版高考化学江苏专用大二轮总复习与增分策略配套文档专题一物质的组成分类及变化化学用语.docx
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版高考化学江苏专用大二轮总复习与增分策略配套文档专题一物质的组成分类及变化化学用语
[考纲要求] 1.理解分子、原子、离子等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.掌握物质分类的基本方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
4.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
7.了解原子结构示意图。
考点一 把握分类标准，理清物质类别
1．物质常见的分类情况
2．氧化物的常见分类方法
氧化物
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”
（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（ ）
（2）强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物（ ）
（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（ ）
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（ ）
（5）能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱（ ）
（6）在酸中有几个H原子就一定是几元酸（ ）
（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（ ）
（8）盐中一定含金属元素（ ）
（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（ ）
（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（ ）
4．识记常见混合物的成分与俗名
（1）水煤气：
CO、H2
（2）天然气（沼气）：
主要成分是CH4
（3）液化石油气：
以C3H8、C4H10为主
（4）裂解气：
以C2H4为主
（5）水玻璃：
Na2SiO3的水溶液
（6）王水：
浓盐酸与浓硝酸的混合物（体积比3∶1）
（7）波尔多液：
主要成分是CuSO4和Ca（OH）2
（8）肥皂：
主要成分是C17H35COONa
（9）碱石灰：
NaOH、CaO
（10）铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
（11）漂白粉：
Ca（ClO）2和CaCl2的混合物
题组一 理解概念，准确判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（ ）
（2013·天津理综，1D）
（2）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物（ ）
（2013·四川理综，2A）
（3）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（ ）
（2013·四川理综，2C）
（4）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物（ ）
（2013·四川理综，2D）
（5）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成（ ）
（2013·新课标全国卷Ⅰ，7D）
（6）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质（ ）
（2013·重庆理综，2A）
题组二 理清标准，辨析类别
2．（2014·四川理综，2）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．下列有关物质分类一定正确的是（ ）
A．强电解质：
盐酸、氢氧化钡、明矾
B．弱电解质：
甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：
液氨、二氧化硫、苯
D．化合物：
重水、双氧水、矿泉水
方法技巧
一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
考点二 “扫描”物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索
1．全面认识化学变化、物理变化
（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2．识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应
③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解
③水解 ④裂解
十四化
①熔化
②汽化
③液化
④升华
①氧化 ②风化 ③钝化
④催化 ⑤皂化 ⑥歧化
⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化
⑩油脂的硬化
注意
（1）化学变化：
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
（2）物理变化：
金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
（3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．树立物质转化思想
（1）理解物质转化关系图
（2）形成转化关系一条线：
氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
（3）以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
题组一 物理变化、化学变化的准确判断
1．（2015·重庆理综，1）中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
2．（2015·北京理综，6）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
3.（2014·新课标全国卷Ⅱ，7）下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4．（2015·南京模拟）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质转化思想在元素化合物知识中的应用
5．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D．上述所有反应都是氧化还原反应
6．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。
则A可能是（ ）
A．Cl2B．C
C．N2D．Si
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100nm）。
（2）胶体的物理性质：
①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
（3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（4）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（6）胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。
（7）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
（8）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（9）Fe（OH）3胶体中逐滴加入强酸（如盐酸、硫酸）时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
（10）把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象（ ）
（2015·安徽理综，9B）
（2）用可见光束照射以区别溶液和胶体（ ）
（2014·福建理综，8D）
（3）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（ ）
（2014·重庆理综，3A）
（4）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋（ ）
（2013·江苏，8B）
（5）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存（ ）
（2013·安徽理综，9C）
（6）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（ ）
（2013·四川理综，2B）
（7）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解（ ）
（8）将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体（ ）
（9）分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体（ ）
（10）处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质（ ）
（11）“血液透析”利用了胶体的性质（ ）
（12）利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水（ ）
（13）PM2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应（ ）
（14）利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水（ ）
题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2．（2015·苏州联考）纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
特别提醒
纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
考点四 表示物质组成和结构的化学用语
1．四种符号
（1）元素符号：
如Al、S。
（2）离子符号：
如Al3＋、S2－、SO。
（3）同位素符号：
如6C、6C。
（4）化合价符号：
如、。
2．四种图示
（1）化学式：
如Na2O2、NH4Cl、SiO2。
（2）分子式：
如NH3、HCl、H2O。
（3）电子式：
如
、
。
（4）原子结构示意图：
如
。
特别提醒 对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。
题组一 准确判断原子或离子的表示方法
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl（ ）
（2015·江苏，2A）
（2）氯分子的电子式：
（ ）
（2015·江苏，2C）
（3）氯离子（Cl－）的结构示意图：
（ ）
（2015·江苏，2B）
（4）14C的原子结构示意图：
（ ）
（5）中子数为16的硫离子：
S2－（ ）
（6）8O2－离子结构示意图：
（ ）
题组二 对比书写物质的电子式
2．按要求书写电子式：
（1）—OH________，OH－________，H3O＋________，C________，O________，NH________。
（2）H2O________，HClO________，CCl4__________，NH3________，CO2________，HCHO________，C2H4________。
（3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。
思维建模
“电子式”书写的一般程序
1．一判断
首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
2．二注意
（1）共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[ ]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
（2）根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
学生用书答案精析
专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语
考点一
知识精讲
2．金属 非金属 成盐 酸性 碱性 两性 不成盐
3．
（1）×
（2）× （3）√ （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）× （10）×
题组集训
1．
（1）×
（2）× （3）× （4）√ （5）√ （6）×
2．A [金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
]
3．C [A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，矿泉水是混合物。
]
考点二
知识精讲
3．（3）①2H2S＋O22S＋2H2O ②S＋O2SO2 ③2SO2＋O22SO3 ④SO3＋H2O===H2SO4 ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O（或H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
题组集训
1．D [A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
]
2．C [A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。
]
3．A [A项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确；B项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确；D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。
]
4．AC [“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项不正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化（或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化），B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
]
5．C [A项，根据工业上制备硝酸的路径：
合成氨→NH3的催化氧化→NO转化为NO2→NO2和H2O反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。
]
6．C [A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。
A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。
]
考点三
题组集训
1．
（1）×
（2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√ （10）√ （11）√ （12）√ （13）× （14）√
2．D [“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。
]
考点四
题组集训
1．
（1）×
（2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）×
2．
专题一
物质的组成、分类及变化
化学用语
一、单项选择题
1．（2015·南京高三第三次诊断）下列物质分类正确的是（ ）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B．水银、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是化合物
D．干冰、可燃冰都是纯净物
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是（ ）
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
3.下列各项中物质的类别不正确的是（ ）
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石灰、醋酸钠
D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
5．下列各组物质的分类正确的是（ ）
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质④电解质
⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥D．①③④
7．（2015·扬州调研）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
8．图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
溶液
胶体
分散系
9.下列说法正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏
A．①④B．①③C．②④D．③④
10．下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸酐一定是氧化物
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．①②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦D．③⑤⑦⑧⑨
11．（2015·盐城模拟）下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①混合物：
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②③C．③④D．④
12．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A．都不变B．都变
C．①②③④⑤D．①②③④
13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C．呈红褐色
D．能透过半透膜
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