【答案】A
【解析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z，由Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素，R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，R为H，结合原子序数可知Y为Al；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，T的核电荷数为8-1=7，则T为N元素；由W与R同主族，Z与Q同主族，可知W为Na，Z为S，由上述分析可知，R、T、Q、W、Y、Z分别为H、N、O、Na、Al、S。
A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，含有阴、阳离子比均为1：
2，故A正确；B．H、N、O可以形成共价化合物，如硝酸，也可以形成离子化合物，如硝酸铵，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为氧化铝，不能与氨水反应，可与强碱溶液反应，故C错误；D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则元素T、Q、W、Y的原子半径大小为Q＜T＜Y＜W，故D错误；故选A。
10.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
【答案】A
【解析】①BF3中B的价层电子对数为3+
（3-3
）=3，中心原子B为sp2杂化，BF3的空间构型为平面三角形；②CH2=CH2中每个C原子形成2个碳氢σ键和1个碳碳双键，双键中有1个σ键和1个π键，C原子上没有孤电子对，C的杂化轨道数为3，C为sp2杂化，CH2=CH2中2个C原子和4个H原子在同一平面上；③
中C为sp2杂化，每个C原子形成2个碳碳σ键和1个碳氢σ键，未参与杂化的2p轨道形成一个大π键，
为平面正六边形结构；④CH
CH中每个C原子形成1个碳氢σ键和1个碳碳三键，三键中有1个σ键和2个π键，C原子上没有孤电子对，C的杂化轨道数为2，C为sp杂化，CH
CH中2个C原子和2个H原子在同一直线上；⑤NH3中N的价层电子对数为3+
（5-3
）=4，中心原子N为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形；⑥CH4中C的价层电子对数为4+
（4-4
）=4，中心原子C为sp3杂化，CH4的空间构型为正四面体形；分子的空间构型可用sp2杂化轨道解释的是①②③，答案选A。
点睛：
本题考查杂化轨道类型的判断。
杂化轨道类型的判断常用的方法有：
（1）根据杂化轨道数判断，对ABn型分子中心原子A的杂化轨道数=A的价层电子对数=A上的孤电子对数+成键电子对数，如题中①⑤⑥；
（2）根据杂化轨道间的夹角判断；（3）根据共价键的类型判断，杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，如题中②③④；（4）根据等电子原理，等电子体具有相同的结构特征，一般等电子体的中心原子的杂化类型相同，如NO2+与CO2互为等电子体，CO2中C为sp杂化，则NO2+中N也为sp杂化。
11.下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）
A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B.苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D.苯能使溴水因发生化学反应而褪色
【答案】D
【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键，苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子中所有的碳碳之间的键均相同，是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键，故A、B、C正确；
苯可以萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，苯和溴水不能发生加成反应，故D错误，故选D。
点睛：
本题考查苯的结构和性质，注意发生氧化反应褪色和萃取褪色的区别。
本题的易错点为D，要注意苯分子中所有的碳碳之间的键均相同，不存在碳碳双键，苯与溴水只能发生萃取。
12.下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是（ ）
A.CO2和SO2B.CH4和SiCl4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl
【答案】B
【解析】A．CO2和SO2都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO2为V形分子，故A错误；B．CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；C．BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；D．HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误；故选B。
13.下列说法正确的是（）
A.PCl3的空间构型为平面三角形
B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C.乳酸（
）有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】C
14.下列各项事实与其结论或解释正确的是（）
选项
事实
结论或解释
A
Mg失去电子比Al失去电子更容易
Mg的第一电离能比Al的第一电离能小
B
对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH<0），加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行
该反应的反应速率和平衡常数均增大
C
邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低
前者存在氢键后者不存在氢键
D
盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
最终NH3与Cu2+之间以配位键结合
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、Mg第一电离能是失去s电子的，而Al是p电子的。
当n相同时，p电子的能量高于s电子，所以n相同的p电子比s电子更容易失去，即此时p电子的电离能小于s电子，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，选项A错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键强于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，选项C错误；D、氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，最终NH3与Cu2+之间以配位键结合，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，选项D正确。
答案选D。
15.下列有关说法正确的是（ ）
A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B.处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理
C.因为CO2为非极性分子，故分子中的化学键为非极性键
D.基态到激发态产生的光谱是吸收光谱
【答案】D
