化学必修2基础复习题.docx
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化学必修2基础复习题
化学必修二基础复习题
一填空题
1．
He可以作为核聚变材料。
下列关于
He的叙述中，正确的是（）
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2
2．目前世界上最重要的气态化石燃料是（）
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气
3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强
7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）
A．NaB．AlC．FeD．Ag
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉
C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒
10．废电池必须进行集中处理的首要原因是（）
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）
A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）
A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是（）
A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式
18．下列对能量转化的认识中，不正确的是（）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）
A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）
A．水与冰B．O2与O3
C．
D．
22．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/1010m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）
A．0.80×1010mB．1.10×1010m
C．1.20×1010mD．0.70×1010m
23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是（）
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24.聚乙烯等塑料垃圾导致的“白色污染”的主要危害有①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存。
其中正确的是（）
A、只①④B、只①②C、只②③D、全部
25.．下列各组性质的比较中不正确的是（）
A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．氧化性I＞Br＞Cl
26.不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉
A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦
27.下列反应属于吸热反应的是（）
A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
28.下列反应中，属于取代反应的是（）
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
29．下列物质在水中不出现分层的是（）
A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳
30．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（）
A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化
C．加成反应D．化学反应过程的本质
31.下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）
A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂
32．下列说法正确的是（）
A．无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯
B．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
33．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
34．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3
35. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是
A、葡萄糖与果糖B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C、正丁烷和异丁烷D、淀粉和纤维素
36．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）
A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:
2
B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
37．在一密闭容器中充入一定量的S02和O2，化学方程式是2S02+O2
2S03。
经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了O.75mol/L，则3s末O2的反应速率为（）
A．0.25molL－1·s－1B．0.75mol／（L·s）
C．0.83molL－1·s－1D．2.25mol／（L·s）
38．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲、乙、丙B．丙、丁、甲C．丙、甲、乙D．乙、丙、甲
39、下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A、磷 B、铁 C、钙 D、碘
40、核素178O的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A、9 B、8 C、1 D、17
41、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
42、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是（ ）
A、8 B、14 C、15、 D、20
43、下列物质中，只含有非极性共价鍵的是（ ）
A、H2B、KCl C、KOH D、H2S
44、下列说法中，错误的是（ ）
A、化学变化中的能量变化主要是由化学鍵变化引起的
B、化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C、能量变化是化学反应的基本特征之一
D、化学反应必然伴随能量变化
45、关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ） A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、电流从锌片经导线流向铜片
C、氢离子在铜表面被还原，产生气泡D、电子从锌片经导线流向铜片
46、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A、Zn片、石墨、H2SO4溶液B、Cu片、Ag片、AgNO3溶液
C、Fe片、Cu片、稀盐酸D、 Zn片、Cu片、蔗糖溶液
47、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A、碱性强弱：
KOH>NaOH>LiOHB、原子半径大小：
Na>S>O
C、酸性强弱：
HIO4>HBrO4>HClO4D、金属性强弱：
Na>Mg>Al
48、下列叙述正确的是（ ）
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、含有共价键的化合物一定是共价化合物
D、共价化合物中可能含有离子键
49、下列分子的空间结构为正四面体的是（ ）
A、甲烷B、乙烯C、乙醇 D、苯
50、饱和链烃的通式为（ ）
A、CnH2n+nB、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-6
51、有机物种类繁多的主要原因是（ ）
A、有机物的分子结构十分复杂
B、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
C、碳原子能与其他原子形成四个价鍵，且碳原子之间也能互相成鍵
D、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
52、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（ ）
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
53、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A、乙烯 B、氯化铁 C、乙烷 D、苯
54、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体 B、苯与液溴混合后撒入铁粉
C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D、乙烯通入溴水中
55、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（ ）
A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下
C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球
56、下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A、淀粉和纤维素 B、果糖和葡萄糖C、淀粉和葡萄糖 D、蔗糖和纤维素
57、某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化
58、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A、石油的产量 B、合成纤维的产量C、硫酸的年产量 D、乙烯的年产量
59、下列过程属于物理变化的是（ ）
A、石油分馏 B、煤的干馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合
60、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）
A、纤维素 B、蛋白质 C、淀粉 D、蔗糖
二、填空题
61．下列3种不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，
H、
H、
H互称为__________________。
62．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______（填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于________________（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
63．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
64．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液
C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：
、、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，
产生的现象为。
65．（共9分）某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。
其程序如下：
加碘水蓝色混物
淀粉溶液混合物
砖红色沉淀
（1）各步加入的试剂为：
A，B，C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是。
（3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是。
66、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②两种元素的名称________。
（2）写出⑧两种元素的符号________。
（3）在这些元素中，___（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；____是最活泼的非金属元素；____是最不活泼的元素。
地壳中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。
（5）从⑤到⑾的元素中，_____原子半径最小。
⑥和
形成的化合物的电子式为
67、填写下表
粒子符号
质子数
中子数
质量数
电子数
核电荷数
K
39
19
8
10
10
Al3+
14
13
Cl-
37
17
68、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为_____热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量时，发生的反应为_____热反应，中和反应都是_____热反应，煅烧石灰石是_____热反应。
69、原电池是一种 的装置。
电子的流动方向是从_____极到_____极；电流的方向是从 极到_____极。
由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，正极是_____，发生_____反应，电极反应式是__________ ；负极是_____，发生_____反应，电极反应式是____________________。
总的反应式是___________________________。
70、升高温度可以__________化学反应速率；增大浓度可以__________化学反应速率；固体的表面积越大，反应速率越_____；催化剂可以_________化学反应速率。
71、在制乙酸乙酯的实验中，
①加入浓硫酸、乙酸、乙醇的正确加入顺序是______________________
②为防止加热时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________
③加入浓硫酸的目的是做_______________和__________________。
④饱和碳酸钠的作用是
⑤反应结束后右边试管B中观察到的现象是_________。
72、葡萄糖的特征反应是在______性（酸、碱、中性）、加热条件下，能与_______ 溶液发生银镜反应；在_______条件下，也与______________反应产生______________。
淀粉的特征反应是在常温下，淀粉_______蛋白质的特征反应是：
_______可以使蛋白质_______，称为蛋白质的_______反应。
鉴别蚕丝和人造丝织物可用的方法是____________________________。
蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成_______。
73、根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法也不相同，对一些不活泼的金属可以直接通过 的方法获得。
如氧化汞加热（写方程式）____________________。
而钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属一般是用_____________法获得。
如电解熔融氯化镁（写方程式）________________、电解熔融氧化铝（写方程式）____________________、而活泼性介于锌和铜之间的金属一般都采用_________法进行冶炼。
如铝热法炼铁的化学方程式为____________________。
74、三大合成材料包括___________、___________、___________，都主要是以________、_______、___________为原料生产的。
合成聚乙烯塑料的化学方程式为_________________________、该反应称为__________ 反应，
75、计算题：
将22.4L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了11.2g。
求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
（相对原子质量：
C=12;H=1）
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