4朝阳区初三年级一模考试化学试题及答案.docx
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4朝阳区初三年级一模考试化学试题及答案
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷2021.4
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。
考试时间：
70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Ba137
第一部分选择题（共25分）
每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列变化属于化学变化的是
A．食物腐败B．西瓜榨汁C．瓷碗破碎D．湿衣晾干
2．下列不属于新能源的是
A．地热能B．太阳能C．石油D．风能
3．下列食物中富含蛋白质的是
A．土豆B．菠菜C．面包D．鸡蛋
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．蜡烛C．铁丝D．红磷
6．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．火碱B．熟石灰C．烧碱D．纯碱
7．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
8．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．花生油B．食盐C．面粉D．牛奶
9．下列材料中，属于有机合成材料的是
A．棉花B．木材C．羊毛D．塑料
10．下列实验操作中正确的是
A．氧气验满B．取少量液体C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
11．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁（2.0~3.0）B．西瓜汁（5.0~6.0）
C．胡萝卜汁（6.0~7.0）D．鸡蛋清（7.6~8.0）
12．下列符号能表示两个氢分子的是
A．H2B．H2OC．2H2D．2H
13．C919客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是
A．相对原子质量不同B．中子数不同
C．最外层电子数不同D．质子数不同
14．某些食品需要充气防腐。
下列气体最宜充入的是
A．氮气B．氧气C．氢气D．空气
15．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
16．野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是
A．便于观察火焰的大小B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点D．增大木柴与空气的接触面积
17．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，右图为铷在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是
A．铷属于非金属元素
B．铷原子中的电子数为37
C．铷原子中的中子数为37
D．铷的相对原子质量是85.47g
18．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为氧气分子
A．质量减小B．体积减小C．个数减少D．间隔减小
19．下表中的物质、化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项
物质
化学式
用途
A
活性炭
C
可作吸附剂
B
干冰
H2O
可作制冷剂
C
甲烷
CH4
可作燃料
D
小苏打
NaHCO3
可治疗胃酸过多症
20．石灰氮是一种固态肥料，遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为
A．NOB．NH3C．CO2D．N2
21．粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。
下列说法不正确的是
A．对乙烯基苯酚属于化合物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
22．下列方法能达到除杂目的的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
氧气（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
氯化钠（氢氧化钠）
加水溶解，过滤
23．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。
下列分析不正确的是
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
24．汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．1个甲分子中有3个原子B．该化学反应前后分子的个数不变
C．属于氧化物的物质有3种D．参加反应的甲和乙的质量比为17：
45
25．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
第二部分非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26．（4分）网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）网购离不开光纤宽带。
光纤的主要成分是SiO2，SiO2 属于________（填序号）。
A．混合物B．纯净物C．单质D．氧化物
（2）制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式________。
（3）为防止共享单车的铁质车架与空气中的________接触而生锈，通常进行喷漆处理。
生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为________。
27．（3分）化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验：
取口香糖内的“锡纸”，将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状，进行如图所示实验，观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。
（1）铝和锡都是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的__________性。
（2）小明猜想“锡纸”上的金属是铝，而不是锡，做了如下实验：
用细砂纸打磨“锡
纸”后，放入__________中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。
（3）铝具有抗腐蚀性的原因是__________（用化学方程式表示）。
28．（1分）蔬菜水果是餐桌上的必备食物。
食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留，浸泡时间对农药去除率的影响如右图所示，分析右图得到的结论是 。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。
高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量，结果如图所示。
复原乳并非“假牛奶”，其加工过程中造成的营养损失，可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。
当然，牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶，因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟，杀灭牛乳里所有致病菌，较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
（1）复原乳属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_______________________________。
（3）结合图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是________。
（4）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是______________（写一点即可）。
（5）下列说法正确的是______________（填序号）。
A．复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B．高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C．复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D．巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面
〖生产实际分析〗
30．（3分）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中