【解析】A、C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，2p为半充满结构，均为稳定，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故A错误；B．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，激发态的原子电子排布不遵循能量最低原理，故B错误；C．不同非金属原子之间形成极性键，则CO2分子中C与O形成极性键，故C错误；D.核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱，故D正确；故选D。
16.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（ ）
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定⑧白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
A.①④⑤⑥B.①②③⑧C.⑥⑦⑧D.④⑤
【答案】B
【解析】①HCl属于极性分子易溶于极性溶剂水，正确；②NH3属于极性分子易溶于极性溶剂水，正确；③N2属于非极性分子难溶于极性溶剂水，正确；④HClO4在溶液在完全电离，是强酸，与相似相溶原理无关，错误；⑤盐酸中的HCl在溶液在完全电离，是强酸，与相似相溶原理无关，错误；⑥氢氟酸在溶液中部分电离是弱酸，与相似相溶原理无关，错误；⑦HF很稳定，是因为H-F键能很大，不易被破坏，与相似相溶原理无关，错误；⑧白磷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，二硫化碳是直线结构，属于非极性分子，因此白磷易溶于非极性溶剂二硫化碳，正确；故选B。
17.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.同一族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，电离能减小，C错误；D.F、Cl、Br随核电荷数的递增，原子的电子层数越多，半径越大，D错误。
答案选A.
点睛：
C为易错项，要明确非金属性越强，第一电离能越大。
18.以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A.①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA族
D.以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
【答案】B
【解析】A.①Na，K，Rb元素的电负性随原子序数增大而递减；②N，P，As元素的电负性随原子序数增大而递减；③O，S，Se元素的电负性随原子序数增大而递减；④Na，P，O元素的电负性随原子序数增大而递增。
A正确；B.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的元素分别是第3周期的铝、硅、磷、硫4种元素，其第一电离能最大的是③，因为③对应的是P元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，由这些数据可知，其第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期第IIA族，C正确；D.以下原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①（硅原子），D正确。
本题选B。
点睛：
同一周期元素原子的第一电离能呈逐渐增大趋势，每个周期中都有2个较特殊的，即IIA族和VA族，因其原子具有相对较稳定的结构，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素。
一般地，同一主族元素的电负性，从上到下逐渐减小；同一周期主族元素的电负性逐渐增大。
电负性的变化规律与元素的非金属性的变化规律是相似的。
同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。
19.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）
A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
【答案】D
【解析】试题分析：
A．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A错误；B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故D正确；故选D。
考点：
考查了化学键和分子间作用力的相关知识。
20.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
A.SO2与ClO2-B.CO2与NO2C.CS2与N2OD.PCl3与BF3
【答案】C
【解析】A．SO2与ClO2-的原子个数都为3；氧、硫和氯的价电子数分别为6、6、7，SO2的价电子数共为18，ClO2-价电子数共为20，不属于等电子体，故A错误；B．CO2和NO2的原子个数都为3；氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，NO2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，故B错误；C．CS2和N2O的原子个数都为3；氧原子、硫原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、6、5、4，CS2价电子数共为16，N2O的价电子数共为16，属于等电子体，结构相似，故C正确；D．PCl3与BF3的原子个数都为3；磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数共为26，BF3的价电子数共为24，不属于等电子体，结构不相似，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，等电子体是具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构。
第II卷（非选择题）
二、填空题（3小题，共40分）
21.Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__.
（2）与HF2-互为等电子体的分子有___（写一个）。
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。
Ⅱ.下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。
【答案】
（1）.9
（2）.
（3）.CO2或N2O（4）.sp2（5）.③、⑤（6）.①、⑥（7）.②（8）.④
【解析】Ⅰ.
（1）基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：
2s22p5，价电子排布图为
，故答案为：
9；
；
（2）HF2-的原子个数为3，价电子数目为16，与HF2-互为等电子体的分子有CO2或N2O，故答案为：
CO2或N2O；
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子形成了3个σ键和1个π键，则其杂化轨道类型为sp2，故答案为：
sp2；
..................
22.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是
I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知
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