溶液组成相关计算题.docx
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溶液组成相关计算题
溶液组成相关计算题
一．选择题（共16小题）
1．（2011•齐齐哈尔）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
2．（2010•江西）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
A．把溶剂蒸去一半（恒温）
B．把溶剂蒸去25克（恒温）
C．再加入50克a%的该溶液
D．加入
克该溶质固体
3．（1999•南通）溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：
4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）
A．
×100%B．
×100%
C．
%D．
%
4．（2004•黑龙江）若使100克含氢氧化钾为20%的溶液中，水的含量减少为60%，应向溶液中加入氢氧化钾的质量约为（ ）
A．20克B．25.3克C．27.9克D．33.3克
5．（2014•枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
6．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
7．（2015•苏州模拟）实验室配制200g7.5%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为（ ）
A．7.5gB．15gC．185gD．192.5g
8．（2014秋•黔东南州校级月考）要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（ ）
A．1：
3B．1：
5C．1：
6D．1：
4
9．（2013秋•英国校级月考）25℃时，向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．5%B．9.5%C．10%D．无法计算
10．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加一倍，下列操作正确的是（ ）
A．加入10g硝酸钾B．加入10g水
C．蒸发掉50g水D．加入100g10%的硝酸钾溶液
11．用90%和10%的硫酸溶液来配制1000g30.0%的硫酸溶液，需这两种溶液的质量分别为（ ）
A．750g，250gB．250g，750gC．500g，500gD．300g，700g
12．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
×100
13．60℃时硝酸钾的溶解度为110克．60℃时将60.0克硝酸钾放入50.0克中，充分溶解后，所得溶液的质量百分比浓度为（ ）
A．54.6%B．52.4%C．50%D．60%
14．向50g10%氯化钠溶液中加入6.25g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．6.25%B．11.25%C．20%D．25%
15．彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水（每瓶250mL）和相关药剂．已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%、密度近似为1g/cm﹣3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是（ ）
A．2.25gB．6.76gC．7.5gD．9g
16．1：
4的硫酸溶液（浓度为98%，密度为1.84g/cm3）的质量百分比浓度是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（共3小题）
17．（2010•西藏）将100毫升浓硫酸（密度：
1.84克/厘米3，质量分数：
98%），缓缓加到500毫升水（密度克/厘米3计）中，所得稀硫酸溶液的质量为 克；该稀硫酸溶液的质量分数 ．
18．（2009•肇庆）回答下列问题：
（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的 （填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
19．（2012•梧州）用5g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 g；在所得的溶液中滴加酚酞试液，再继续滴加氢氧化钠溶液，当溶液由 色变为红色时，所得溶液的溶质是 ，该反应的基本反应类型是 ．
三．解答题（共11小题）
20．（2013•宁德）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：
需要氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3计）
（2）称量：
用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）
21．（2007•常德）葡萄糖（C6H12O6）是重要的营养物质，它在体内经完全氧化后生成二氧化碳和水，释放出的能量可以供给人体进行正常的生命活动．
（1）若将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是多少？
（2）500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1）
22．（2006•北京）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等．
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同．
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格（元/500g）
7
8
4
12
（1）选择的两种盐是 ．
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）．
23．（2013•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
24．（2011•四川）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？
（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
25．（2011•武威）某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据见下表．
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
6g
4g
2g
2g
请你计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
26．（2010•大庆）实验室保存着一瓶浓盐酸，瓶的标签的部分内容如右图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用100ml浓盐酸可以配置溶质的质量分数为10%的盐酸 g．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定某二价金属的碳酸盐RCO3．取样品12g（所含杂质与酸不反应，也不溶于水），再取刚配好的溶液73g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得到得固体质量为11.1g．
①通过计算求该碳酸盐的化学式？
②向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为多少？
27．（2010•济南）往100克24.5%的硫酸溶液中加入25.6克碳酸钠和硫酸钠的混合物，充分反应后再加入33.2克12%的烧碱溶液，恰好跟剩余硫酸完全中和．计算最后所得溶液溶质的质量分数．
28．（2009•天水）某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
29．（2008•江西）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 （最后结果保留一位小数）．
30．（2008•漳州）
（1）现有一瓶500mL医用的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL），请计算其中NaCl的质量为 g，水的质量为 g．
（2）煤炭中含有硫，直接燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染．若燃烧含硫64kg的煤炭，产生二氧化硫的质量为多少？
（反应的化学方程式为S+O2
SO2）
溶液组成相关计算题
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2011•齐齐哈尔）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】A、反应结束，或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余．
B、根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进行分析．
C、若二者反应物的质量一样，则所得溶液中溶质的质量分数相等．
D、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据此三种情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数．
