C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：
元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。
题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
Q
T
第三周期
L
M
R
据上表可知，Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S，由此推断C项正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（10分）如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）下列关于Ca、97Bk（锫）、Uus和Uus的说法中不正确的是________（填序号，下同）。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.Uus和Uus互为同位素
C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族
（3）117号元素Uus属于______________（填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为________________。
（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________（填字母）。
A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘53I
解析：
（1）117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Uus和Uus是同种元素的两种原子（核素），它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、97Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。
（2）根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：
第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。
（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。
Uus最高化合价为＋7。
（4）一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；53I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。
答案：
（1）A
（2）B （3）金属元素 弱 Uus2O7 （4）BD
17．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答：
（1）B是________（写元素符号，下同），E是________。
（2）B的离子结构示意图：
____________________，D的单质分子的电子式：
____________________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
______________________________________________。
（3）用电子式表示H2A形成过程：
_______________________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
____________
_____________________________________________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱（B、C、E离子用实际离子符号表示）：
_______________________________。
解析：
由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧（O）；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。
再由“C＋比Al3＋多8个电子”，则元素C是钾（K）；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉溶液变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘（I）。
根据⑥确定元素E是铯（Cs）。
答案：
（1）Al Cs
（2）
∶∶∶ K＋[∶H]－
（3）H·＋··＋·H―→H∶∶H
（4）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
（5）Al3＋＞K＋＞Cs＋
18．（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________________________；
写出对应装置中选用的物质：
A_________________________，
B________________，C________________；其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________________________；
C中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________；
写出B处的离子方程式：
________________________________。
解析：
（1）甲同学用石灰石（CaCO3）与稀盐酸制取CO2，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即证明C的非金属性强于Si。
（2）乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2，与NaBr反应置换出Br2，以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱：
Cl>Br>I。
答案：
（1）强酸制弱酸 石灰石（CaCO3） 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液
除去CO2中的HCl气体 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（CO2过量）
（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－
19．（13分）Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
______________________________________________________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m
n
x
y
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________（填化学式）。
解析：
Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。
（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
Cl＞S，故酸性：
HClO4＞H2SO4。
（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为
∶H、H∶C⋮⋮C∶H等。
Ⅱ.4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。
（1）x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3。
答案：
Ⅰ.
（1）第三周期第ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4＞H2SO4 （3）
、 H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可）
Ⅱ.
（1）三 ⅡA
（2）HNO3 Al（OH）3
20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
（1）化合物D2C2的电子式为________________。
用电子式表示D2C的形成过程：
__________________________。
（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为
______________________________________________________。
（3）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
解析：
C最易推出为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。
答案：
（1）Na＋[∶∶∶]2－Na＋
（2）N2＋3H2
2NH3
（3）Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
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