水的电离 答案.docx

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水的电离答案

2014-2015学年度?

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学校8月月考卷

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列表述中，合理的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，错误；B．把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HCl,HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干可得到Fe（OH）3固体,错误；C．高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以要用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，错误；D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，在阴极上会有单质Ag析出，因此当有0.2mole-转移时会析出0.2mol,其质量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。

正确。

考点：

考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。

2．下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

【答案】D

【解析】

试题分析：

A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。

考点：

考查电解质溶液原理。

3．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸中：

c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－）

B．pH=3的醋酸中：

c（H+）＝3.0mol·L－1

C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:

1

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（Na+）＝c（CH3COO－）

【答案】A

【解析】

试题分析：

A项满足电荷守恒，正确；B项在pH=3的醋酸中c（H+）＝1×10-3mol·L－1，错误；C项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO－），错误。

考点：

考查电解质溶液综合。

4．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO2是共价化合物

C．HNO2溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

【答案】D

【解析】

试题分析：

A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。

考点：

考查电解质强弱的判断。

5．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c（OH－）B．pHC．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c（H+）·c（OH－）

【答案】C

【解析】

试题分析：

在氨水溶液中加水稀释，促进NH3·H2O的电离：

NH3·H2O

NH4++OH-，c（OH－）减小，pH减小，而Kw=c（H+）·c（OH－）不变；但c（NH4+）/c（NH3·H2O）＝n（NH4+）/n（NH3·H2O）增大；故选C。

考点：

考查电离平衡。

6．已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5

B．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6

D．升高温度，溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

试题分析：

0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c（H+）=c（CH3COO-）=0.1%×0.1mo1/L=10-4mo1/L。

pH=4，A不正确；因Kw=c（H+）·c（OH-）水=10-14，故c（OH-）水=c（H+）水=10-10mo1/L，B正确；Ka=c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=10-4×10-4/（0.1-10-4）=1×10-

7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。

考点：

弱电解质的电离与水电离的离子浓度计算。

7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：

前者＞后者

A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

【答案】C

【解析】

试题分析：

①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。

考点：

弱电解质的电离和盐的水解

8．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红

②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性

③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

【答案】B

【解析】

试题分析：

①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。

考点：

考查强弱电解质的判断。

9．下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C（CH3COO--）/C（CH3COOH）C（OH--）的值减小

D．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH

）/c（NH3·H2O）的值增大

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka（CH3COOH）、Kw不变，溶液中C（CH3COO--）/C（CH3COOH）C（OH--）=Ka（CH3COOH）/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH

）/c（NH3·H2O）的值增大，正确。

考点：

考查水溶液中的离子平衡。

10．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝

mol/L

B．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据题给数据①知，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c（OH－）＝c（K＋）+c（H＋）－c（A－）＝

mol/L，错误；B、根据题给数据①知，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；C、根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：

c（A-）+c（HA）＞0.1mol/L，正确；D、根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：

c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），正确。

考点：

考查电解质溶液中离子浓度大小比较。

11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．

和

溶液中：

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、由电荷守恒式知，Na2CO3和NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3—）+2c（CO32—），错误；B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－），错误；C、根据物料守恒知，等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c（K＋）=c（X－）+c（HX），正确；D、当酸为强酸，碱为强碱时，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

c（M+）=c（X—）＞c（H＋）=c（OH－），当酸为弱酸或碱为弱碱时，该等式不成立，错误。

考点：

考查电解质溶液中离子浓度大小比较。

12．常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c（NH4+）

B．pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍

C．AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同

D．1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒知，c（Cl-）＜c（NH4+），错误；B、pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍，正确；C、根据溶度积常数的定义知，AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液的溶解度小于在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度，错误；D、1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH减小，但由于温度不变，Kw不变，错误。

考点：

考查电解质溶液中的离子平衡。

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）=c（H+）

C．0．1mol·L—1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0．1mol·L—1的硫化钠溶液中：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－），常温下，pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1mol·L—1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。

考点：

考查电解质溶液中离子浓度关系。

14．常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1:

1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、酸溶液中分析水的电离计算溶液中氢氧根离子浓度，碱溶液中分析水的电离计算溶液中氢离子浓度。

常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）均为10-9mol/L，由水电离出的C（H+）之比为1:

