 反应原理

 （方程式）

 主要性质

 【了解】阅读后填写：

 ①、在制造玻①在制造玻璃的原料中加入物质可以得到不同用途的玻璃：

 ⑴制造化学仪器的玻璃加入的物质是

 ⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是

 ⑶制造蓝色玻璃加入的物质是

 ⑷制造红色玻璃加入的物质是

 ②、钢化玻璃优点是机械强度

 ③、混凝土是的混合物。

 钢筋混凝土是以作结构，其强度。

④无机非金属材料有、、。

 【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教

案，在此小编为您编辑了此文：

“高一化学教案：

电解池教案”，希望可以给

大家的学习或教学提供更多的帮助

 本文题目：

高一化学教案：

电解池教案

 （第一课时）

 【教材分析】

 电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同

时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、

原电池、电离等知识综合运动。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程

式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规

律。

本节教材可分为二个部分：

电解原理、电解原理的应用。

 【设计思路】

 本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节

《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部

分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知

识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过

程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问

题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后

将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的

科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

 【教学目标】

 1、知识与技能：

（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

 （3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判

断。

 （4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发

生的是氧化反应，还是还原反应。

 （5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形

成规律性认识的能力。

 2、过程与方法：

 通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体

验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

 3、态度与价值观：

 通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本

质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

 【教学重点】电解池的工作原理

 【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断

 【教学方法】实验探究、启发讨论

 【教学用具】电解槽碳棒（4支）学生电源导线

 氯化铜溶液KI-淀粉试纸烧杯玻璃棒

 多媒体

 【教学过程】

 【引言】

 前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够

转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：

能量之间可

以实现相互转化。

那幺，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?

在初

中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。

那

幺，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?

这种变化是否存

在一定的规律?

这节课我们就一起来探究这个课题：

电解池。

 【板书】第三节电解池

 【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。

（同时板书：

实验）

 【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

 （引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。

结论：

碳棒和氯化铜不反

应。

）

 【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出

观察。

 （碳棒表面也没有新物质生成。

结论：

没有构成原电池，不发生反应。

）

 【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极

相连接。

接通电源，让不家务事观察两极的现象。

（提醒学生连接的是交流电

还是直流电的两极）

 [找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。

]

 【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质（铜），另一个碳棒表面有小

气泡生成，。

用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，

说明该气体是氯气。

 【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什幺过程?

这个过程是物理变

化还是化学变化?

 【师生小结】（投影实验装置）通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作

用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

 【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什幺其溶液

在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?

 【板书】（电解氯化铜溶液原理）分析

 【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

 1、通电前

 CuC12溶液中存在哪些离子?

这些离子作如何的运动?

 2、通电中

 1）溶液中的离子运动情况有何变化?

是什幺因素导致了这种变化?

 2）电路中的电流与电子流向如何?

当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离

子发生了变化?

 3）你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?

总反应如何呢?

 3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?

 【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

 【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分

析加深对电解过程的微观与宏观认识。

 【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为

阳极，与负极相连的电极称为阴极。

 【板书】阳极：

与电源的正极相连。

 阴极：

与电源的负极相连。

 【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。

教师

纠正。

 【板书】阳极：

2C1-2e=C12↑（氧化反应）

 阴极：

Cu2+2e=Cu（还原反应）

 总反应：

CuC12电解Cu+C12↑

 【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离

子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。

在这个过

程中，电能转化为化学能。

 高一化学第四章第一节无机非金属材料-硅学案（第二课时）

 【小结】

 1、常见的传统硅酸盐有

 制玻璃发生的主要反应：

 其成分是，特性是

 水泥的主要成分是：

　　　　　　，其原料，特性

 3、陶瓷的主要原料是：

 自主性学习与测评

 1、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是：

（　　）

 A、常温时不和任何酸反应

 B、常温时可和强碱溶液反应

 C、单质硅的还原性比碳的强

 D、单质硅的氧化性比碳的强

 2、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是：

（　　）

 A、F2B、HFC、KOH溶液　D、Cl2

 3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：

（　　）

 A、SiO2→SiO32-B、Si→SiO32-C、SiO2→Si　D、

SiCl4→Si

 4、关于晶体硅的说法中不正确的是：

（　）

 A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的非金属固体

 B、硅的化学性质比较稳定，因此在自然界里有游离的硅存在

 C、硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质发生反应

 D、工业上用碳在高温下还原二氧化硅来制备粗硅

 5、下列变化不能一步实现的是：

（　　）

 A、Na2SiO3→H2SiO3　　　B、H2SiO3→SiO2

 C、SiO2→H2SiO3　　　　　D、SiO2→Na2SiO3

 6、下列说法正确的是：

（　　）

 A、因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐

 B、CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸

 C、CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

 D、SiO2的俗名叫水晶

 7、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：

（　　）

 A、硅酸钠溶液　　　　B、氢氟酸

 C、氢氧化钠溶液　　　D、氯化钠溶液

 8、下列各组物质中不属于同素异形体的是：

（　　）

 A、金刚石和石墨　　　　B、晶体硅和水晶

 C、氧气和臭氧　　　　　D、晶体硅和无定形硅

 9、目前被广泛用于信息传输方面的最好材料为（　　）

 A、银　　B、铜　　C、铝　　D、光导纤维

 10、下列物质不属于硅酸盐的是（　　）

 A、黏土B、硅藻土C、Al2（Si2O5）D、Mg2SiO4

 11、石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是

（　　）

 A、硅酸　　B、水泥　　C、玻璃　　D、生石灰

 12、根据右图所示变化关系，请回答下列问题。

 ⑴写出A、B、C、D物质的名称

 A、　　　　　B、

 C、　　　　　D、

 ⑵写出D→A的化学方程式

 。

 ⑶写出下列变化的离子方程式

 A→B：

 D→B：

 13、将下列硅酸盐改为氧化物的形式：

 ①水泥

 ②高岭石Al2（Si2O5）（OH）4

 ③正长石KAlSi3O8

 14、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下

列提供的试剂和操作，将序号填在表内。

 试剂：

A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试

剂

 操作：

①加热燃烧　②加热熔融　③高温灼烧　④过滤　⑤干馏　⑥结晶

 混合物试剂操作

 ①SiO2（CaCO3）

 ②SiO2（Si）

 ③NaCl（SiO2）

 ④SiO2（H2SiO3）

 ⑤Fe2O3（SiO2）

 【总结】2013年为小编在此为您收集了此文章“高一化学教案：

硅无机非

金属材料教案”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在

学习愉快!

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