解析版四川省宣汉县南坝中学届高三月考试题.docx

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解析版四川省宣汉县南坝中学届高三月考试题

四川省宣汉县南坝中学2015届高三5月月考试题

一、单项选择题

1．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）

A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

【答案】D

【解析】本题考查金属性、非金属性强弱比较，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实。

非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性可以说明非金属性强弱，故B正确；金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失电子难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，故选D。

2．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（）

A.KMnO4

B.KClO3

C.MnO2          

D.Ca（ClO）2

【答案】B

【解析】本题考查了氧化还原反应的书写及有关计算。

设都生成1mol氯气，消耗下列物质的物质的量分别为：

x=mol。

y=mol。

z=1mol。

w=1mol。

故该题选B。

3．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

+3H2O+CO2

2Al（OH）3↓+

B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至

完全沉淀：

Al3++Ba2++

+3OH－

BaSO4↓+Al（OH）3↓

C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2++6Br－+5Cl2

4Fe3++3Br2+10Cl－

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe（OH）3

+3Cl－+H2O+4H+

【答案】C

【解析】本题主要考查了离子方程式等考点的理解。

A、NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：

+CO2+2H2O

Al（OH）3↓+

，故A错误。

B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至

完全沉淀，离子方程式为：

Al3++2

+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+

+2H2O，故B错误。

C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气，离子方程式：

4Fe2++6Br-+5Cl2

4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确。

D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：

2Fe（OH）3 +3ClO-+4OH-

+3Cl-+5H2O，故D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA

B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA

C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA

D.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

【答案】A

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

A、聚丙烯的最简式是CH2，14g聚丙烯中含C－H键总数目为

×2NA，正确；B、1molFe与足量的稀硝酸反应生成三价铁离子，转移电子总数目为3NA，错误；C、标准状况下，乙醛是液体，错误；D、H2O2溶液中还有大量水分子，水分子中也含氧原子，错误。

5．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为（）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Mg或Al

【答案】B

【解析】本题考查了浓硫酸的性质。

第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠与冷水立刻发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁。

6．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）

A.瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B.从B口进气，用排空气法收集CO2

C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

【答案】D

【解析】本题主要考查了化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质等考点的理解。

A、不能用浓H2SO4干燥NH3；B、用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C、NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D、H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。

7．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。

下列说法正确的是（）

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C.反应中转移电子的物质的量为xmol

D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y－x）mol

【答案】D

【解析】本题主要考查了氧化还原反应的本质和特征的理解。

A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误。

B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误。

C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误。

D、由CuFeS2+4Fe3+

Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确。

二、实验题

8．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是         。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为                    。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。

其反应的离子方程式为                     。

②歧化时不能通入过量CO2的原因是                 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到                ，证明歧化反应已发生。

④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、           、          及干燥。

（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为                     。

【答案】

（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应

（2）3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O

（3）①3

+2CO2

2

+MnO2↓+2

②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出。

③滤纸上有紫红色

④加热浓缩；趁热过滤

（4）MnO2

【解析】本题考查了化学工艺流程图的相关知识。

（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应，因此熔融KOH及KClO3时需用铁坩埚而不能用玻璃仪器；

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，反应的化学方程式为：

3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O；（3）①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，CO2转化成

。

反应的离子方程式为：

3

+2CO2＝2MnO4－+MnO2↓+2

；②过量的二氧化碳会将K2CO3转化成溶解度小得多的KHCO3而析出；③根据K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，其中KMnO4是紫红色的；④结合图象可知，在几种物质中，KMnO4的溶解度比其他物质小的多，结合蒸发结晶的一般步骤和方法，加热浓缩后需要趁热过滤，易防止KCl等物质析出；（4）结合流程图，歧化反应生成的MnO2可以作为原料加以循环利用。

三、填空题

9．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：

产物的有关数据如表所示：

实验步骤如下所示：

①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。

②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h。

③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。

⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。

请回答下列问题：

冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：

（1）本实验中浓硫酸的作用是____________________。

（2）装置中仪器a的名称是________________，进水口为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）②中的沸石的作用_______________，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是________（写序号）

A.立即补加      B.冷却后补加      C.不需补加      D.重新配料

（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________；用水洗涤时，产品在________（填“上”或“下”）层。

（5）加入无水氯化钙的目的是__________________。

（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案序号）

A.

  B.

C.

D.

E.

（7）本次实验中冬青油的产率为________。

【答案】

（1）催化剂、吸水剂

（2）冷凝管

（3）防止暴沸；B

（4）除去水杨酸和硫酸；下；（5）除去粗产品中的水分

（6）B

（7）89.5%

【解析】本题考查了制备冬青油的实验及有关问题。

（1）该反应为酯化反应，在酯化反应中浓硫酸为催化剂和脱水剂。

（2）装置中仪器a的名称为球形冷凝管，直接与反应装置相连时，作用为冷凝回流，应下进上出，故进水口为Ⅰ。

（3）②中的沸石的作用为防止暴沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作为冷却后补加。

（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去易溶于水的水杨酸和硫酸，有表中数据可知，冬青油的密度大于水的密度，故产品冬青油应在下层。

（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥。

（6）观察题目给出的实验装置可知，粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器为分液漏斗，C装置与A装置的作用是一样的，故该题选B。

 （7）由化学方程式可知，水杨酸与甲醇按1:

1反应，故甲醇过量，水杨酸不足，则用水杨酸的量来计算理论生成的冬青油的质量，所以本次实验中冬青油的产率为

×100％=89.5%。

四、综合题

10．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为      和        （填名称）。

（2）化合物A的分子式为       。

（3）反应④的反应类型是           。

（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式                          。

（5）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：

                。

（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

【答案】

（1）醚键；羧基

（2）C6H5Br（3）取代反应

（4）

（5）

（6）

【解析】本题考查了有机物的合成。

根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成非诺洛芬。

（1）该物质中的官能团是醚键和羧基。

（2）由A的结构简式可知A的分子式为C6H5Br。

（4）由D和E的结构简式可知，反应④为取代反应。

（4）由D的结构简式可知，D中含有官能团-Br，且含溴原子的碳的相邻碳上有氢原子，则D与NaOH醇溶液可发生消去反应，反应的方程式为

。

（5）Ⅰ、能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简式为

。

（6）由非诺洛芬的合成方法可知，

与PBr3反应可生成

，

与NaCN反应可生成

，

在H2O/H+条件下可生成

，故其合成路线图为：

11．甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。

根据要求回答问题：

I.已知：

甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为　       。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.0kJ·mol－1

CH4（g）＋H2O（g）

CH3OH（g）＋H2（g） ΔH＝＋77.0kJ·mol－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：

_________________。

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表。

则T1______T2（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II.已知：

甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:

3，丙是气体。

则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为          （用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是            ；产物丙与Cl2按2:

1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                    。

【答案】I.

（1）

（2）

②<

③

（4）供氧剂或漂白剂；

【解析】本题考查无机物的转化关系，热化学方程式的书写，化学平衡移动原理，原电池原理，元素周期律，离子半径大小的比较。

I.甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，是四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为:

。

（2）①若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，乙是CO。

根据盖斯定律，

气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：

。

②乙和丙合成甲醇的反应是放热反应，温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T1

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极是CO失去电子，在碱性条件下反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：

II.（3）丙是气体，丙的水溶液显碱性，是氨气；构成甲的阴、阳离子个数比为2:

3，甲是

。

则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为：

（4）若乙是O2，则甲是过氧化钠，重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙是氢氧化钠，与Cl2按2:

1的物质的量反应得到丁溶液是氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸根离子水解，其浓度小于氯离子，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是：

。