河北省衡水中学届高三上学期三调考试化学.docx
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河北省衡水中学届高三上学期三调考试化学
河北省衡水中学2016届高三上学期三调考试
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39
Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ba137
第I卷（选择题共50分）
一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）
1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）
2．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（）
A.我国历史上铅的使用早于锌
B．锌和铅有相似性但锌更活泼
C．所得产品中混有煤炭
D．属于热还原法冶炼金属
3．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）
A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
4．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
5．下列说法正确的是（）
A．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）===Na2HPO3+2H2O可知：
H3PO3属于三元酸
B．根据反应5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O可知：
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
C．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：
H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：
反应中HNO3表现酸性和氧化性
6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是（）
A.A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液：
Na+、C2O
-、MnO
、SO
-
B．pH=12的溶液中：
CO
-、Na+、AlO
、S2-、SO
-
C．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：
Cl-、CO
-、N0
、SO
-
D．中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO
、Cl-
8．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
9．四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合气体，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（）
A.①>②>③>④B．①=②=③=④
C．①=②=③>④D．①=②>③>④
10．下列关于物质分类的组合正确的是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A．
重水
氨水
氯化钾
高氯酸
二氯化碳
B．
冰醋酸
漂白粉
硫酸钡
氟化氢
氨气
C．
胆矾
硅酸盐水泥
苛性钠
亚硫酸
石灰石
D．
纯盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
氯气
二、单项选择题（11～30题每小题2分，共40分）
11.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），
下列说法中不正确的是（）
A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO
12.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是（）
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：
2I-+Cl2===I2+2Cl-
13.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的（）
A.用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
14.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O
）（3<
<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示：
有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）
A.MFe2O4表现了还原性
B．MFe2O
表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
15.在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）
A．
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2===2Fe3++2I-
B．
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++20H-+CO2===CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O
C．
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO
+2H+===CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO
+2H+===SO2↑+H2O
D．
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2C1O-+H2O===CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O===
CaSO3↓+2HClO
16．下列离子方式书写正确的是（）
A.已知电离平衡常数：
H2CO3>HClO>HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O===Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：
S2-+ClO-+H2O===S↓+Cl-+2OH-
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+2ClO-===SO
+2HClO
17.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）
A.由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
18．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可
分解，反应的离子方程式为：
5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）
A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的H+起催化作用
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的有（）
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，等物质的量的N2与CO气体含有的原子数目均为NA
③标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
⑤将含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
⑥1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A.1个B．2个C．3个D．4个
20.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：
mol）（）
A.图1:
n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2:
n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3:
n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：
n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
21.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗
molH2SO4、
molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）
A.（
-2
）/aB．（
-
）/a
C.（2
-2
）/aD.（2
-4
）/a
22.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl;2Co（OH）3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+
6H2O;2Fe（OH）2+I2+2KOH===2Fe（OH）3+2KI;3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（）
A.酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
23.下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
B．在含有等物质的量的NaOH、Ca（OH）2NaAlO2的溶液中通入CO2气体：
NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2
C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
H+、Al3+、Al（OH）3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：
Cu2+、Fe3+
24．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3===bO2↑+cCl2↑+
dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的（）
A．由反应可确定：
氧化性HClO4>HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
4Cl2+I2+6H2O===12H++8Cl-+2IO
D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
25．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含有I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO
，将过量的溴除去
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO
完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为：
N2H4+2I2===4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
===Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设前后溶液体积相等）（）
A．2倍B．4倍C．36倍D．16倍
26.下列各物质中，不能够按照
（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（）
物质
编号
a
b
c
1
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
2
FeO
Fe（NO3）2
Fe（OH）2
3
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
4
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
5
Si
SiO2
H2SiO3
6
C
CO
CO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
27.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在PH=5时沉淀完全）。
其中分析错误的是（）
A．步骤②发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤操作为：
向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2～3次
28.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A．
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B．
NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
C．
制取并收集氨气
D．
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
29.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又变为红色
C．加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又变为红色
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
30．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a>b
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、非选择题（共50分）
31.（12分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是>>。
（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于
水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2、和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
A部分还应添加温水浴控制60℃的温度．B部分还应补充什么装置：
。
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填“A”
“B”或“C”）。
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为。
若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
32．（15分）I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。
（2）CrO
是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料：
常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的
化学方程式。
（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为、。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；
A．FeSO4溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为。
33.（12分）
（1）某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
装置a、d中盛放的试剂分别是：
、；实验中观察到的现象为
；此实验装置的不足之处是。
（2）已知：
还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2，在下图中画出向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
（3）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2,也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：
。
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式
。
34.（11分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠没计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：
2NO+Na2O2===2NaNO2；2NO2+Na2O2===2NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有，__________。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量／mg·L-1
0
20
40
60
80
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液。
取5mL待测液，加入1mLM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步骤b中比较结果是：
待测液颜色与③号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是%。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5mL待测液加入，振荡，再加
入1mLM溶液，，再振荡，与③
号色阶对比。
维生素C可以有效降
低NaNO2的含量。
参考答案
一、单项选择题
1.B2.C3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.C10.B
二、单项选择题
11.A12.B13.C14.B15.B16.C17.C
18.B19.A20.C21.D22.D23.C24.B
25.C26.B27.B28.C29.B30.C
三、非选择题
31.（12分）
（1）ClO2Cl2Na2FeO4（2分）
（2）①2KClO3+H2C2O4===K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分）盛有冰水混合物的水槽或冰水浴（1分）②C（1分）
③2ClO2+2OH-===ClO
+ClO
+H2O（2分）80.0（2分）500mL容量瓶（1分），烧杯（1分）
32.（15分）
I．
（1）+2（1分）
（2）盐（1分）（3）C（1分）
II.
（1）Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr（2分）
（2）Cr2O
会氧化盐酸生成氯气，造成污染14H++Cr2O
+6Cl-
2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分）
（3）蒸发结晶趁热过滤（各1分，共2分）
（4）①Cr（OH）3+OH-===CrO2-+2H2O（2分）②D（2分）
③3S2O
+4Cr2O
+26H+===8Cr3++6SO
+13H2O（2分）
33.（12分）
（1）浓盐酸（1分）KBr溶液（1分）c中有黄绿色气体产生（1分）,d中溶液变为（橙）黄色（1分）没有尾气吸收装置（1分）
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