范文高一化学期末考点知识点整理一.docx

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范文高一化学期末考点知识点整理一

高一化学期末考点知识点整理一

　　课

　　件www.5yk

　　　　1.常见危险化学品

　　爆炸品:

kclo3

　　kmno4kNo3

　　易燃气体:

H2

　　cH4co易燃液体:

酒精乙醚苯汽油等

　　自燃物品:

白磷P4

　　遇湿易燃物品:

Na

　　Na2o2

　　氧化剂:

kmno4

　　kclo3

　　剧毒品:

kcN砷的化合物

　　腐蚀品:

浓H2So4,浓NaoH,HNo3

　　2.物质的分散系

　　溶液

　　胶体

　　浊液

　　分散质大小

　　<1nm

　　～100nm

　　>100nm

　　3.胶体与其他分散系的本质区别是：

分散质粒子的直径大小。

　　区分溶液与胶体：

丁达尔效应（有一条光亮的通路）

　　分离浊液与胶体、溶液:

滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

　　分离胶体与溶液：

半透膜（胶体不能透过半透膜）

　　4.电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如kclHcl

　　非电解质：

在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖

　　酒精So2co2NH3等

　　强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质

　　强酸　　Hcl

　　H2So4

　　HNo3

　　强碱　　NaoH

　　koH

　　Ba（oH）2

　　大多数的盐

　　弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质

　　弱酸Hclo

　　H2So3

　　弱碱NH3·H2o

　　5.物质的分离与提纯

　　水

　　过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

　　蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

　　过滤和蒸发

　　除去Nacl中含有的cacl2,mgcl2,Na2So4等加入试剂的先后顺序：

NaoH→Bacl2→Na2co3→过滤→Hcl可以;改为:

Bacl2→Na2co3→NaoH→过滤→Hcl也可以.改为:

Bacl2→NaoH→Na2co3→过滤→Hcl也可以.

　　但要注意,Bacl2溶液一定要在Na2co3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

　　蒸馏:

利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。

适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

　　蒸馏需要的仪器:

酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

　　蒸馏操作的注意事项:

1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

　　分液：

分离互不相溶的两种液体。

下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

　　分液前为什么要打开玻璃塞?

　　打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

　　萃取：

利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

　　仪器:

分液漏斗,烧杯

　　分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/ccl4分层上层无色，下层橙红色。

　　不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

　　分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色

　　不能用酒精萃取

　　焰色反应操作要点

　　铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色

　　再蘸取待测液

　　钠的焰色：

黄色；钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）　焰色反应是元素的性质。

　　6.离子的检验

　　cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2co3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

　　So42---检验:

加入Bacl2溶液和Hcl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2So4+Bacl2=BaSo4↓+2Nacl

　　NH4+检验:

加入NaoH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Fe3+检验：

加入kScN出现血红色溶液

　　Fe3++3ScN-==Fe（ScN）3

　　Al3+检验：

加入NaoH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

　　7.关于容量瓶:

瓶身标有温度,容积,刻度线

　　　使用前检查瓶塞处是否漏水。

　　　把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。

然后把溶液转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

转移时要用玻璃棒引流。

方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

　　向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。

若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

　　　盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

　　实验仪器:

