初中化学小结.docx

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初中化学小结

专题一化学方程式总结

一、氧气的性质

（一）单质与氧气的反应（化合反应）

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2　△　2CuO

4.铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

（二）化合物与氧气反应

9.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

10.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

11.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（三）氧气的来源

12.氧化汞受热分解（玻义耳研究空气的成分实验）：

2HgO△2Hg+O2↑

13.过氧化氢分解制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

14.氯酸钾分解制氧气：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

15.实验室用高锰酸钾制氧气：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

二、自然界中的水

16.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

三、质量守恒定律

18.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

19.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20.氢气还原氧化铜：

H2+CuO△H2O+Cu

21.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

四.碳和碳的氧化物

（一）碳的化学性质

22.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

23.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2（不足）点燃2CO

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（二）煤炉中发生的三个反应（化合反应）

26.煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28.煤炉上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（三）二氧化碳的制法与性质

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

30.二氧化碳可溶于水：

CO2+H2O===H2CO3

31.碳酸不稳定而分解：

H2CO3====CO2↑+H2O

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33.二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（四）一氧化碳的性质

34.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

（五）其他反应

36.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用

37.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

40.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2　△　2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=====2Al2O3

（二）金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑

46.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+H2↑

48.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（三）金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐

52．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

54.铜和硝酸银反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag

55.锌和硫酸铜溶液：

Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4

（四）金属铁的冶炼原理

56.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

七、酸碱盐

（一）酸的化学性质

Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气（见上）

Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水

57.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

58.氧化铁与稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

59.氧化铜与稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Ⅲ.酸+碱——→盐+水（中和反应）

60.氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

61.氢氧化钙与盐酸反应：

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

63.氢氧化钠与硫酸反应：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Ⅳ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与盐酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸与氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓

（二）碱的化学性质

Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水

68.氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.氢氧化钠与二氧化硫反应：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）

Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓

Ⅱ.酸+碱——→盐+水（中和反应，化学方程式见上）

Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐

71.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

（三）盐的化学性质

Ⅰ.盐（溶液）+金属单质——→另一种金属+另一种盐

72.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Ⅱ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐

73.碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐

74.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

Ⅳ.盐+盐——→两种新盐

75.氯化钠和硝酸银：

NaCl+2AgNO3===AgCl↓+NaNO3

76.硫酸钠与氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

专题二常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1.红色固体：

铜，氧化铁

2.绿色固体：

碱式碳酸铜

3.蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4.暗紫色固体：

高锰酸钾

5.淡黄色固体：

硫磺

6.无色固体：

冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石

7.银白色固体：

银，铁，镁，铝，钠等金属

8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁

9.红褐色固体：

氢氧化铁

10.白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色

1.无色液体：

水，过氧化氢

2.蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3.浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4.黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5.紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

6.紫色溶液：

石蕊溶液

（三）气体的颜色

1.红棕色气体：

二氧化氮

2.黄绿色气体：

氯气

3：

无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等大多数为无色气体

专题三常见物质的俗称

1.氯化钠（NaCl）：

食盐

2.碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

3．氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

4.氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

5.氧化钙（CaO）：

生石灰

6.二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7.氢氯酸（氯化氢（HCl））盐酸

8.碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

9.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：

蓝矾，胆矾

10.甲烷（CH4）：

沼气

11.乙醇（C2H5OH）：

酒精

12.乙酸（CH3COOH）：

醋酸

13.过氧化氢（H2O2）双氧水

14.汞（Hg）：

水银

15.碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

专题四常见物质的检验

（一）气体的检验

1.氧气：

将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。

2.氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。

3.二氧化碳：

通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。

4.氨气：

湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则是氨气。

5水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。

（二）离子的检验

1.氢离子（H+）：

滴加石蕊试液／加入锌粒

2.氢氧根离子（OH-）：

无色酚酞试液／硫酸铜溶液

3.碳酸根离子（CO32-）：

稀盐酸和澄清的石灰水

4.氯离子（Cl-）：

硝酸银溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀则是氯离子

5.硫酸根离子（SO42-）：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴加氯化钡

6.铵根离子（NH4+）:

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7.铜离子（Cu2+）：

滴加氢氧化钠溶液，若生成蓝色沉淀则是铜离子

8铁离子（Fe3+）：

滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀则是铁离子

专题五常见物质除杂

1.CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜

2.CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液（澄清石灰水）

3.H2（水蒸气）：

通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体

4.CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu（Fe）：

加入足量稀硫酸

6.Cu（CuO）：

加入足量稀硫酸

7.FeSO4（CuSO4）：

加入足量铁粉

8.NaCl（NaCO3）：

加入适量的盐酸

9.NaCl（Na2SO4）：

加入适量的氯化钡溶液

10．NaCl（NaOH）：

加入适量的盐酸

11.NaOH（NaCO3）：

加入适量的氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：

加入适量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3（NaCl）：

加入适量的硝酸银溶液

14.NaCl（KNO3）：

蒸发溶剂

15.KNO3（NaCl）:

冷却热饱和溶液

16.CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸

备注：

本专题括号内物质是杂质