高一上试题精选第一章原子结构.docx
《高一上试题精选第一章原子结构.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上试题精选第一章原子结构.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一上试题精选第一章原子结构
班级姓名学号
—————————————————————————————————————————————————————————
2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）
第一章原子结构
1.中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的，这位代表人物是（）
A.惠施B.墨子C.孔子D.孟子
2.古希腊学家中，认为物质是由称为“原子”的微粒构成的是（）
A.德谟克利特B.惠施C.亚里士多德D.道尔顿
3.1881年发现阴极射线是带负电的微观粒子，并用电场和磁场联合作用测定了它的电荷和质量，而且将它命名为电子的科学家是（）
A.道尔顿B.汤姆生C.爱因斯坦D.卢瑟福
4.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点：
（1）原子是不能再分的粒子
（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相等（3）原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（）
A.只有（3） B.只有
（1）（3） C.只有
（2）（3） D.
（1）
（2）（3）
5.英国科学家汤姆孙在打开原子世界的大门中的伟大贡献是①发现了电子；②提出了原子结构模型；③打破了原子不可分的传统观念；④提出原子是由带正电荷的物质和电子构成的
A.①③B.②④C.①②③D.①②③④
6.汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是：
①原子构成中有质子；②原子构成中有电子；③整个原子是电中性的；④原子构成中有中子
A.①②B.②③C.①③D.①②③
7.卢瑟福的
粒子散射实验说明了
①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着很小的带正电荷的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的
A.①②③B.①②C.①③D.②③
8.19世纪初，道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。
以下说法不属于该理论的是（）
A.原子是组成物质的“最终质点”，它不能分割，也不能创造，不能毁灭
B.有些原子能组成分子，如每个氧分子由两个氧原子构成
C.同一元素的原子，其质量和各种性质相同
D.不同元素的原子可以简单整数比化合
9.关于O2表示的意义，有以下几种说法：
①表示氧气这种物质；②表示氧元素； ③表示两个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有两个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。
其中正确的是（）
A.①④⑤B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.③④⑤
10.不符合当今化学研究方向的是（）
A.发现新物质B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系
11.根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A.原子核内质子数B.原子核内中子数
C.原子序数D.原子核外电子数
12.原子核内的质子数决定了（）
A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数
13.
C-NMR，
N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。
下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（）
A.
C与
N有相同的中子数B.
C与C60互为同素异形体
C.
C与
N有相同的中子数D.
N的核外电子数与中子数相同
14.下列属于同位素的是（）
A.H2O、D2O和T2OB.
K和
Ca
C.金刚石和石墨D.
O和
O
15.对HD说法正确的是（）
A.是单质B.是化合物C.是混合物D.无法确定
16.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760），已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
17.下列说法中，正确的是（）
A.原子的质量叫做相对原子质量
B.同种原子、它们的质量数相同，中子数也相同
C.元素的相对质量就是原子的相对质量
D.同种元素的原子，它们的中子数可能不相同
18.下列原子中含有中子数最多的是（）
A.
XB.
YC.
ZD.
W
19.放射性同位素
Ho可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（）
A.67B.166C.32D.99
20.1mol
N2分子中含有的中子数是mol（）
A.8B.16C.14D.30
21.有关同位素的叙述，正确的是（）
A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
D.质子数相同，中子数不同的微粒间的互称
22.一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（）
A.可能是同一种元素B.可能是不同种分子
C.可能是不同种离子D.可能是一种分子和一种离子
23.
H、
H、H+、H2是（）
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒
24.下列说法正确的是（）
A.凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素
B.不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同
C.凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素
D.人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子
25.由
H、
H和
O、
O四种原子构成的水分子有（）
A.四种B.五种C.六种D.七种
26.1H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（）种元素，（）种原子
A.3B.5C.8D.10
27.1998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101~109号元素的中文命名。
而早在1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由
Zn撞入一个
Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。
该元素的原子核内所含质子数是（）
A.111B.112C.113D.114
28.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:
1。
则相对分子质量为70、72、
74的氯气分子数之比可能是（）
A.5:
2:
1B.5:
2:
2C.9:
3:
1D.9:
3:
2
29.氯原子的质量为
g，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.这种氯原子的相对原子质量为
B.mg该原子的物质的量为
mol
C.ng该Cl原子所含有的电子数为
D.1mol该原子的质量为
g
30.原子核外电子是分层排布的，不同的电子层上运动着的电子的能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）
A.L层B.K层C.N层D.M层
31.第四层为最外电子层时，最多容纳的电子数目是（）
A.2个B.8个C.18个D.不一定
32.下列关于核外电子排布规律的叙述中，正确的是（）
A.最外层有8个电子B.次外层有18个电子
C.最外层最多可容纳8个电子D.第n层最多可容纳2n2个电子
33.下列各原子已经达到稳定结构的是（）
A.HB.NeC.NaD.N
34.下列关于核外电子层结构的说法中错误的是（）
A.N层为最外层时，最多只可容纳8个电子
B.N层为最外层时，最多可容纳18个电子
C.不管L层是否是最外层，最多可容纳电子数是8个
D.K层最多可容纳2个电子
35.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子核外电子排布是（）
A.2，5B.2，7C.2，8，5D.2，8，7
36.某粒子用
表示，下列关于该离子的叙述中，正确的是（）
A.质子数=A-ZB.核外电子数=A+n
C.中子数=A-nD.核外电子数=Z-n
37.A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B两元素组成化合物的化学式可能为（）
A.Al2O3B.P2O5C.SO2D.NO2
38.具有下列核电荷数的原子中，是金属的是（）
A.2B.8C.13D.17
39.下列化合物完全由与氖原子的核外电子排布相同的离子所形成的是（）
A.氯化钾B.硫化钠C.氯化钠D.氧化镁
40.今有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B各为（）
A.硅原子、铍原子B.碳原子、铝原子C.硅原子、钠原子D.氯原子、钠原子
41.下列电子式书写正确的是（）
A.
