科学九年级上资料知识点总结.docx

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科学九年级上资料知识点总结

第一章：

酸碱盐

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

溶液

指示剂

在酸溶液中

在碱溶液中

石蕊溶液

红色

蓝色

酚酞溶液

无色

红色

溶液酸碱性的检验方法：

（1）检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

思考：

指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔

（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色黏稠、油状液体

打开瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口久置

现象

质量减小

质量增加

原因

有挥发性

有吸水性

分析：

（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。

因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。

（如右图所示）。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。

浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。

因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性

【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性

实验步骤

浓硫酸在纸上写字

用木片蘸浓硫酸写字

将浓硫酸滴到纱布上

将浓硫酸滴到蔗糖上

一段时间后的现象

蘸有浓硫酸的部分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑

由黄变黑

结论

浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀

启发

使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：

因为浓硫酸能将纸、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：

1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：

在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中

缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

实验结论：

不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：

这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：

紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2.活泼金属+酸=盐+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

3．酸+金属氧化物=盐+H2O在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（三价铁溶液黄色）

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：

生成物中有沉淀或气体或水。

实验室用石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

四、常见的碱

（一）几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）：

有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。

使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

实验

现象

结论

氢氧化钠的颜色、状态

白色、块状固体

—

将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿

表面变得潮湿

氢氧化钠固体易吸收水分

将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁

试管发热

氢氧化钠溶解时放热

氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

利用这种性质可作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠的用途：

在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。

状元笔记：

氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。

因此，氢氧化钠一定要密封保存。

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

CaO俗名生石灰，加入少量水。

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。

应用：

因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。

状元笔记：

浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。

浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。

在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。

（3）碱的化学性质

1：

碱溶液能与指示剂反应：

能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2：

碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。

SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亚硫酸钠硫酸钠

3：

碱+盐=新碱+新盐反应条件：

反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4：

酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

五、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：

取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：

1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟完成。

才能较准确地测出液体的pH。

时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。

2.不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

3.pH试纸不能用水湿润。

如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。

六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似

盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相似的性质。

酸：

在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫酸。

碱：

在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。

七、常见的盐：

金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐

（一）.氯化钠化学式：

NaCl俗名：

食盐

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

2.氯化钠的生理作用

食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子，：

维持细胞外正常的水分分布，促进细胞外物质交换。

氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。

补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。

需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

3.氯化钠的用途：

生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；

交通上用于清除公路积雪。

4.氯化钠的分布：

海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。

5.食盐的提取：

提取自然界中的氯化钠：

将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。

这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。

（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：

1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。

【探究步骤】

1.溶解。

①称取5g粗盐；②量取5mL水。

注意：

逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

5

1.7g

3.3g

2.过滤。

注意：

①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。

注意：

①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

4.计算产率。

计算提纯后的氯化钠产率。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

（三）、过滤的操作步骤：

一贴：

滤纸要紧贴漏斗壁。

一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。

二低：

滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

三靠：

一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的壁。

综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作：

搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：

引流，导引液体流进过滤器；

3.蒸发操作：

搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

（四）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：

Na2CO3俗名：

纯碱、打。

用途：

广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：

NaHCO3。

俗名：

小打。

用途：

蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。

3.碳酸钙化学式：

CaCO3石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。

用途：

装饰材料。

实验室常用石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32-或HCO3-的检验：

取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CDAD+CB

复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

诠释：

（1）生成物中有水，一眼就看出来了；

（2）气体的生成在初中阶段只有三种：

生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑NH4OH=H2O+NH3↑H2SO3=H2O+SO2↑

（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

（五）、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4Cl

NH4NO3

（NH4）2SO4

铵盐

NaCl

NaNO3

Na2SO4

钠盐

氯化物

硝酸盐

硫酸盐

（1）盐溶液的颜色：

铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。

（2）酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

（3）盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属

反应条件：

前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

②盐+酸→新盐+新酸反应条件：

生成物中有沉淀或气体或水。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

③盐+碱→新盐+新碱反应条件：

反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

④盐+盐→新盐+新盐反应条件：

反应物两者均可溶；生成物有沉淀。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

第二章：

常见有机物

一、.有机物的概念。

（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。

（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。

二、一些简单的有机物

1.甲烷

（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。

稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

火星的大气层也发现有很多的甲烷是一种温室气体，吸收红外线能力是二氧化碳的25倍

［实验］：

甲烷的可燃性

点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察：

产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊

它在空气中燃烧的化学方程式为：

CH4+2O2====CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。

家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

2．除甲烷外

（1）乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8---液化石油气主要成分）、丁烷（C4H10---打火机中液体的主要成分，易被液化、具有可燃性）

［实验］探究丁烷的元素组成

点燃打火机，在火焰的上方罩一个干燥烧杯，观察有水雾----说明有氢元素存在；用澄清石灰水润湿烧杯壁，重新将烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊-----说明有碳元素存在

