人教版高中化学必修二高一化学第一章.docx

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人教版高中化学必修二高一化学第一章

高中化学学习材料

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高一化学（人教版必修2）第一章

元素周期表元素周期律单元过关

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题共30个小题，每题2分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）

1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是（　　）

A.Be、Na、AlB.C、Al、P

C.O、P、ClD.B、Mg、Si

2.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为（　　）

A.x-18B.x-8

C.x+8D.x+18

3.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中,不正确的是（　　）

A.Rb2CO3易溶、易电离

B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高

D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+

H2O

4.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）

A.单质密度基本呈增大趋势

B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2

D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

5.下列说法正确的是（　　）

A.碱性:

LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B.金属性:

Rb>K>Na>Li

C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H2

6.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

7.下列叙述错误的是（　　）

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

8.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子,下列有关该元素的叙述正确的是（　　）

A.该元素的相对原子质量为297

B.这是一种金属元素

C.118号元素最外层有8个电子

D.这是一种主族元素

9.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。

下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）

A.34S原子核内中子数为16

B.2H+的酸性比1H+的酸性更强

C.16O与18O的化学性质几乎完全相同

D.13C和15N原子核内的质子数相差2

10.下列说法不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A.②④⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤

11.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是（　　）

A.b元素除0价外,只有一种化合价

B.五种元素中,c元素的性质最稳定

C.b和d的气态氢化物分别溶于水,溶液的酸性:

b>d

D.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐

12.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是（　　）

A.硅和钠B.硼和氮

C.碳和氯D.碳和铝

13.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:

X最外层有1个电子,Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ3

14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>Y

B.简单离子的半径:

M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

15.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是（　　）

A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

16.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是（　　）

A.C元素的最高正化合价为+7

B.原子半径:

A>B>C

C.离子半径:

A2->C->B2+

D.还原性:

A2-

17.下表是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。

下列说法错误的是（　　）

X

Y

Z

W

A.气态氢化物的稳定性:

Z

B.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

C.X元素只能形成一种单质

D.Y元素可形成多种氧化物

18.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质作出了预测。

X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律,下列有关X性质描述中错误的是（　　）

A.X单质不易与水反应

B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高

D.XH4的稳定性比SiH4的高

19.下列关于电子式的说法错误的是（　　）

A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

20.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A.10与19B.6与16

C.11与17D.14与8

21.下列电子式中,不正确的是（　　）

A.Na×B.Na∶∶

C.[∶∶]-D.[∶H]-Ca2+[∶H]-

22.下列叙述不正确的是（　　）

A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

23.下列说法正确的是（　　）

A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

24.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是（　　）

A.HI和NaIB.H2S和CO2

C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr

25.下列关于化学键的说法中,正确的是（　　）

A.单质分子中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.化合物分子里的化学键一定是极性键

26.下列说法正确的是（　　）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

27.由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。

同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。

关于化学键的下列叙述中,正确的是（　　）

A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键

B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C.单质中一定含有共价键

D.含有离子键的物质可能是单质

28.美国科学家发现:

普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是（　　）

A.分子间作用力B.氢键

C.共价键D.离子键

29.Po

210是84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。

钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是（　　）

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布

B.钋在第七周期第ⅥA族

C.钋的最外层电子数为6

D.钋属于副族元素

30.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

下列叙述正确的是（　　）

A.离子半径大小:

r（M3+）>r（T2-）

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.X单质在氧气中燃烧生成XO3

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

二、非选择题（本题共5个小题，共40分）

31.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断:

（1）甲元素在周期表中位于第　　　周期;乙元素在周期表中位于第　　　族;丙元素的名称为　　　。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　。

乙单质与丙单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

32.现有下列基本粒子:

1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:

（1）其中,它们分属　　　种元素,属于氢元素的核素有　　　种,属于铀元素的核素有　　　种。

互为同位素的原子分别为　　　　　、　　　　　。

（2）质量数相等的粒子为　　　、　　　、　　　（可不填满,也可补充）。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为　　　;可得相对分子质量不同的水分子种数为　　　。

33.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-1

-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第　　　周期第　　　族。

（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　（填离子符号）。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物为　　　（填化学式）。

34.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:

（1）写出下列元素的元素符号:

A　　　,C　　　,D　　　,E　　　。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程:

　　　　　　　　　　。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:

　　　　　　　　　,　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。

35.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。

已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为　　　　　　。

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH　　　　　。

（3）Z2X属于　　　　　（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）Z2Y2含有　　　键和　　　键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是　。

第一章

元素周期表元素周期律单元过关参考答案

1.解析:

设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:

（x-1）+（x+1）=（x-8）×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。

答案:

C

2.解析:

据题意可知A、B在周期表中的相对位置为

且在第ⅤA族,A所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x-18。

答案:

A

3.解析:

由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。

答案:

C

4.解析:

在NaCl溶液中,F2是先与水反应而不是与NaCl反应。

F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O

O2+4HF。

答案:

D

5.解析:

因为金属性:

Li

LiOH

答案:

B

6.解析:

由题图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

答案:

C

7.解析:

同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A正确;1H和2H是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B正确;14C的中子数为14-6=8,而14N的中子数为14-7=7,C正确;6Li和7Li互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D错误。

答案:

D

8.解析:

元素的相对原子质量的确定,需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。

根据元素周期表结构,118号元素是第七周期的0族元素,是非金属元素。

答案:

C

9.解析:

