广东一模化学.docx

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广东一模化学

2018广东一模化学

反应式为2H2O+2e－===H2↑+2OH－

12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数（

）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．常温下，H2A

HA－+H+的电力平衡常数

B．当

c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）时，溶液呈中性

C．pH=6.27时，c（A2－）=c（HA－）

c（H+）

c（OH－）

D．V（NaOH溶液）：

V（H2A溶液）=3:

2时，2c（Na+）+c（OH－）=2c（H2A）+c（HA－）+c（H+）

26．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。

I.实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：

________________________________

（2）上述仪器的连接顺序是e接__,__接__,__接__,__接__,__接__。

（按气流方向连接各仪器接口，用小写字母表示，部分一起可以重复使用）。

II.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（部分夹持仪器已省略，樟脑吸收足量的SO2后会变为液体）

（3）装置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是__（填“a”或“b”），装置己的作用是__________

（4）装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是____（填标号）。

A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．氢氧化钠浓溶液

D．6mol·L－1的碳酸氢钠溶液

（5）装置乙和丁除了干燥气体外，还具有的作用是______________________.若缺少装置乙和丁，则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

（6）简述制备SO2Cl2的操作步骤：

_______________________________________

27．（14分）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无害物质的过程。

（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。

已知：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

H=－905.5kJ·mol－1

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

H=+180kJ·mol－1

脱硝反应：

4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）的

H=kJ·mol－1

（2）将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同温度和压强下发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图所示。

①下列途径可提高氨气产率的是__________。

（填标号）

A．尽量升高反应温度；B．将原料气适当加压

C．采用适当的催化剂；D．将氨液化，不断移去液氨。

②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1____（填“＞”，“＜”或“＝”）K2;当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=____。

（3）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示

①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②写出该过程的总化学反应方程式_____________________________________。

（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的____（填“正极”或“负极”）

②阳极的电极反应式为__________________________。

28．（14分）常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO2，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下。

已知:

①除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

金属阳离子

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列问题：

（1）酸浸后溶液中的阳离子为：

Co2+，Ni2+、_____。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=____,此时Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？

____（填“是”或“否”）。

若pH过小，则产品纯度会_______（填“升高”，“降低”，或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：

n（Co2+）=__________

｛已知Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38｝

（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30%H2O2，发生的离子反应方程式是：

_________________________________________________________

充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为______________,使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知Ag++SCN－===AgSCN↓为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25.00mL先加入含0.03molAgNO3的溶液,（杂质不反应），再用0.5mol·L－1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_______（填化学式），若消耗20.00mLKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为__________。

35．[化学——有机化学基础]（15分）

铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：

____________________。

（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有______个。

②CH3COOH与H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_______________。

③单个AlCl3分子的空间构型为_______,AlCl3可以与Cl－形成AlCl4－，与AlCl4－互为等电子体的分子为___________。

（3）在氧化铝的作用下，N4H4（SO4）2可与碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有α键的物质的量为_____mol。

（4）某遮光剂的晶胞如图甲[黑球表示Na+，白球表示AlFn（n-3）-]所示，由图可知，n=________。

（5）由Cu和Y形成的化合物的晶胞如图乙所示，晶胞中与铜离子距离相等并且最近的铜离子有_____个。

某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+，Cu3+，Y2－及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则该晶体中，

=______________。

36．[化学——有机化学基础]（15分）

长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题

（1）A的分子式为：

_________________________

（2）长托宁中含氧官能团的

名称为____________________

（3）反应②中加入的试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为：

_____________。

写出

在浓硫酸作用且加热条件下X与乙醇反应的化学方程式：

________________________。

（4）反应④的反应类型为___________,反应⑤的反应类型为_________________。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件

I.能与FeCl3发生显色反应

II.核磁共振氢谱有5组峰且面积比为2:

4:

4:

1：

1

III.分子中含有2个苯环

写出该同分异构体的结构简式：

____________________________。

根据已有知识并结合相关信息，写出以

和

为原料制备

的合成流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

化学参考答案

7-13：

BCADBCD

26.

（1）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）dcabihabg（2分）

（3）a（1分）吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙。

（2分）

（4）B（2分）

（5）通过观察气泡控制气流速度（或比例）（2分）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl（2分）

（6））先关闭弹簧夹K1、K2，通入SO2直至樟脑变为液体，再打开K1、K2，通入Cl2，当生成的物质达到所需的量时，水浴将SO2Cl2蒸馏出来（或其他合理答案）（2分）

27.

（1）-1805.5（2分）

（2）①BD（2分）②>（1分）

（2分）

（3）①2:

1（2分）②2H2+2NO

N2+2H2O（2分）

（4）①负极（1分）②H2O+HNO2－2e－=NO3－+3H+（2分）

28.

（1）Fe2+、H+（2分）

（2）10（2分）否（1分）降低（1分）

（3）2.0×10－16；1（或2.0×10－16）（2分）

（4）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）4.0≤pH≤6.6（1分）

（5）Fe（NO3）3（1分）80%（2分）

35.

（1）[Ar]3d54s1（或1s22s22p63s23p63d54s1）（2分）

（2）①3（2分）②CH3COOH与水分子间能形成氢键（2分）③平面三角形（1分）CCl4（或SiCl4等其他合理答案）（2分）

（3）6（2分）

（4）6（2分）

（5）12（1分）

（6）47:

2（2分）

36.

（1）C5H5Br（1分）

（2）羟基、醚键（2分）