它在空气中燃烧的化学方程式：

2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

（2）乙烯（C2H4），无色、稍有气味味气体，难溶于水，密度略小于空气。

乙烯（C2H4）用于生产塑料、溶剂、涂料等，还能作水果催熟剂。

产量多少和生产技术水平衡量一个国家石油化工水平。

它在空气中燃烧的化学方程式：

C2H4+3O2====2CO2+2H2O

（3）乙炔（C2H2），具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。

它在空气中燃烧的化学方程式：

2C2H2+5O2====4CO2+2H2O

（4）苯（C6H6），无色有芳香味，易挥发，易燃，不溶于水，有毒性。

它在空气中燃烧的化学方程式：

2C6H6+15O2===12CO2+6H2O

4．有机物的特性。

（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。

（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂

（3）很多有机物之间反应很慢，且有副产品生成。

5．有机物的用途。

（1）甲烷是常见的清洁燃料。

（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。

（3）乙烯是重要的化工原料。

（4）酒精用于消毒和作燃料。

（5）乙酸用作食醋。

三、对生命活动具有重大意义的有机物

1．食物中的有机物（糖类、脂肪、蛋白质、维生素）；人体最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等

（1）常见的糖类（由碳、氢、氧三种元素组成，习惯上称碳水化合物），有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。

糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），是组织细胞的重要组成部分。

［实验］葡萄糖检测：

新制氢氧化铜（Cu（OH）2）+10%葡萄糖（C6H12O6）加热至沸出现砖红色沉淀（Cu2O）

（2）脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，其生理功能有：

贮存能量（皮下脂肪）；帮助消化吸收维生素A、D、E、K等；摄入的脂肪；帮助调节体温；包裹生命器官（如心脏等），起保护固定作用。

（3）蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。

蛋白质是构成生物体的基本物质（不仅构成人体皮肤、肌肉、毛发、血液等，而且参与几乎所有的生命活动）。

，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。

相对分子量约在1.2~100万之间。

其生理功能有：

构成生命的有形实体，贯穿生命过程每一步骤；参与很多生理功能的调控；氧化供能。

a.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。

b.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。

【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？

棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质

2．人每天摄取的食物，大部分都是有机物。

这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。

3．自然界物质循环的基本途径。

（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。

（2）通过生物之间的食物关系进行转移。

生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。

第三章：

功和简单机械

一、认识和利用杠杆

1、杠杆：

在力的作用下能绕固定点转动的硬棒。

（1）影响杠杆的五要素：

支点：

杠杆绕着转动的固定点；

动力：

使杠杆转动的力F1；

阻力：

阻碍杠杆转动的力F2；

动力臂：

从支点到动力作用线的距离

；

阻力臂：

从支点到阻力作用线的距离

；

（方法提示：

一找点；二画线；三作垂线段）

2、杠杆的平衡条件

（1）杠杆的平衡：

杠杆处于静止或匀速转动状态

（2）杠杆平衡条件：

动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1

=F2

3、三种杠杆及应用举例：

（1）省力杠杆：

当

>

时，F1

例：

扳手，撬棍，指甲刀。

（2）费力杠杆：

当

<

时，F1>F2。

例：

钓鱼杆，船桨。

（3）等臂杠杆：

当

=

时，F1=F2。

例：

天平

二、认识和利用滑轮

1、认识滑轮和滑轮组

实质

力的关系

（F，G）

距离关系

（s，h）

速度关系

（

，

）

作用

定滑轮

等臂杠杆

F=G

s=h

=

改变力的方向

动滑轮

动力臂是阻力臂两倍的杠杆

F=

G

s=2h

=2

省力

滑轮组

F=

G

s=nh

=n

既可省力又能改变力的方向

（忽略摩擦，

=

+

）

2、滑轮组用力情况的判断

判断用力情况的关键是弄清几段绳子承担动滑轮和重物，在数绳子时，不但要明确绳子是否承担动滑轮和重物的重力，还要看清滑轮组的组装方式，不能只看滑轮个数。

三、怎样才算做功

1、做功的条件：

一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过了距离，二者缺一不可。

常见的几种看似做功而实际没有做功的情况：

（1）物体靠惯性通过了一段距离，如推出去的铅球，投掷出去的标枪。

（2）有力作用在物体上，物体没有移动距离，如搬石头未搬动。

（3）有力作用在物体上，物体也移动了一段距离，但力的方向与移动方向垂直或指向反方向。

如：

用手提着水桶水平运动，关闭发动机的汽车慢慢停下来。

2、功的大小

公式：

W=F·s

F是做功的力的大小，s是物体在F的方向通过的距离，它不一定等于物体实际移动的距离。

例如：

从斜面上划下的物体，重力G对物体做功，物体在力的方向上移动的距离是斜面高h，而不是物体实际移动的距离即斜面的长

，所以重力做的功是：

W=G·h

（省力的机械多移动距离，费力的机械省距离，总之任何机械都不省功，但使用机械