6．化学已渗透到人类生产和生活的各个方面。
下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．利用胶体电泳原理可以使工厂排出的烟尘得到净化
C．在入海口的钢铁闸门上安装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、接触法制硫酸都会产生温室气体
7．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
实验事实
相应结论
A
给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变深
原溶液可能是滴有酚酞的Na2CO3溶液
B
某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液含有NH4＋
C
配制0.5mol/LNaCl溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
溶液浓度偏高
D
根据分散系是否具有丁达尔现象
区分溶液、胶体和浊液
8.下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1mol乙基（-CH2CH3）所含的电子数为18NA
②1molC10H22分子中共价键总数为31NA
③常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
④在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA
⑤60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②③④D.①②⑤
9．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
。
有机物
是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。
下列有关该有机物的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用与Cl2在光照条件下进行取代反应获得较纯的该物质
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
D．在一定条件下可发生聚合反应
10．工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0c.#om将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各物质的量随时间变化如下表：
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.20
0.30
0
0
2
n1
n2
n3
0.30
3
n1
n2
n3
0.30
4
0.09
n1
n4
0.33
下列说法错误的是：
A．在2min—3min之间反应处于平衡状态
B．3min—4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气
C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小
11．下列说法正确的是
A．25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO32－＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
12．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（HA一）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（OH—）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
13．向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A.5.0mol/LB.3.0mol/LC.4.5mol/LD.4.0mol/LL
二．（本题共8个小题。
在每小题中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．关于原子和原子核，下列说法中正确的是
A．根据玻尔理论，一群处于n=4能级的氢原子向较低能级跃迁时，最多可以发出6种不同频率的光
B．β射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚后而形成的电子流
C．
（镭）衰变为
（氡）要经过1次α衰变和1次β衰变
D．中子与质子结合成氘核时吸收能量
15．下列叙述正确的是
A．对一定质量气体加热，其内能一定增加
B．利用氧气分子的体积和氧气的摩尔体积，可求出阿伏伽德罗常数
C.对于一定质量的理想气体，可能发生绝热压缩，内能不变的过程
D．若分子间距离r=ro时，两分子间分子力F=0，则当两分子间距离由小于ro逐渐增大到ro的过程中，分子势能减小
16．一列横波沿x轴正方向传播，在
与
两时刻在x轴上-3m—3m的区间内的波形图，都如右图中同一图线所示，则下列说法中正确的是（）
A．质点振动周期一定为0．4s
B．该波最小波速为10m／s
C．从
时开始计时，x=2m处的质点比x=2．5m处的质点后回到平衡位置
D.在t+0．8s时，x=-2m处的质点位移为零
17.如图所示，在网球的网前截击练习中，若练习者在球网正上方距地面H处，将球以速度v沿垂直球网的方向击出，球刚好落在底线上，已知底线到网的距离为L，重力加速度取g，将球的运动视作平抛运动，下列表述正确的是
A.球的速度v小于L
B.球从击出至落地所用时间为
C.球从击球点至落地点的位移等于L
D.球从击球点至落地点的位移与球的质量有关
18.同步卫星离地心距离为r，运行速率为v1，加速度为a1;地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2,第一宇宙速度为v2,地球的半径为R，则下列比值正确的是
A.B.C.D.