【解答】解：
A、反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故A正确；
B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故B错误；
C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．故C正确；
D、甲若恰好完全反应，则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故D错误．
故选AC．
【点评】根据本道题目中所给出的实验现象可得到多种可能，应将每种情况都分析到．
2．（2010•江西）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
A．把溶剂蒸去一半（恒温）
B．把溶剂蒸去25克（恒温）
C．再加入50克a%的该溶液
D．加入
克该溶质固体
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．
【分析】要使稀溶液变浓，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，然后根据溶质质量分数=
×100%进行计算即可．
【解答】解：
50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：
50g×a%=0.5ag；则溶剂的质量为50g﹣0.5ag；
（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有
×100%=2a%，解得y=25g，故A错误，B正确；
（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：
×100%=2a%，解得x=
，D错误；
若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误．
故选B．
【点评】解决此类溶液浓缩的问题，要根据采用的方法，根据溶质的质量分数公式进行有关的计算；要注意溶液中溶剂的质量增加一倍时，溶液的溶质质量分数却不会减小为原质量分数的一半．
3．（1999•南通）溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：
4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）
A．
×100%B．
×100%
C．
%D．
%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变．
【解答】解：
可设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为
×ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：
=
%，故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的溶质质量分数的简单计算及固体溶解度的概念的理解，培养学生的分析问题和解决问题的能力．
4．（2004•黑龙江）若使100克含氢氧化钾为20%的溶液中，水的含量减少为60%，应向溶液中加入氢氧化钾的质量约为（ ）
A．20克B．25.3克C．27.9克D．33.3克
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据溶质质量分数的概念来计算溶质的质量，再根据后来溶质的质量分数来计算需要加入的氢氧化钾质量．
【解答】解：
由100克含氢氧化钾为20%的溶液，
则氢氧化钾的质量为100g×20%=20g，
当水的含量减少为60%时，氢氧化钾的质量分数为40%，
设加入氢氧化钾的质量为x，
则
×100%=40%，
解得x=33.3g，
故选D．
【点评】本题考查有关溶质质量分数的有关计算，学生明确前后溶液的质量差即为加入固体的质量是解答本题的关键．
5．（2014•枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】将40g氯化钠的烧杯内加入100g水中，溶质没有全部溶解，还有4g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】解：
20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．
该溶液中溶质的质量分数=
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．
6．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶质的质量分数=
100%，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
100%=20%．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题．
7．（2015•苏州模拟）实验室配制200g7.5%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为（ ）
A．7.5gB．15gC．185gD．192.5g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
【解答】解：
实验室配制200g7.5%的NaCl溶液，需要NaCl质量为200g×7.5%=15g．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用即可正确解答本题．
8．（2014秋•黔东南州校级月考）要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（ ）
A．1：
3B．1：
5C．1：
6D．1：
4
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量分别为x、y，
则60%x：
10%y=（x+y）×20%x：
y=1：
4．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
9．（2013秋•英国校级月考）25℃时，向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．5%B．9.5%C．10%D．无法计算
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶质质量分数=
×100%进行解答，计算时注意分清溶液溶质质量、溶液质量．
【解答】解：
溶液中氯化钠的质量分数=
×100%=9.5%．
所以B正确．
故选：
B．
【点评】解答本题关键是要熟悉溶质质量分数的计算公式，属于基础知识的考查．
10．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加一倍，下列操作正确的是（ ）
A．加入10g硝酸钾B．加入10g水
C．蒸发掉50g水D．加入100g10%的硝酸钾溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：
①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：
A、设需要加入硝酸钾的质量为z，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；
B、加入10g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；
C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法正确；
D、加入100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误．
故选：
C．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
11．用90%和10%的硫酸溶液来配制1000g30.0%的硫酸溶液，需这两种溶液的质量分别为（ ）
A．750g，250gB．250g，750gC．500g，500gD．300g，700g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】30.0%的硫酸溶液中硫酸的质量是1000g×30%；设需要90%的硫酸溶液x克，那么它含有的硫酸就是90%x；需要10%的硫酸溶液（1000g﹣x），它含有硫酸的质量是（1000g﹣x）×10%，由两种溶液中硫酸的总重量是1000g×20%列出方程求解．
【解答】解：
设需要90%的硫酸溶液的质量为x，由题意得：
90%x+（1000g﹣x）×10%=1000×30%，
x=250g；
1000g﹣x=1000﹣250=750g；
答：
需要用硫酸含量为90%的硫酸溶液250g，10%的硫酸溶液750g．
【点评】解决本题先理解硫酸溶液含量的含义，由此找出求解纯硫酸重量的计算方法，设出数据，表示出三种溶液纯硫酸的重量，然后根据等量关系列出方程求解．
12．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
×100
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液的溶质质量分数的计算公式分析判断．
【解答】解：
在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是：
=
×100%．所以，A正确．
故选A．
【点评】本题比较简单，知道溶液的溶质质量分数的计算公式即可分析解答．
13．60℃时硝酸钾的溶解度为110克．60℃时将60
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