广东省广州市高考化学猜想卷.docx
《广东省广州市高考化学猜想卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市高考化学猜想卷.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省广州市高考化学猜想卷
2021年广东省广州市高考化学猜想卷
一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：
“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是（ ）
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
2．（2分）《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（ ）
A．千锤万凿出深山
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．（2分）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
4．（2分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
5．（2分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2分）某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中燃烧产生黑烟
C．既易溶于水，又易溶于有机溶剂
D．在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
7．（2分）下列说法中不正确的（ ）
A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气
B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂
C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
8．（2分）铑的配合物离子[Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O
9．（2分）相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
A．酸的强弱：
HCN＞HClO
B．pH：
HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：
c（CN﹣）＜c（ClO﹣）
10．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为1.4NA
B．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6gC4H8中C﹣C的数目可能为0.4NA
D．某温度下，1LpH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH﹣数目为10﹣5NA
11．（4分）重要的农药、医药中间体﹣碱式氯化铜[CuaClb（OH）c•xH2O]，可以通过以下步骤制备。
步骤1：
将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2．已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：
在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B．a、b、c之间的关系式为：
2a＝b+c
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2LO2
12．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：
CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A．AB．BC．CD．D
13．（4分）一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×l0﹣6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大
14．（4分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性：
N＞C＞Si
稀硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
验证氧化性：
Cl2＞Br2
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液
C
验证SO2有还原性
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
15．（4分）常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的电离常数：
Kb（MOH）═1×10﹣4
B．a点溶液中c（M+）═c（MOH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C．水的电离程度：
a＜b＜c
D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动
16．（4分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．（14分）Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。
回答下列问题：
（1）粗品经水浸、过滤、 、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量（实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变）。
【步骤一】标定KOH标准溶液
准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4，摩尔质量为Mg/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vmLKOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝4.0×10﹣6）
②KOH溶液的准确浓度为 mol/L（用含M、v、w的代数式表示）
【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；
【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是 ；碱石棉的作用是 ；
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。
18．（12分）金属钴（Co）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO等）为原料制备草酸钴的流程如图1，回答下列问题：
（1）CoC2O4中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为 ，固体1的成分是 。
（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出Co2O3与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：
，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为 。
（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于1×10﹣5mol/L），溶液的pH不应小于a，则所得固体1的Ksp＝ ，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是 {已知常温下Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10﹣11，Ksp（MgF2）═7×10﹣11}。
（4）CoC2O4在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7gCoC2O4充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：
。
（5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图2，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：
LixC6+L1﹣xCoO2C6+LiCoO2。
则充电时Li+从 （填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为 。
19．（10分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。
已知汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
已知：
CO的燃烧热为△H1＝﹣283.0kJ/mol，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2═+180.5kJ/mol，则△H＝ 。
（2）某研究小组对反应：
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n（NO2）：
n（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]，部分实验结果如图甲所示。
①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是 。
②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD，通过计算判断：
TB （填“＞”、“＝”或“＜”）TD。
（3）工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：
。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。
电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图乙所示。
已知在阳极放电的离子主要是HSO4﹣，阳极区电解质溶液的pH范围为 ；阳极的电极反应式为 。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（10分）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