B.
C.
D.
42.与OH-具有相同数目质子数和电子数的微粒是（）
A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+
43.某
价的阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为（）
A.39B.41C.43D.45
44.某阴离子Mn-的核外共有
个电子，其质量数为A，则核内的中子数是（）
A.
B.
C.
D.
45.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
46.原子的第n电子层，当它处于最外电子层时，最多容纳的电子数与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（）
A.K层B.L层C.M层D.N层
47.R2O3n-离子中共含有
个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为（）
A.
B.
C.
D.
48.下列关于原子的说法中，正确的是（）
A.原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B.同种原子核内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D.原子是最小的粒子
49.化学变化中的最小粒子是（）
A.分子B.原子C.质子D.电子
50.19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：
①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。
从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（）
A.①③B.①②⑤C.④⑤⑥D.③⑤
51.下列说法正确的是（）
A.所有碳原子的质量相等
B.相对原子质量，以任意碳原子的1/12作为标准
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和
52.科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（）
A.中子数为6B.质子数为6
C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14
53.重水主要用途是核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（）
A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢原子核内有2个质子
54.氢元素有三种同位素：
H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，则氯化氢分子的质量最多有（）
A.2种B.5种C.6种D.9种
55.某元素离子Am-核内有n个中子，核外有
个电子。
该原子的质量数是（）
A.
B.
C.
D.
56.在多电子原子中，能量最高的电子是（）
A.最靠近原子核的电子B.离原子核最远的电子
C.L层上的电子D.最不易失去的电子
57.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子
④两种不同元素的离子
A.①③B.①④C.②③D.③④
58.设某元素某原子核内的质子数为M，中子数为N，则下列论断正确的是（）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量约为M+N
C.若一个碳原子质量为W克，此原子的质量为（M+N）W克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
59.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A.
molB.
mol
C.
molD.
mol
60.与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是（）
A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O
61.元素X、Y元素可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（）
A.XYB.X2YC.XY3D.X3Y
62.在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）
A.40%B.3.6%C.36%D.0.4%
63.12.3gLiNO3·XH2O转变为LiNO3·（X-2）H2O时的质量减少3.6g，则X值是（）
A.3B.4C.5D.6
64.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
A和B分别是（）
A.Si和NaB.B和HeC.Cl和OD.C和Al
65.50滴水正好是m毫升，则1滴水所含的分子数是（）
A.m×50×18×6.02×1023B.（m×6.02×1023）/（50×18）
C.（18m×6.02×1023）/50D.（18×50×m）/（6.02×1023）
66.写出有关的元素符号或名称。
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是___________。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是___________。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是__________。
67.下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：
（1）电子层排布相同的是_______，
（2）属于同种元素的是________。
（3）属于金属元素的是_________，（4）属于稀有气体元素的是_________。
68.元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+1和元素Y的阴离子Ym-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为_________。
69.有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。
由上述推断可得X为____，Y为______，Z为______。
70.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
________________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
________________。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
_____________。
（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：
_________________。
71.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为_________、_________、_________、_________、_________。
72.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
（1）四种元素符号为：
A______，B______，C______，D______；
（2）离子的电子层结构相同的两种元素是_____________，离子的结构示意图分别为______、______；
（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有__________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_________；
（4）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为________、________、________、________。
73.A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是_______________________________。
74.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号________、________、________、________、________；
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式______________________________________________________；
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式______________________________________________________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
A
B
D
D
B
A
A
A
D
B
B
C
D
A
B
D
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
A
C
B
D
D
D
A
C
AC
B
AD
BD
C
B
CD
B
B
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
C
D
B
C
D
B
B
A
D
C
A
C
B
B
B
A
D
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
A
A
C
B
B
B
AB
A
A
C
C
A
D
B
66.
（1）C
（2）Li、Si（3）镁
67.
（1）BC
（2）AB（3）D（4）C
68.Z-n+1-m
69.Mg；P；Al
70.
（1）硅
（2）硼
（3）氟
（4）
71.CH4、NH3、H2O、HF、Ne
72.
（1）H；Cl；Mg；S
（2）Cl、S；
、
（3）H、Cl；6种；1H35Cl
（4）H2O；Cl2O7；MgO；SO3
73.SO32-
74.
（1）26Mg；O；Na+；Cl-；1H
（2）Na2O、Na2O2、NaH；H2O、H2O2（3）NaClO、NaClO3、NaClO4
升级会员 