1，正确；B、醋酸为弱电解质，醋酸浓度越大，电离程度度越小。

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，错误；C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，错误；D、氨水中加入醋酸铵固体，氨水的电离平衡向左移动，c（OH-）减小，c（NH3·H2O）增大，c（OH-）/c（NH3·H2O）减小，错误。

考点：

考查水的电离、弱电解质的电离、pH计算。

15．室温下，对于0．10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al（OH）3↓　　

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

D．其溶液的pH=13

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH—）变小，错误；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，呈酸性，不显中性，正确；D、一水合氨为弱电解质，部分电离，0．10mol·L—1的氨水中氢氧根离子浓度小于0．10mol·L—1，其溶液的pH＜13，错误。

考点：

考查离子方程式正误判断、弱电解质的电离、盐类水解。

16．在25ml0.1mol

NaOH溶液中逐滴加入。

0.2mol

CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

B．在C点，

C．在B点，

D．在D点，

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：

反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：

c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；

C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；

D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）故D错误；故选A。

考点：

考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小比较。

17．下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c（OH－）之比是2：

1

B．1mol/L氯化铵溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氨水为弱电解质，不能完全电离，故A错误；B、铵根离子水解使溶液显酸性，导致铵根离子浓度小于氯离子，B错误；C、根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），正确；D、硫离子在溶液中会发生水解，故D错误。

考点：

考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度关系等相关知识。

18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25

时：

在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOHVmL，下列说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

B．当V=20mL时，溶液中：

C．当V=20mL时，溶液中：

D．当v>0时，溶液中一定存在

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，故A错误；B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正确；C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F-水解，则c（F-）＜c（Na+）=0.05mol•L-1，故C错误；D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误；故选B。

考点：

考查酸碱混合的计算和判断、盖斯定律应用等相关知识。

19．常温下，下列关系的表述中，正确的是（）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：

l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

C．0．1mol·L—NaHC03溶液中：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32一）>c（H2C03）

D．浓度均为0．1mol／L的三种溶液：

①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、因为醋酸为弱酸，pH相等的醋酸浓度远远大于盐酸浓度，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大，错误；B、盐酸抑制水的电离，FeCl3抑制水的电离，错误；C、HCO3‾的水解程度大于电离程度，所以c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2C03）>c（CO32一），错误；D、NaOH为强碱，CH3COOH为弱酸，所以溶液的PH②>③>①，正确。

考点：

本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH的比较、盐类的水解。

20．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4A1（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：

③>①>②

C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、稀释pH=10的氨水，溶液中H+浓度增大，错误；B、（NH4）2CO3中NH4+与CO32‾发生相互促进的水解反应，NH4+水解程度增大，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+与Fe2+的水解相互抑制，NH4+水解程度减小，NH4A1（SO4）2中NH4+系数为1，所以三种溶液中c（NH4+）：

③>①>②，正确；C、NaOH为强碱，NH3•H2O为弱碱，加水稀释弱碱的电离平衡向右移动，氨水的pH大，错误；D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于硫酸，所以醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。

考点：

本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。

21．在已达到电离平衡的0．1mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、加入少量盐酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，错误；B、因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，正确；C、加入少量醋酸钠晶体，平衡向左移动，H+浓度减小，pH增大，错误；D、加入NaOH，中和CH3COOH，H+减小，pH增大，错误。

考点：

本题考查弱电解质的电离平衡。

22．已知下列弱酸的电离常数：

H2CO3：

Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11

H2SO3：

Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7

HClO：

Ka=2.95×10-8

下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

A．HCO

>HSO3-B.CO

>SO

C．HCO

>ClO-D．ClO->SO

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H+的能力越弱。

A、酸性：

H2SO3>H2CO3，所以结合H+的能力HCO

>HSO3-，正确；B、根据H2CO3：

Ka2=5.61×10-11H2SO3：

Ka2=1.02×10-7判断酸性：

HSO3->HCO

，所以结合H+的能力CO

>SO

，正确；C、酸性：

H2CO3>HClO，所以结合H+的能力ClO->HCO

，错误；D、酸性：

HSO3->HClO，所以结合H+的能力ClO->SO

，正确，答案选C。

考点：

考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱

23．常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7