19．如题19图所示，内壁光滑的圆形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为R的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，开始小球甲位于与圆形凹槽圆心0同一水平线上，由静止释放后
A．在滑动过程中甲、乙两球的速度相同
B．下滑过程中甲球减少的重力势能总是等于乙球增加的重力势能
C．下滑过程中甲球减少的机械能总是等于乙球增加的机械能
D．乙球可沿凹槽向右滑到槽的圆心等高处
20．某静电场的电场线如图所示，虚线表示一带电粒子仅在电场力作用下的运动轨迹，a、b为轨迹上的两点．以下判断正确的是
A．粒子带负电B．a点电势低于b点电势
C．粒子在a点的速率小于在b点的速率
D．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能
21．摄影组在某大楼边拍摄武打片，要求特技演员从地面飞到屋顶，如图所示。
若特技演员的质量m=50kg，人和车均视为质点，g=10m／s2，导演从某房顶离地H=8m处架设了轮轴，轮和轴的直径之比为2：
1。
若轨道车从图中A前进s=6m到B处时速度为v=5m／s，则由绕在轮上细钢丝拉动特技演员
A．上升的高度为6m
B．在最高点具有竖直向上的速度为3m／s
C．在最高点具有的机械能为2900J
D．钢丝在这一过程中对演员做的功为1225J
第II卷
22．（18分）
（1）在“油膜法估测油酸分子的大小”实验中，有下列实验步骤：
①往边长约为40cm的浅盘里倒入约2cm深的水．待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。
②用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状稳定。
③将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。
④用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下量筒内每增加一定体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。
⑤将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。
完成下列填空：
A．上述步骤中，正确的顺序是__________。
（填写步骤前面的数字）
B．将1cm3的油酸溶于酒精，制成300cm3的油酸酒精溶液；测得lcm3的油酸酒精溶液有50滴。
现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13m2。
由此估算出油酸分子的直径为_________m。
（结果保留l位有效数字）
（2）某同学用大头针、三角板、量角器等器材测半圆形玻璃砖的折射率。
开始玻璃砖的位置如图中实线所示，使大头针P1、P2与圆心O在同一直线上，该直线垂直于玻璃砖的直径边，然后使玻璃砖绕圆心O缓慢转动，同时在玻璃砖直径边一侧观察P1、P2的像，且P2的像挡住P1的像。
如此观察，当玻璃砖转到图中虚线位置时，上述现象恰好消失。
此时只需测量出，即可计算出玻璃砖的折射率。
请用你的测量量表示出折射率。
23．（16分）某大型游乐场内，有一种能使人体产生超重、失重感觉的大型娱乐设施，该设施用电梯将乘坐有10人的座舱悬停在离地高度为56.25m的高空处，人的总质量m=600kg,然后让座舱从高空自由下落（此时座舱受到的阻力可忽略），当下落至离地面高度为25m时，良好的制动系统开始工作，对座舱进行匀减速制动，使座舱落至地面时刚好停止（取g=10m/s2）．求：
（1）从开始下落至地面的时间
（2）当座舱下落到距地面1m高度时，座舱对人的支持力的功率
24．（18分）如图所示，匀强电场方向沿x轴的正方向，场强为E.在A（d,0）点有一个静止的中性微粒，由于内部作用，某一时刻突然分裂成两个质量均为m的带电微粒，其中电荷量为q的微粒1沿y轴负方向运动，经过一段时间到达B（0,-d）点.不计重力和分裂后两微粒间的作用.试求：
（1）分裂时两个微粒各自的速度；
（2）当微粒1到达B（0,-d）点时，电场力对微粒1做功的瞬时功率；
25．（20分）如图所示，斜面倾角=30°的光滑斜面固定在水平地面上，斜面底端固定一垂直斜面的挡板。
质量m=0.20kg的物块甲紧靠挡板放在斜面上，轻弹簧一端连接物块甲，另一端自由静止于A点，再将质量相同的物块乙与弹簧另一端连接，当甲、乙及弹簧均处于静止状态时，乙位于B点。
现用力沿斜面向下缓慢压乙，当其沿斜面下降到C点时弹簧锁定，A、C两点间的距离为
=0.06m。
一个质量也为m的小球丙从距离乙L=0.40m处的斜面上方由静止自由下滑，当小球丙与乙将要接触时，弹簧立即被解除锁定。
之后小球丙与乙发生碰撞（碰撞时间极短且无机械能损失），碰后立即取走小球丙。
当甲第一次刚要离开挡板时，乙的速度为v=2.0m／s。
（甲、乙和小球丙均可看作质点，g取10m／s2）求：
（1）小球丙与乙碰后瞬间乙的速度大小；
（2）从弹簧被解除锁定至甲第一次刚要离开挡板时弹簧弹性势能的改变量。
26．（15分）已知：
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。
常温下六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。
A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。
试回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为（用离子符号表示），化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构，写出C2A2的电子式：
。
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）。
（3）25℃、101kPa下，BA4的燃烧热为akJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热bkJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。