（1）碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为 ；基态铁原子核外共有 种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是 。
（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①CO32﹣的空间构型是 。
②类卤素（SCN）2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：
n（π）＝ 。
（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N＝C＝S）的沸点，其原因是 。
（3）碳也可以形成多种有机化合物。
①有机物尿素[CO（NH2）2]。
尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为 。
②吡咯（
）结构中N原子的杂化轨道类型为 ；分子中的大π键可以用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则吡咯中的大π键应表示为 。
（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。
①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“●”表示），原子分布如图甲所示，该物质的化学式为 。
②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：
T﹣碳。
T﹣碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构﹣﹣T﹣碳（如图乙）。
已知T﹣碳密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则T﹣碳的晶胞参数a＝ pm。
（写出表达式即可）
21．（10分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。
一种合成路线如图。
已知：
R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称为 ，C中含有的官能团的名称为 。
（2）由苯生成A的反应类型为 。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为 。
（4）B的结构简式可能为 。
（5）由G生成H的化学方程式为 。
E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为 。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有 种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：
2：
3：
6的结构简式为 。
2021年广东省广州市高考化学猜想卷
参考答案与试题解析
一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：
“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是（ ）
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
【分析】A．臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，是说明炼铁原理；
B．煤的主要成分为碳，只有碳和氢元素组成的物质为烃；
C．生铁含碳量高；
D．煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料。
【解答】解：
A．《物理小识》中“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”，记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，故A正确；
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为碳，故B错误；
C．生铁是指含碳量较高的铁合金，含碳量低的为钢，故C错误；
D．煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料，石油分馏得到烷烃类、芳香烃化合物，裂化得到烯烃类化合物，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查了高炉炼铁原理、合金组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（ ）
A．千锤万凿出深山
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：
A．千锤万凿出深山，过程中涉及物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题主要考查物理变化和化学变化的判断，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化
3．（2分）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
【分析】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料；
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极；
C．依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；
D．钢筋主要成分是铁；
【解答】解：
A、新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极，不是电解池，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D．钢筋主要成分是铁，属于金属材料，属于无机材料，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查了物质的用途及性质等知识点，根据物质的性质、组成等知识点分析解答，重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
4．（2分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D．
【解答】解析：
Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和＝族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族。
A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；
B、质子数+中子数＝质量数，质子数﹣中子数＝质子数﹣（质量数﹣质子数）＝39﹣（89﹣39）＝﹣11．故B错误；
C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确。
故选：
B。
【点评】本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，侧重于基础知识的考查．
5．（2分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据氯气密度比空气大，不溶于饱和食盐水的特点收集．
【解答】解：
A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；
B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查了氯气的收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
6．（2分）某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中燃烧产生黑烟
C．既易溶于水，又易溶于有机溶剂
D．在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
【分析】有机物含有酯基、碳碳双键，具有酯类、烯烃的性质，以此解答该题。
【解答】解：
A.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B.含有较多的不饱和键，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，互B正确；
C.有机物含有酯基，具有酯类的性质，该有机物难溶于水，故C错误；
D.含有苯环和碳碳双键，能与氢气发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确；
故选：
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
7．（2分）下列说法中不正确的（ ）
A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气
B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂
C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【分析】A．Cu与浓硫酸生成气体为二氧化硫；
B．硅胶具有很强的吸水性；
C．氧化铝属于离子化合物，离子电荷高、离子半径小，晶体的熔点很高；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气。
【解答】解：
A．Cu与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误；
B．硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；
C．氧化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选：
A。
【点评】本题考查元素化合物性质与用途，属于识记型题目，意在考查学生对基础知识的掌握。
8．（2分）铑的配合物离子[Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O
【分析】A、由图可知，铑的配合物离子[Rh（CO）3I3CH3]﹣生成CH3COI，CH3COI继续与H2O反应生成HI和CH3CO2H；
B、由图可知发生的反应依次为：
①CH3OH+HI═CH3I+H2O，②
+CH3I＝
，③
＝
，④
+CO＝
，⑤
＝CH3COI+
，⑥CH3COI+H2O＝HI+CH3CO2H，6个反应依次发生；
C、由图可以看出Rh的成键数目由4﹣6﹣5﹣6﹣4变化；
D、由B分析及图中箭头方向判断出此步反应。
【解答】解：
A、由图可知，铑的配合物离子[Rh（CO）3I3CH3]﹣生成CH3COI，CH3COI继续与H2O反应生成HI和CH3CO2H，所以CH3COI是反应中间体，故A正确；
B、由图可知发生的反应依次为：
①CH3OH+HI═CH3I+H2O，②
升级会员 