全国卷出题人推荐必考试题.docx
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全国卷出题人推荐必考试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．（2019·山东烟台高三期末）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq） ΔH。
某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c（I－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应ΔH<0
B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I
）大
2．下列表示正确的是
A.酒精的分子式：
CH3CH2OHB.KCl的电子式：
C.HClO的结构式H—Cl—OD.CCl4的比例模型：
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（ ）
A.只有x+1B.可能是x+8或x+18
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
4．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu
5．钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。
从含钴废料（含CoO、Co2O3、单质Al、Li等）中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
（1）步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
（2）已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
（3）步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
（4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______（填仪器名称）。
（5）操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
（6）某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____（填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰）
A．KClB．KSCNC．K2CrO4D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
1.0×10-12
2.0×10-48
2.0×10-12
6．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是
A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C.碲化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放
7．4-羟基香豆素
医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确
A.分子式为
B.所有原子一定处于同一平面
C.苯环上的一氯代物有2种
D.与HCl加成能生成2种同分异构体（不考虑立体异构）
8．欲观察环戊烯（
）能否使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于合适的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L−1酸性KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验
A.甲苯B.裂化汽油
C.四氯化碳D.水
9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为
ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是
A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B.w＝17c/（1000ρ）
C.w＝17V/（17V＋22400）D.c＝1000Vρ/（17V＋22400）
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）
A.相对分子质量M>N，沸点M>N
B.原子半径：
D>B>C>A
C.Z为NaOH
D.M中含有非极性键
11．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法不正确的是（）
A.酚酞属于芳香族化合物
B.酚酞的分子式为C20H14O4
C.分子中所有碳原子可能共平面
D.酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应
12．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：
下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式：
BH4－＋8OH－8e－＝B（OH）4－＋4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合分析题
13．（16分）I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（8分钟时A为0.2mol、B为0.5mol）
（1）该反应的化学方程式为_________________________。
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。
（3）4min时，反应是否达平衡状态？
________（填“是”或“否”），8min时，V正________V逆（填“>”“<”或“＝”）。
II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a.v（NO2）＝2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）＝2v正（O2）d.容器内密度保持不变
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：
C
解析 随着温度的不断升高，I－的浓度逐渐的增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；因为K＝
，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，B正确；从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c（I－）小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正，C错误；温度TB>TA，升高温度，平衡逆向移动，c（I
）变小，所以c（I
）：
A>B，即状态A的c（I
）高，D正确。
2．无
3．D
解析：
D
【解析】
试题分析：
若该元素处于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是x+1；若该元素处于第四周期、第五周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元素的原子序数是x+11；若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元素的原子序数是x+25，所以某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是可能是x+1或x+11或x+25。
选项是D。
考点：
考查同一周期不同主族的元素的原子序数的关系的知识。
4．B
解析：
B
【解析】
【分析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。
其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。
最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
5．A
解析：
（1）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（2）.会产生有毒气体氯气（3）.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（4）.坩埚（5）.泥三角（6）.蒸发浓缩（7）.冷却结晶（8）.减少晶体的溶解损失（9）.C
【解析】
【分析】
含钴废料（含CoO、Co2O3、单质Al、Li）加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·6H2O结晶水合物，据此分析解答。
【详解】
（1）步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（2）Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为：
会产生有毒气体氯气（或生成氯气，污染环境）；
（3）步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为：
坩埚；泥三角；
（5）CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为：
蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；
（6）某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为：
C。
6．B
解析：
B
【解析】
【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
7．D
解析：
D
【解析】
【分析】
从有机物的结构可看出该有机物含有酯基、羟基、碳碳双键。
该物质的空间结构中
构成苯环的12个原子共平面，由碳碳双键所连接的6个原子共平面。
【详解】A．该有机物共有9个碳原子，3个氧原子，6个氢原子，所以其分子式应为
，A项错误；
B．该有机物
中，构成苯环的12个原子肯定共平面，由碳碳双键所连接的6个原子肯定共平面，即
。
但羟基上的氢原子可以通过单键的旋转不与其它原子共平面，所以所有原子不一定处于同一平面，B项错误；
C．因该有机物苯环上的两个取代基不相同，所以苯环上的一氯代物有4种即
，C项错误；
D．该有机物结构中只有碳碳双键能与HCl发生加成反应，生成2种同分异构体分别是
、
，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意体会常见有机物的空间构型，如苯为平面正六边型，乙烯为平面型，乙炔为直线型，甲烷为空间正四面体型。
同时在判断有机物的同分异构体时可灵活运用有机物的对称性解决问题。
8．C
解析：
C
【解析】
A、由于甲苯能够使高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，对实验带来干扰，故A错误；B、由于裂解汽油含有不饱和烃，能够使高锰酸钾溶液褪色，对实验带来干扰，故B错误；C、四氯化碳不能够与高锰酸钾溶液反应，能够溶解该有机物，故C正确；D、由于水不能够溶剂该有机物，故D错误；故选C。
9．无
10．C
解析：
C
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Y为淡黄色固体，可知Y为Na2O2；Z是由以上三种元素组成的化合物，则Z为NaOH；N常温下是液体，N为H2O，若X与Y摩尔质量相同，可知X为Na2S，M为H2S，结合原子序数及B和D同主族可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，以此来解答。
【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M＞N，水分子间含氢键，则沸点为N＞M，故A错误；
B．一般电子层越多的原子，其原子半径越大，具有相同电子排布时，原子序数大的原子半径小，则原子半径：
C＞D＞B＞A，故B错误；
C．由上述分析可知，Z为NaOH，故C正确；
D．M为H2S，M中只含有极性键，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构、元素周期律，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
11．C
解析：
C
【解析】
【分析】
A.酚酞含有苯环；B.由结构简式可知酚酞的分子式；D.金属钠能置换羟基上的氢原子。
【详解】A.酚酞含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B.由结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；
C.分子中含有饱和碳原子，该饱和碳原子的其中三个键连着其它碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D.金属钠能置换羟基上的氢原子，酚酞具有羟基，故其能与钠发生反应，D正确；
答案选C。
12．无
第II卷（非选择题）
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二、综合分析题
13．无
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