A项,中子数为34-16=18,故错;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,故错;C项,原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质子数分别为6和7,故相差1,错。

答案:

C

10.解析:

粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一种元素。

但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以①错误、③正确。

离子形成的原因是质子总数与电子总数不同,当为分子时,电子数和质子数相等,整个分子不显电性;当为离子时,阳离子:

质子总数>电子总数,阴离子:

质子总数<电子总数。

若分子是由同种元素的原子形成的则为单质,在各单质中虽组成元素相同,但每个分子含有的原子数不一定相同,如O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等。

②正确、④错误。

由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,且元素无质量数的概念,所以⑤错误。

答案:

B

11.解析:

由题意可知a为第一周期,只能为He;b为第二周期第ⅥA族（即氧元素）;c为第三周期第ⅣA族（即Si元素）;d为第三周期第ⅦA族（即Cl元素）;e为第四周期第ⅤA族（即As元素）。

A项,氧元素除0价外,还有-2价、-1价,错误;五种元素中,a元素（氦）为稀有气体,性质最稳定,B错误;C项,b、d的氢化物分别为H2O、HCl,显然HCl水溶液显酸性,C错误;D项,As元素的最高价含氧酸为H3AsO4,属三元酸,与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐,D正确。

答案:

D

12.解析:

设A原子L层电子数为x,则B原子L层和M层电子数分别为2x和x+3,2x=8,则x=4,所以A、B两原子电子数分别为6和17,即A、B分别是碳和氯。

答案:

C

13.解析:

根据题意“X最外层有1个电子”,则X在发生化学反应时通常显示+1价;“Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3”,则Y的3个电子层上的电子数分别为2、8、5,为P,P的常见正化合价有+3、+5;“Z的最外层电子数是次外层的3倍”,则Z为O,通常显示-2价;根据化合物中各元素所显示的化合价,则仅有X2YZ2中Y的化合价为+2,不符合题意。

答案:

C

14.解析:

根据X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y核外电子数的一半,可推出X、Y应是上下相邻,若是一、二周期相邻,1H与3Li不符,稀有气体不符（因Y元素可形成化合物）;若是二、三周期,原子序数上、下相差8,只有在ⅥA族（8O与16S）符合;下面就可容易地推出其他元素,如下表:

X（8O）

Y（16S）

Z（17Cl）

M（19K）

……

答案:

D

15.解析:

元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项是正确的;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。

答案:

B

16.解析:

根据A、B、C在周期表中的位置关系及其离子结构的特点,可推知它们在周期表中的相对位置,又知是短周期元素,则C为F,B为Mg,A为S。

A项,F无正价;B项,原子半径应为B>A>C;D项,还原性应为A2->C-。

答案:

C

17.解析:

根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,C可以构成石墨、金刚石等多种单质,C错误。

答案:

C

18.解析:

根据“类硅”,从相似性上可推导出A、B项正确。

从递变性上可推出C项正确（结构相似时,从上至下分子间作用力增大,沸点升高）、D项错误（从上至下,氢化物稳定性逐渐减弱）。

答案:

D

19.解析:

电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。

答案:

D

20.解析:

根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。

答案:

C

21.解析:

NaCl的电子式为Na+[∶∶]-。

答案:

B

22.解析:

活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子（如电子、原子核）间的斥力,B错误;由离子的形成过程知C正确;失去电子,形成阳离子,半径减小,得到电子,形成阴离子,半径增大,D正确。

答案:

B

23.解析:

金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错;对于C选项,可用稀有气体原子说明,稀有气体原子既难失电子,又难得电子;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,D项错。

答案:

A

24.解析:

A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。

在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。

B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:

H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。

C项,由于Cl—Cl是非极性共价键,C—Cl是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。

D项,由于F—F是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。

答案:

B

25.解析:

A错,稀有气体的原子构成的单原子分子中不含共价键;B对,如铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C错,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键;D错,如H2O2多原子分子中也含有非极性键。

答案:

B

26.解析:

NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A错;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C错;AlCl3中Al—Cl为共价键,D错。

答案:

B

27.解析:

除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物,而OH-中含O—H共价键,在共价化合物中仅存在共价键,不存在离子键,A正确,B错误;稀有气体分子中不存在化学键,C错误;离子键是阴、阳离子之间的静电作用,含有离子键的物质一定是化合物,D错误。

答案:

A

28.解析:

要使水在一定的条件下降低结合力,释放出氢原子来燃烧,实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。

答案:

C

29.解析:

门捷列夫不可能预测钋在地球上的分布;钋属于主族元素,在第六周期第ⅥA族。

答案:

C

30.解析:

根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:

L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。

A项中,r（Al3+）

答案:

B

31.解析:

甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙为氧元素,丙是锂元素。

答案:

（1）四　ⅥA　锂

（2）2K+2H2O

2K++2OH-+H2↑　4Li+O2

2Li2O

32.解析:

解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。

（1）本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素,1H和1H+是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。

234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。

（2）本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。

（3）氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:

3种3种

与16O可形成6种分子,分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子,所得18种水分子中,相对分子质量最小的为Mr（1O）=18,最大的是Mr（3O）=24,其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子;故共有相对分子质量不同的水分子7种。

答案:

（1）7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U

（2）40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+

（3）18　7

33.解析:

（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。

（2）B处于周期表中第三周期第ⅢA族。

（3）C、D的简单离子分别为S2-、Cl-,半径大小为S2->Cl-。

（4）最高价氧化物对应的水化物