天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

　　配制一定物质的量浓度溶液步骤：

称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

　　常见误差分析：

　　浓度偏低

（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。

转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。

（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。

定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。

定容时，仰视读刻度数。

　　浓度偏高

（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。

（2）定容时，俯视读刻度数。

　　无影响定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。

容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

　　8.金属钠的性质：

质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。

着火用干沙扑灭。

　　金属钠在空气中点燃实验现象：

熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

　　钠与水反应的现象及解释：

①浮：

说明钠的密度比水的密度小

　　②熔：

说明钠的熔点低；该反应为放热反应

　　③游：

说明有气体产生④响：

说明有气体产生⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2o=2NaoH+H2↑

　　离子方程式为2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑。

　　Na的用途①制取钠的重要化合物

　　②作为原子反应堆的导热剂

　　③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

　　过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

2Na2o2+2H2o==4NaoH+o2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

　　还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的。

2Na2o2+2co2==2Na2co3+o2

　　碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。

碳酸钠晶体化学式是Na2co3·10H2o。

碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

　　碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　除杂：

Na2co3固体（NaHco3）加热

　　2NaHco3＝＝Na2co3+co2↑+H2o

　　Na2co3溶液（NaHco3）

　　加NaoH

　　NaHco3+NaoH＝＝Na2co3+H2o

　　鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

　　比较碳酸钠与碳酸氢钠：

溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

　　铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2o3

　　9.铝的性质：

银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

　　与氧气反应：

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3o2====2Al2o3

　　与非氧化性酸反应

　　2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑

　　2Al+3H2So4==Al2（So4）3+3H2↑

　　常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

　　与强碱反应

　　2Al+2NaoH+2H2o===2NaAlo2+3H2↑

　　Al2o3两性氧化物

　　Al2o3+3H2So4==Al2（So4）3+3H2o

　　Al2o3+2NaoH==2NaAlo2+H2o

　　离子方程式Al2o3+2oH-==2Alo2-+H2o

　　Al（oH）3两性氢氧化物

（1）Al3+3Hcl==3Alcl3+3H2o

　　Al3+NaoH==NaAlo2+2H2o

　　离子方程式:

Al（oH）3+oH-==Alo2-+2H2o受热分解

　　2Al（oH）3==Al2o3+3H2o

（2）将NaoH滴加入Alcl3溶液中至过量现象：

先有白色沉淀后沉淀消失。

　　Al3++3oH—==Al（oH）3↓

　　Al3++4oH—==Alo2-+2H2o

　　实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（oH）3

　　Al23+6NH3·H2o=2Al3↓+32So4

　　离子方程式：

Al3++3NH3·H2o=Al3↓+3NH4+

　　（3）明矾：

十二水合硫酸铝钾[kAl2·12H2o]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

　　0.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

　　Fe2+

　　Fe3+

　　Fe3+

　　Fe2+

　　氧化剂

　　还原剂

　　2Fecl2+cl2==2Fecl3

　　2Fecl3+Fe==3Fecl2

　　cu+2Fecl3==cucl2+2Fecl2

　　氯气与金属铁反应：

2Fe+3cl2点燃2Fecl3

　　铁与水蒸气在高温条件下反应：

Fe+H2o=Fe3o4+H2

　　氢氧化铁制备:

　　Fecl3+3NaoH==Fe3↓+3Nacl

　　受热分解2Fe（oH）3==Fe2o3+3H2o

　　4Fe（oH）2+2H2o+o2==4Fe（oH）3现象：

常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

　　氧化铁：

红棕色固体

　　合金：

在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。

（钢是用量最大，用途最广的合金。

根据组成可分为：

碳素钢和合金钢）

　　合金与纯金属相比：

优点在合金熔点低，硬度大。

　　1.硅：

有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。

硅元素在自然界以Sio2及硅酸盐的形式存在。

晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

光导纤维的主要成分是Sio2

　　Sio2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

　　①不与水、酸反应Sio2+4HF==SiF4↑+2H2oHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

　　②与碱性氧化物反应Sio2+cao==caSio3

　　③与碱反应Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o

　　实验室装NaoH的试剂瓶用橡皮塞

　　硅酸盐：

硅酸钠Na2Sio3（用途：

黏合剂，耐火材料）

　　高岭石Al24

　　制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。

制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。

其中的主要反应是：

Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2↑

　　caco3+Sio2caSio3+co2↑。

人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

　　2.氯气的实验室制法：

　　　反应原理：

mno2　+4Hcl===mncl2+cl2↑+2H2o；

　　发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　除杂：

用饱和食盐水吸收Hcl气体；用浓H2So4吸收水；

　　收集：

向上排空气法收集；

　　浓盐酸

　　检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

　　尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

　　mno2

　　干燥布条

　　潮湿布条

　　NaoH溶液

　　浓硫酸

　　收集

　　饱和食盐水

　　课

　　件www.5yk