0.015时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】D
【解析】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。
A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-），c（Na+）＜c（AlO2-）+c（OH-），错误；B、当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-），故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
4．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．未加盐酸时：
c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl－）=c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。
正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：
b点大于a点。
正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。
正确；D、当
=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+）无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。
综上所述，升高温度时
比值减小，错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）
【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。
A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3•H2O的电离常数Kb=c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c（NH4+）=c（CH3COO‾），正确。
CH3COOH与NH3•H2O发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。
【题型】选择题
【难度】一般
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：
c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
10．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
.
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
【答案】D
【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。
结合选项逐个分析。
A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2S
H++HS-、HS-
H++S2-、H2O
H++OH-，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10—5mol·L—1＞c（HS－），错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。
pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－），错误；D、已知酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：
组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的物质的量浓度：
①＞②＞③，c（Na＋）：
①＞②＞③，正确。
【题型】选择题
【难度】一般
12．下列说法正确的是（）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
13.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：
CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO
，其中不正确的是（）
A.pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
dB.pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
D.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
【答案】B
【解析】pH=8.3的NaHCO3溶液，HCO3-水解大于电离，c（H2CO3）＞c（CO32－），错误。
【题型】选择题
【难度】一般
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）=c（OH－）
B．在pH=3额溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、CIO-可大量共存
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
15.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
B.稀释氨水溶液10倍后，其c（OH-）为原來的
C.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
【答案】D
【解析】A项，pH=5的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS-），错误；B项，稀释氨水溶液10倍后，其c（OH-）大于原來的1/10，错误；C项，根据电荷守恒，pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），错误；D项，CO32-水解程度比HCO3-
大，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
c（CO32-）【题型】选择题
【难度】一般
16．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
17．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。
【答案】26、
（1）
-2
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体
（4）8.7×10-7N2H6（HSO4）2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）
【题型】填空题
【难度】一般
18．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为____。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol·L-1.
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。
已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。
②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
【答案】（15分）
（1）①
；②C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）①0.043；②5。
（3）①
；②c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）；③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
【题型】填空题
【难度】一般
19．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：
（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为。
（2）将磷酸加热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸。
当直链多聚磷酸分子中P原子数为10时，其化学式是。
直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂。
（3）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫。
①与同主族元素的氢化物NH3相比，稳定性：
PH3NH3（填“＞”“＜”或“＝”）；实验室制取PH3可选用PH4I与（填物质类别）反应得到。
②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是。
（4）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。
①稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因。
②25
时，将amolNH4NO3晶体溶解于bL稀氨水后溶液pH=7，则稀氨水的浓度为
mol·L
（NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L
，溶液体积的变化忽略不计）。
【答案】
（1）H2PO4-
H++HPO42-
（2）H12P10O31
（3）①＜；碱；②AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3↓
（4）①NH4++H2O
NH3·H2O+H+；②
（3分）
【题型】填空题
【难度】一般
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