的反应
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是（用化学方程式解释）。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是。
31．（4分）钛（Ti）被称为“航空金属”。
由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下：
（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为。
（2）电解厂参加反应的物质为。
（3）制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为。
（4）合成厂中，参加反应的CO和H2的分子个数比为。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（3分）利用下列操作完成相关实验。
A．称量B．溶解C．蒸发D．过滤E．量取
（1）操作D中玻璃棒的作用是。
（2）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是________（填序号）。
（3）配制100g18%的氯化钠溶液时，量筒读数应为（ρ水≈1g/cm3）。
33.（4分）下列是初中化学中的重要实验。
（1）实验甲，研究水的组成，该实验的结论是。
（2）实验乙，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为_________。
（3）实验丙，观察到小花湿润的部分②处比①处先变红，干燥部分不变红，其原因是_________。
（4）实验丁，能证明空气中氧气含量的现象是。
34．（2分）将少量硫酸铜溶液分别滴入1~3的井穴孔中，研究4种金属的活动性强弱。
（1）有一井穴孔中的物质不与硫酸铜溶液反应，其原因是。
（2）通过该实验，无法比较出金属活动性顺序的两种金属是。
35.（4分）用下图装置进行O2、CO2制取的实验。
（1）实验一，制取氧气的化学方程式为，能用排水法收集氧气的原因是。
（2）实验二，甲图是可以控制反应发生和停止的实验室制二氧化碳的装置，实验过程中某段时间试管内气压的变化如乙图所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。
①甲中发生反应的化学方程式为。
②下列说法正确的是（填序号）。
A．ab段表示试管中液面逐渐上升
B．bc段表示石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点对应的操作是打开弹簧夹
36．（3分）用下图装置探究可燃物燃烧条件（装置气密性良好）。
已知：
白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ：
点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ：
一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。
（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是 。
（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为 。
（3）分析上述实验，下列说法正确是 （填序号）。
A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭
B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C．生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳
〖科学探究〗
37．（6分）20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。
实验小组对其进行探究。
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、CO32−外，还有OH−。
实验1：
探究反应产生的气体
【猜想与假设】
Ⅰ.气体是H2Ⅱ.气体是CO2Ⅲ.气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按下图所示方案进行实验。
编号
1-1
1-2
装置
实验现象
澄清石灰水
气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
实验2：
探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置
编号
实验操作
实验现象
2-1
向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液
持续产生较多气泡
2-2
向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液
有少量气泡
2-3
向试管中加入2mL17.7%的K2CO3溶液
持续产生较多气泡
2-4
向试管中加入2mL17.7%的X溶液
无明显现象
2-5
向试管中加入2mL1%的X溶液
无明显现象
【解释与结论】
（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。
①补全实验1-1的现象________。
②实验1-2中有小液滴生成的原因是_______（用化学方程式解释）。
（2）实验2-4、2-5中加入的X是_______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是（填编号）。
（4）实验2的结论是________。
【反思与评价】
（5）欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是_______。
〖实际应用定量分析〗
38．（3分）过氧化氢溶液是一种常见消毒剂，可用BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2反应制取。
当有23.3gBaSO4生成时，计算同时生成H2O2的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷参考答案及评分标准2021.4
说明：
1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
C
B
A
B
D
C
A
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
B
D
B
B
D
C
B
D
C
第二部分非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26.（4分）
（1）BD
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）水和氧气Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
27.（3分）
（1）延展
（2）硫酸锌（或硫酸亚铁）溶液（3）4Al+3O22Al2O3
28.（1分）
在5~20分钟的范围内，随着浸泡时间的增长农药的去除率先增大后减小
〖科普阅读理解〗
29.（5分）
（1）混合物
（2）保障消费者的知情权和选择权
（3）ab或cd（4）耐热性（或溶解性）（5）BCD
〖生产实际分析〗
30.（3分）
（1）分解
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）使反应物充分接触，加快反应速率
31.（4分）
（1）+4
（2）NaCl和H2O
（3）2Mg+TiCl4Ar/800℃2MgCl2+Ti
（4）1：
2
〖基本实验及其原理分析〗
32．（3分）
（1）引流
（2）BDC （3）82
33．（4分）
（1）水由氢元素和氧元素组成
（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）二氧化碳的密度大于空气且能与水反应生成酸
（4）活塞最终停在4处
34．（2分）
（1）在金属活动性顺序里，银位于铜后，不与硫酸铜反应
（2）铁、锌
35．（4分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水
（2）①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②BC
36．（3分）
（1）温度达到着火点
（2）4P+5O2点燃2P2O5
（3）BC
〖科学探究〗
37．（6分）
（1）①未变浑浊②2H2+O2点燃2H2O
（2）NaOH
（3）2-1、2-2
（4）Na2CO3溶液中CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体
（5）稀盐酸和澄清石灰水
〖实际应用定量分析〗
38．（3分）
解：
设生成H2O2质量为x。
BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2
23334
23.3gx····················1分
=
···················1分
x=3.4g···················1分
答：
生成H2O2质量为3.4g.
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