（4）元素B与元素A组成化合物M，其中A元素的质量分数为20%，由化合物M、元素D的单质和元素E的最高价氧化物对应水化物的水溶液可构成燃料电池，则该电池的负极电极反应式为：
。
（5）X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：
①X的化学式是_________________。
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________________________。
27.（14分）已知：
X、Y、Z、W为有机物，其余为无机物，其中A、C、G为单质；Z的相对分子质量是X的4倍，且X、Z的最简式相同，W是苯的同系物。
在一定条件下它们能实现如下图所示的转化关系（图中部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1）A的化学式为，X的结构简式为。
（2）图中浅绿色溶液变为棕黄色溶液反应的离子方程式为。
（3）写出F与水反应生成X的化学方程式。
（4）W的一氯取代物有种。
（5）Z在离子型催化剂存在下可以聚合生成一种泡沫塑料，广泛应用于电视机、空调器的外壳，制作包装材料、容器和家具等。
Z生成泡沫塑料的化学方程式为：
。
28．（17分）
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是_______________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_____________________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________________________。
29．（14分）锰和锰的化合物在工业和实验室应用广泛。
回答下列问题：
（1）可利用实验室制取O2（用KClO3和MnO2共热）的残留物回收MnO2。
操作如下：
①操作a需要用到的玻璃仪器有，操作c的名称为。
②要得到纯净MnO2，操作b应包括洗涤和。
（2）工业上制备MnO2的方法是以惰性电极电解硫酸酸化的MnSO4溶液。
则电解过程中阳极的电极反应式为：
；
已知：
焙烧过程中加入的物质完全反应。
①焙烧时发生反应的化学方程式为。
②加硫酸酸化时发生反应的离子方程式为。
30．（20分）Ⅰ．（8分）下图一是表示某种生物的细胞核内染色体及DNA相对量变化的曲线图，根据此曲线回答下列问题：
（注：
横坐标各个区域代表细胞分裂的各个时期，区域的大小和各个时期所需的时间不成比例。
）
（1）图一中代表DNA相对数量变化的曲线是。
（2）图一中0-8时期表示细胞的分裂过程。
（3）细胞内含有同源染色体的区间有。
（4）若该生物体细胞中染色体数为20条，则一个细胞核中的DNA分子数在l－4时期为条。
（5）着丝点分裂分别在横坐标数字的处进行。
（6）图二所示细胞分裂图对应于图1一的区间。
Ⅱ．（12分）科学研究表明：
精神因素（焦虑、紧张等的心理刺激）会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。
如图所示为神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请据图答下列问题。
（1）由图可知，神经系统可通过突触前膜____________________直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过下丘脑分泌有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
（2）精神因素使T细胞活性下降，为什么会引起机体生成抗体的能力降低？
。
（3）维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流的途径有：
一是_________________,_________________,________________等信息分子通过体液运输并作用于靶细胞来实现，二是通过细胞间的接触实现信息交流。
吞噬细胞将抗原呈递给T细胞是通过______________________实现的。
（4）若抗体与自身红细胞结合，造成这些红细胞被吞噬和分解，这在免疫学上称为___________________________；若抗体结合到呼吸道上皮细胞，再接受同一抗原刺激后引起哮喘，这在免疫学上称为________________________。
31．（22分）Ⅰ．（12分）玉米为常见的粮食作物。
如图1是玉米有性生殖及个体发育过程示意图，请结合图示回答有关问题；
（1）图1中，维持玉米前后代体细胞染色体数目恒定的两个重要生理过程是和。
玉米个体发育过程是指图中（用序号表示）。
（2）玉米种子的胚是由发育而成。
玉米种子在萌发过程中，不断消耗储存在中的营养物质。
（3）在玉米的个体发育过程中，其株高与生长时间的关系如图2所示。
请在图2中空白处（下）绘出生长速率和生长时间的关系曲线图。
（4）若想提高农田中玉米的光能利用率，可采取的具体措施有（至少答两点）。
Ⅱ．（10分）在植物的生长和组织培养过程中，植物激素具有重要的作用，用愈伤组织做了如下实验。
请回答有关问题：
（1）实验一：
将含生长素的琼脂块插入愈伤组织中，一段时间后出现的现象。
某同学由此得出实验结论：
生长素可以促进细胞分化，但此结论不够严谨，还需设计一组实验加以证明。
实验步骤如下：
取相同的愈伤组织，。
若现象是，则证明上述结论成立。
（2）实验二：
将丁香幼芽插入愈伤组织中，实验结果如上图所示。
由此推测丁香幼芽可能产生了。
（3）以烟草为实验材料，探究植物激素在愈伤组织分化过程中的作用，实验结果如下表。
生长素浓度∶细胞分裂素浓度
实验结果
2∶0.02
愈伤组织分化出根
2∶0.2
愈伤组织生长
2∶0.5
愈伤组织分化出芽
由此结果可以得出的结论是：
愈伤组织的分化是共同作用的结果，且会影响愈伤组织细胞分化的方向。
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