人教版高中化学必修一高一上.docx

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人教版高中化学必修一高一上

2014-2015学年四川省广安市恒升中学高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．（3分）为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（　　）

①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤．

A．

①⑤③⑥④②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①③⑤⑥④②

考点：

专题：

实验设计题．

分析：

通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2和K2CO3溶液．

解答：

解：

通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．

操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，

故选：

D．

点评：

本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

2．（3分）下列各选项中，后者不属于前者的是（　　）

A．

酸、硫酸

B．

碳酸盐、Na2CO3

C．

化合物、氧化物

D．

钾盐、KOH

考点：

专题：

物质的分类专题．

分析：

A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；

C、化合物指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；

D、钾盐为电离出钾离子与酸根离子的化合物．

解答：

解：

A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A正确；

B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；

C、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，属于化合物，故C正确；

D、氢氧化钾电离出钾离子与氢氧根离子，属于碱，故D错误．

故选D．

点评：

本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论

3．（3分）分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：

①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液⑧氯化钠和碘（　　）

A．

分液、蒸馏、萃取

B．

蒸发、过滤、分液

C．

分液、过滤、加热升华

D．

蒸馏、萃取、分液

考点：

专题：

化学实验基本操作．

分析：

①植物油和氯化钠溶液，分层；

②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水；

⑧氯化钠和碘中，碘易升华．

解答：

解：

①植物油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；

②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；

⑧氯化钠和碘中，碘易升华，则选择加热升华法分离，

故选C．

点评：

本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大．

4．（3分）一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（　　）

①NaOH溶液　②MgSO4溶液　③BaCl2溶液　④KNO3溶液　⑤FeCl3溶液．

A．

①②③④⑤

B．

②③⑤④①

C．

⑤①②③④

D．

⑤③②①④

考点：

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，其余均为无色溶液，然后再利用物质之间的反应及现象来鉴别，以此来解答．

解答：

解：

FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出⑤，

与氯化铁反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出①；

与NaOH反应生成白色沉淀的为MgSO4溶液，可鉴别出②；

与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的为氯化钡，可鉴别出③；

则最后一种物质为④KNO3溶液，

故选C．

点评：

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，注意氯化铁为黄色溶液为解答的突破口，题目难度不大．

5．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．

布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．

光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．

用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．

胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

考点：

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

A．胶体微粒和溶液中的离子均做布朗运动；

B．胶体具有丁达尔效应；

C．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的离子能通过；

D．胶体微粒具有电泳现象．

解答：

解：

A．布朗运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故A错误；

B．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，胶体发生丁达尔现象，故B正确；

C．半透膜只能让较小的溶液中的离子通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；

故选：

A．

点评：

本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键，题目较简单．

6．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（　　）

A．

不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．

不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．

不溶于水，且密度必须比水大

D．

不溶于水，且密度必须比水小

考点：

专题：

化学实验基本操作．

分析：

萃取剂必须具备下列条件：

两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

解答：

解：

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：

萃取剂必须具备下列条件：

两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；

B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．

C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．

D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：

两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．

7．（3分）下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）

A．

用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B．

用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C．

实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂

D．

稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

考点：

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．托盘天平精确到0.1；

B．量筒精确到0.1；

C．未经洗净的滴管污染试剂；

D．稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

解答：

解：

A．托盘天平精确到0.1，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；

B．量筒精确到0.1，无法量取7.50mL稀盐酸，故B错误；

C．未经洗净的滴管可能污染试剂，故C错误；

D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意基础知识的积累．

8．（3分）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA

B．

1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．

在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．

CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、镁原子失去2个电子形成镁离子；

B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；

C、根据n=

计算甲烷的物质的量，根据n=

计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；

D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．

解答：

解：

A、镁原子失去2个电子形成镁离子，没有金属镁的量，无法求失去的电子数，故A错误；

B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；

C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为

=1mol，18gH2O的物质的量为

=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；

D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．

9．（3分）下列说法中正确的是（　　）

A．

32gO2占有的体积约为22.4L

B．

22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．

在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．

22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl约含有相同的分子数

考点：

专题：

计算题．

分析：

A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；

B．氮气不一定处于标况下；

C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；

D．根据n=

计算气体物质的量进行比较．

解答：

解：

A.32gO2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；

B．氮气不一定处于标况下，22.4LN2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；

C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；

D.22g二氧化碳物质的量为

=0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量为

=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

10．（3分）一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（　　）

A．

0.012kg12C

B．

0.1molOH﹣

C．

6.02×1023个水分子

D．

0.5NA个NH4+

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；

解答：

解：

A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；

B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；

C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；

D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单．

11．（3分）标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A．

体积：

①③②④

B．

密度：

④①③②

C．

质量：

①④③②

D．

氢原子数：

②④③①

考点：

专题：

计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

=0.5mol、n（H2S）=

=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、ρ=

、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答．

解答：

解：

标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

=0.5mol、n（H2S）=

=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，

A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；

B．水的密度是1g/mL，根据ρ=

知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；

C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；

D．水中N（H）=

×2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5mol×NA/mol×1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4mol×NA/mol×2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2×NA/mol×3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．

12．（3分）下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

A．

10mLH2O

B．

0.8molH2SO4

C．

54gAl

D．

1gCaCO3

考点：

专题：

化学用语专题．

分析：

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．

解答：

解：

水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，

故选D．

点评：

本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．

13．（3分）（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（　　）

A．

标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．

1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．

在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

D．

在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．

B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．

C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．

D、气体分子所含的原子数目不一定相同．

解答：

解：

A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误

B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；

C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；

D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．

故选：

C．

点评：

考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

14．（3分）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

A．

1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．

0.5L含49gH2SO4的溶液

C．

98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．

0.1L含24.5gH2SO4的溶液

考点：

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据n=

=c×V计算相关溶液的浓度．

解答：

解：

A．c（H2SO4）=

=1mol/L；

B．c（H2SO4）=

=1mol/L

C．c（H2SO4）=

=0.5mol/L；

D．c（H2SO4）=

=2.5mol/L，

则浓度最大的是D，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．

15．（3分）如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据n=

、N=n×NA、V=n×Vm来计算．

解答：

解：

由n=

可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为

，

由N=n×NA可知，气体的物质的量为

，则在标准状况下占有的体积应为

L，

故选A．

点评：

本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．

16．（3分）将标准状态下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1

考点：

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．

解答：

解：

氯化氢的物质的量n=

mol，氯化氢的质量m=n×M=

mol×36.5g/mol=

g，

溶液的体积V=

L，

则C=

mol/L，

故选C．

点评：

本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等．

二、解答题（共6小题，满分52分）

17．（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用　过滤　的方法除去；

（2）提取碘水中的碘，采用　萃取　的方法；

（3）除去食盐溶液中的水，可采用　蒸发　的方法；

（4）淡化食盐水，可采用　蒸馏　的方法．

考点：

专题：

化学实验基本操作．

分析：

（1）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶于水；

（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；

（3）水易挥发，NaCl的沸点高；

（4）食盐水中深邃的沸点低．

解答：

解：

（1）CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：

过滤；

（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：

萃取；

（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：

蒸发；

（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：

蒸馏．

点评：

本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．

18．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　1：

1　，物质的量之比为　1：

1　，原子总数之比为　2：

3　，摩尔质量之比为　7：

16　，质量之比为　7：

16　，密度之比为　7：

16　．

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

同温同压下，同体积的气体

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