湖南省株洲市届高三高考模拟化学试题及答案.docx
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湖南省株洲市届高三高考模拟化学试题及答案
保密★启用前试卷类型：
A
2016年高三模拟考试
理科综合化学能力测试（2016.03）
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共17页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Na23O16
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。
据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是
A.KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B．常温下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9．青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
10．下列实验能达到预期目的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）
A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
12.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥
13．常温下，向20mL0.2mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液，有关
微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小
顺序为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（OH-）>（（H+）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的
强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小
26．（14分）实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次，数据记录见下表：
（已知反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）
´ÎÊý
1
2
3
µÎ¶¨Ìå»ý/mL
19.60
19.65
19.55
Ⅱ.碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。
过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用______________________________________________________________________________________________________。
（2）某同学欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。
A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol·L－1的H2SO480.0mL，加水至200mL
D．将16gNaOH固体加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是________。
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为________g·L－1（保留小数点后两位）。
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________。
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
27．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：
NiC2O4>NiC2O4。
·H2O>NiC2O4·2H2OKsp （Ni（OH）2）:
5.0×10-16 ， Ksp （NiC2O4）:
4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
（5）电解过程中阴极反应式为：
，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：
。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：
Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H一一2e一Ni2O3+3H2O
28．（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。
为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
已知：
2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
0
1
2
3
4
5
C（NO）10-4mol/L
10.0
4.50
C1
1.50
1.00
1.00
C（CO）10-3mol/L
3.60
3.05
C2
2.75
2.70
2.70
则C2合理的数值为（填字母标号）。
A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80
（3）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
i
650
2
4
2．4
1．6
5
ii
900
1
2
1．6
0．4
3
iii
900
a
b
c
d
t
实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若a=2,b=1，则c=,达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
则负极的电极反应式为________________。
以上述电池为电源，通过导线连接成图一。
若X、Y为石墨，a为2L0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。
电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
根据图二计
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