二轮推荐创新设计高三化学二轮专题复习之抢分必做20大热点狂练83页教师版.docx
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二轮推荐创新设计高三化学二轮专题复习之抢分必做20大热点狂练83页教师版
20大热点狂练
命题名师考前寄语
在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。
最后送给同学们一句话：
对明天最好的准备就是今天做的最好！
热点狂练一 阿伏加德罗常数的4个热点问题
命题热点
①分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目 ②氧化还原反应（或电化学）中电子转移数 ③气体摩尔体积和使用条件 ④溶液中的离子数
命题预测
2012新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一考点，预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
【押题1】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）。
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2nA
B．标准状况下，22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nA
C．标准状况下，0.5nA个SO3分子所占的体积约为11.2L
D．500mL1mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数小于0.5nA
解析 1个NH3分子含有10个电子，3.4gNH3含有电子数为
×10nA＝2nA，A项错误；标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数为nA，B项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5nA个SO3分子所占的体积小于11.2L，C项错误；由于Fe3＋发生水解，所以500mL1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数小于0.5nA。
答案 D
解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。
命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。
热点狂练
热点 分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含P—P键的数目为0.15NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA
C．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA
2．下列叙述中完全正确的一组是（ ）。
①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤D．①②⑤
热点 氧化还原反应（或电化学）中的电子转移数
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．1molNa与足量氧气反应生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．铝与NaOH溶液反应生成1molH2转移的电子数为3NA
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
热点 气体摩尔体积和使用条件
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）。
A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等
B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4L
C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3
热点 溶液中的离子数
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋
B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
D．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO
的数目为0.05NA
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．将71gHCl溶于水配成1L溶液，溶液中HCl分子数为NA
B．向沸水中逐滴加入100mL0.1mol·L－1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NA
C．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中S2－个数为0.1NA
D．向pH＝3的稀硝酸中加入58.5gNaCl固体，Cl－个数为NA
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在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。
这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。
纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。
在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。
切忌一味地为收集而收集。
热点狂练二 离子反应的3个热点问题
命题热点
①离子方程式的书写与正误判断 ②特定条件下的离子共存 ③离子的检验或推断
命题预测
2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。
预测2013年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。
【押题2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
解析 A项，由于H＋、NO
与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，溶液中存在大量的H＋或OH－，都不能与HCO
共存；C项，溶液中的c（H＋）＝0.1mol·L－1，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。
答案 C
特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。
1．“在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（OH－）。
2．注意溶液是否有颜色。
如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO
等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。
3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。
热点狂练
热点 离子方程式的书写与正误判断
1．下列离子方程式中正确的是（ ）。
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
B．用两铜片作电极电解盐酸：
Cu＋2H＋
H2↑＋Cu2＋
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
2Fe＋8H＋＋2NO
===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
2．下列离子方程式表达正确的是（ ）。
A．过氧化钠固体与水反应：
2O
＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．硫酸亚铁在空气中氧化：
4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
热点 特定条件下的离子共存
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
①无色溶液中：
K＋、Cu2＋、Na＋、MnO
、SO
②pH＝11的溶液中：
CO
、Na＋、AlO
、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO
、NO
、NH
④由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中：
Na＋、Cl－、S2－、SO
⑥酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO
、I－、Cl－
A．①②⑤B．①③⑥
C．②④⑤D．①②④
4．下列说法中正确的是（ ）。
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO
B．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存
C．在含有HCO
、SO
、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小
D．常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、S2－、NH
能大量共存
热点 离子的检验或推断
5．某溶液中可能含有Na＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）。
A．Na＋B．SO
C．Ba2＋D．NH
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
、SO
，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02g固体。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答。
（1）一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号________，浓度____________________
