学年高三化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用单元评估检测.docx
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学年高三化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用单元评估检测
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单元评估检测
（一）
第一章
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x，则
表示的是（）
A.VL该气体的质量（以g为单位）
B.1L该气体的质量（以g为单位）
C.1mol该气体的体积（以L为单位）
D.1L该气体中所含的分子数
2.（2013·莆田模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数目相等
C.两种气体的分子数目相等
D.O2比O3质量小
3.同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）
A.28B.60C.32D.44
4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B.常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
5.（2013·衡阳模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是（）
①
②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）>c（
）>c（H+）>c（OH-）
A.②④B.②③C.①③D.①④
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和
的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
7.（能力挑战题）（2013·黄石模拟）青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。
某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则下列说法正确的是（）
A.该青花瓷瓶的容积约为5.6L
B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O
C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2
D.标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022mol·L-1
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8.（12分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为______g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为______mol，将该混合液加水稀释至体积为
1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
9.（16分）
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_________和___________。
10.（14分）我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。
某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为_______________。
（2）X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为_______________mol。
11.（16分）（能力挑战题）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL
3.6mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_______。
（2）甲同学：
量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________
_______________________________________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________
_______________________________________________________________。
③定容的正确操作是_______________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是
___________（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
（3）乙同学：
用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处_________________________________。
（4）配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
答案解析
1.【解析】选B。
n=N/NA=x/NA,即x/NA为该气体的物质的量；根据m=nM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1L该气体的质量。
2.【解析】选B。
根据
可知，V、ρ相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为
B正确；
且分子数不相等，C错；根据
可知，两种气体压强不相等，A错。
3.【解析】选A。
设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。
根据
因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有
得m＝
100g，然后得
解得M1＝28g·mol-1，即相对分子质量为28。
【一题多解】本题还可以用差量法和估算法求解：
方法一：
差量法。
因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。
即：
M（某）＝28g·mol-1，即相对分子质量为28。
方法二：
估算法。
由阿伏加德罗定律可知n（O2）＝n（CO2）＝n（气体），m＝n·M，m与M成正比。
故M（气）＜M（O2），M（气）＜M（CO2），即M（气）＜32g·mol-1，只有28符合题意。
4.【解析】选C。
NO2和水的反应的方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是1∶2，即反应中转移电子的物质的量是1mol，A正确；0.5NA个CO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×44g·mol-1＝22g，B正确；氮气是双原子分子，28g氮气的物质的量是1mol，原子的物质的量是2mol，C不正确；0.5NA个氯气分子是0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L·mol-1＝11.2L，D正确。
5.【解析】选A。
计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质，
①错误，
②正确；
氨水的密度比水小，再加入VmL水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w,
③错误；再加入1.5VmL同浓度的稀盐酸、充分反应后盐酸过量，c（Cl-）>c（
）>c（H+）>c（OH-），④正确。
6.【解题指南】解答本题的关键有以下3点：
（1）注意物质的量浓度概念的理解和应用。
（2）利用气体体积计算时，要注意使用的条件。
（3）灵活利用电荷守恒解题。
【解析】选D。
0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、
的总浓度为
0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）=n（
）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
7.【解题指南】解决本题要注意以下3点：
（1）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应计算出c（NaCl）。
（2）根据c（NaCl）计算出NaCl溶液的体积就是瓶子的体积。
（3）常温常压下，不能用Vm=22.4L·mol-1计算气体的物质的量。
【解析】选B。
根据Ag++Cl-====AgCl↓可知，c（Cl-）×100×10-3L=0.100mol·L-1×10×10-3L
c（Cl-）=0.01mol·L-1,设瓶子容积为V，则
A错；常温下，56L水的质量为56×103g=56kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下
则
D错。
【方法技巧】标准状况下，盛有一定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。
标准状况下，
形成溶液体积和气体体积相等，
则
8.【解析】根据n=cV,读图可知,n（Na+）=0.2mol,n（Mg2+）=0.1mol,n（Cl-）=0.6mol,则n（NaCl）=0.2mol,n（MgCl2）=0.1mol,m（MgCl2）=9.5g,所以由CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n（CaCl2）=0.1mol,
答案：
（1）0.29.5
（2）0.10.1
9.【解析】
（1）M＝1.92g/0.03mol=64g·mol-1。
（2）T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，
15∶8=
M（A）=30g·mol-1。
（3）T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，
4∶11=
M（A）=44g·mol-1。
（4）
答案：
（1）64
（2）30g·mol-1
（3）44g·mol-1（4）
10.【解析】
（1）由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2L。
（2）M（X2）＝1.25g·L-1×22.4L·mol-1
＝28g·mol-1，
由方程式可知：
n（X2Y4）=n（X2）=
则
由M（X2）、M（X2Y4）可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。
（3）由M（X2Y4）=32g·mol-1，M（Y）=1，则M（X）=14，即为氮元素。
产生0.1molN2,转移电子的物质的量为0.1mol×［0-（-2）］×2=0.4mol。
答案：
（1）11.2L
（2）28g·mol-1氢（3）0.4
11.【解析】
（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol·L-1=100mL×3.6mol·L-1求得：
V=20.0mL。
（2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
（4）A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：
（1）20.0mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切
④D
（3）不正确。
错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中
（4）B
【方法技巧】常见实验中读数对实验误差的影响
仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析
涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：
（1）用量筒量取或测量液体的体积：
量筒的小刻度在下，大刻度在上。
①量取液体（液体的体积已知）
②测量液体（液体的体积未知）
（2）溶液配制过程中的定容：
容量瓶上有一刻度线来指示一定体积
（3）酸碱中和滴定：
滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。
（以下均按标准液体积的读数）
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