离子符号________，浓度____________________
离子符号________，浓度____________________
（3）试确定K＋是否存在________（填“是”或“否”），判断的理由是________________________________________________________________________。
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我认为学习最基本的是上课认真听讲，作业按时完成。
对于化学，要分模块学习，无机化学、有机化学、化学实验、反应原理等，这些模块之间是有联系的。
这次高考中的化学考题很多是书本上的原话，考之前，我把课本仔细看了一遍，考到的那几个模块就有印象，这叫查漏补缺。
热点狂练三 氧化还原反应的3个热点问题
命题热点
①氧化还原反应中的相关概念 ②氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算 ③氧化性、还原性强弱规律的应用
命题预测
2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。
【押题3】钛（Ti）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
解析 反应Ⅰ中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6gTi的物质的量为0.2mol，每生成0.2molTi时，反应Ⅱ中转移0.8mol电子，反应Ⅰ中转移0.8mol电子，共转移1.6mol电子。
答案 B
利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。
反应物
化合价变化
表现性质
变化过程
发生反应
生成物
氧化剂
降低
氧化性
被还原
还原反应
还原产物
还原剂
升高
还原性
被氧化
氧化反应
氧化产物
热点狂练
热点 氧化还原反应中的相关概念
1．（2012·福建福州预测）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
2．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
Mn2＋
A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：
KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．表中④组中HCl既显还原性，又显酸性
D．表中③组反应的还原产物是KCl
热点 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算
3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O
将转化成（ ）。
A．S2－B．SC．SO
D．SO
4．（2012·孝感统考）已知离子方程式：
As2S3＋H2O＋NO
―→AsO
＋SO
＋NO↑＋________（未配平），下列说法错误的是（ ）。
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO
和SO
热点 氧化性、还原性强弱规律应用
5．有如下变化：
A
An－ ΔH1<0，
B
Bn－ ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。
下列说法中正确的是（ ）。
A．氧化性：
A＜BB．还原性：
An－＜Bn－
C．稳定性：
B＜AD．稳定性：
An－＜Bn－
6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）。
A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋
C．X3＋>H＋>Cu2＋D．Cu2＋>H＋>X3＋
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做选择题的小技巧
做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。
如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。
通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。
热点狂练四 化学用语中的2个热点问题
命题热点
①考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等 ②考查表示物质组成和结构的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等
命题预测
高考中，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。
预计2013年高考对这部分知识的考查与往年相差无几，难度也相似。
【押题4】掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（ ）。
A．Mg原子的结构示意图为：
B．葡萄糖的实验式：
C6H12O6
C．甲烷的比例模型图：
D．NH4H的电子式：
）＋H－
解析 Mg原子的结构示意图为
，葡萄糖的实验式为CH2O，NH4H的电子式为
＋[
H]－。
答案 C
1．原子结构示意图（离子结构示意图）：
用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。
要掌握常见主族元素的原子和离子结构示意图，且注意二者的区别。
2．电子式：
用“·”等表示原子最外层电子的式子。
阴离子的电子式要用“[ ]”括起来并在右上角标明电荷，如[
C
]－、[
H]－等；阳离子的电子式除铵根离子外（电子式为[H
H]＋），一般与阳离子符号相同，如Na＋等；
3．化学式：
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。
如CO2、C6H12O6、C2H4O2、Ca（NO3）2等。
4．结构式：
表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
原子之间的共用电子对用“—”、“===”、“≡”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用—”表示一对共用电子对。
如：
HCHHCHHOH。
5．结构简式：
把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。
如CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH
6．实验式（最简式）：
组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。
最简式在有机物中应用最多。
如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。
热点狂练
热点 考查表示构成物质微粒的一些常用符号
1．下列化学用语或表述正确的是（ ）。
A．HClO的结构式：
H—O—Cl
B．H2O2的电子式：
H＋[
]2－H＋
C．氟化钙的分子式为CaF2
D．丙烯酸的结构简式为C3H4O2
2．下列化学用语使用不正确的是（ ）。
A．Na＋的结构示意图为
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为＋7
3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）。
A．CO2的比例（填充）模型：
B．铝热反应：
2Al＋3MgO
Al2O3＋3Mg
C．Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO
＋H2OH3O＋＋CO
热点 考查表示物质组成或结构的有关式子和模型
4．有关化学用语正确的是（ ）。
A．乙烯的最简式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式Cl
Cl
D．臭氧的分子式O3
5．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热耐压材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________________________________________________________________________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________________；Z分子的结构呈________。
②A的化学式是____________________。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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注意题目中的小词
用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。
热点狂练五 物质结构与元素周期律的3个热点问题
命题热点
①同主族或同周期元素性质递变规律
②元素周期律、元素周期表的应用
③化学键 分子间作用力
命题预测
本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。
预计2013年高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。
【押题5】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。
A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。
又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。
回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
（2）D2C2所含的化学键类型有______________；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式________________________________________________
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