河南省信阳市光山县泼陂河高级中学高二下学期月考.docx
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河南省信阳市光山县泼陂河高级中学高二下学期月考
河南省信阳市光山县泼陂河高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．某温度下,水的离子积常数K
。
该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21
【答案】B
【解析】中和后pH=7，呈碱性；设盐酸为V1，氢氧化钠为V2；有c（OH-）=10-6=；解得V1：
V2=9:
1
2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
【答案】A
【解析】
3．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热,能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）
A．
B．
C．CH3ClD．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.相邻α碳上无氢原子，因此不能与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，A错误；B.能与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，且产物只有苯乙烯，B正确；C.只有一个碳原子，不能与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，C错误；D.有两个相邻α碳，因此能与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，且产物有两种，D错误。
故答案B。
考点：
考查有机物的结构与性质。
4．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1的NaClB．25mL2mol·L-1的FeCl3
C．150mL3mol·L-1的KClD．75mL2mol·L-1的CaCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：
50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol·L-1，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
A、1mol·L-1的NaCl中Cl-浓度为1mol·L-1，错误；B、2mol·L-1的FeCl3中Cl-浓度为6mol·L-1，错误；C、3mol·L-1的KCl中Cl-浓度为3mol·L-1，正确；D、2mol·L-1的CaCl2Cl-浓度为4mol·L-1，错误。
考点：
考查物质的量浓度的概念和计算。
5．某有机物结构简式为
，下列叙述错误的是（）
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；B．含碳碳双键，则该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含-Cl，不能电离出离子，不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，故C错误；D．含-Cl，且与-Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，也可在NaOH水溶液中发生水解反应，故D正确；故选C。
考点：
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
6．下列物质与C5H10O2以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是
A．C5H12O3B．C4H10C．C6H10O4D．C5H10O
【答案】BC
【解析】
试题分析：
根据
，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等，需要满足的条件是，氢原子数相同，
也相同，故BC正确。
考点：
本题考查有机物燃烧规律。
7．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2＋、Cl－、CO32-B.Fe2+、H＋、SO42-、ClO－
C.Mg2+、Cu2＋、Cl－、SO42-D.K+、NH4＋、NO3-、OH－
【答案】C
【解析】
试题分析：
Ca2＋与CO32-反应生成沉淀，A项不断大量共存；Fe2+、H＋、与ClO－反应不能大量共存，B项不能大量共存；Mg2+、Cu2＋、Cl－、SO42-，C项各离子能大量共存；NH4＋与OH－反应，D项离子不能大量共存，选C。
考点：
考查离子共存。
8．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象
C．加入足量盐酸，均可发生化学反应D．分散质微粒均可透过滤纸
【答案】AD
【解析】
试题分析：
B项：
MgCl2溶液无丁达尔现象，故错；C项：
MgCl2溶液不与盐酸反应，故错。
故选AD。
考点：
胶体的性质无机反应
点评：
本题考查的是常见无机化合物的性质和胶体的性质，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。
9．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是
A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2molK2FeO4被氧化
B．放电时，正极反应为：
FeO42-+4H2O+3e-===Fe（OH）3+5OH-
C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D．充电时，阴极附近溶液的pH变小
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、放电时，铁元素的化合价由+6价降为+3价，若有6mol电子发生转移，则有2molK2FeO4被还原，错误；B、放电时，K2FeO4得电子生成Fe（OH）3，发生还原反应，正极反应为：
FeO42-+4H2O+3e-===Fe（OH）3+5OH-，正确；C、充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，错误；D、充电时，阴极反应为Zn（OH）2+2e-===Zn+2OH-，阴极附近溶液的pH变大，错误。
考点：
考查原电池原理，化学电源。
10．下列化合物能由单质直接化合生成的是
A．NO2B．FeCl3C．SO3D．FeCl2
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，错误。
不选A；B、铁和氯气反应氯化铁，正确，选B；C、硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，错误，不选C；D、铁和氯气反应生成氯化亚铁，不选D。
考点：
常见金属元素的单质及混合物的综合应用，硫的性质，氯气的性质
【名师点睛】注意单质之间化合的产物
氢气和氧气生成水。
硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。
氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。
钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。
锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。
钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。
铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
铁和硫反应生成硫化亚铁。
铁和氧气反应生成四氧化三铁
10、铜和硫反应生成硫化亚铜
同时还有注意化合物之间的化合：
氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；三氧化硫和水化合生成硫酸；氨气和硝酸化合反应生成硝酸铵；氢氧化亚铁和氧气和水化合得到氢氧化铁；碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠等。
11．BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。
一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗nmolH2SO4，mmolAgNO3，据此得知原混合溶液中的c（Na＋）（mol·L－1）为
A、
B、
C、
D、
【答案】D
【解析】
试题分析：
此过程中发生的反应为：
、
，由此可知原混合溶液中
，因此溶液中
，其浓度
，故答案为D。
考点：
化学方程式的计算
点评：
此题属于基础题，只要掌握“溶液的电中性”，即可求出溶液中n（Na＋），则可得出正确答案。
12．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Zn与Cu、稀硫酸组成的原电池中，Zn作负极，Cu作正极，所以Cu片表面有气泡产生，正确；B、该装置为原电池装置，化学能转化为电能，电能使灯泡发光，所以电能转化为光能，正确；C、硫酸换成柠檬汁，柠檬汁中也含酸性物质，也可形成原电池，则导线中有电子的移动，错误；D、锌片换成铁片，则铁作负极，所以电路中的电流方向不变，正确，答案选C。
考点：
考查原电池的反应原理的判断
13．将4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）。
A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%
【答案】B
【解析】
试题解析：
由于钠是活泼金属能与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应，所以反应后生成的溶质设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46802
4.6gxy
＝
=
，解得x=8g；y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：
×100%==8%．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3＋，所以常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为3NA，A项错误；B.18gD2O的物质的量为18/20=0.9mol，D2O中质子数为10，所以18gD2O中含有的质子数目为9NA，B项错误；C.标准状况下，二氯甲烷是液体，无法计算物质的量，C项错误；D.C2H4和C3H6的最简式为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，含有氢原子的数目为4NA，D项正确；答案选D。
考点：
考查阿伏伽德罗常数及计算。
15．（10分）有机物A常用于食品行业。
已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对
分子质量是90，则A的分子式是______________________。
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是______________。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：
1：
1：
3，则A的结构简式
是_________________________________。
（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，
用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________。
【答案】（10分，每空2分）
（1）C3H6O3
（2）羧基（3）
（4）2.24
（5）
【解析】
（1）浓硫酸吸水，所以生成的水是5.4g，物质的量是0.3mol。
碱石灰吸收的是CO2，则CO2是13.2g，物质的量是0.3mol。
所以9.0gA中氧原子的物质的量是
，因此最简式为CH2O。
又因为相对分子质量是90，所以分子式为C3H6O3。
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，则A一定含有的官能团是羧基。
（3）根据氢原子的种类及个数之比可知，结构简式为
。
（4）A中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1mol能生成0.1mol氢气，标准状况下的体积是2.24L。
（5）A中含有1个羟基和1个羧基，所以能通过酯化反应生成高分子化合物，方程式为
16．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。
[来源:
学*科*网]
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。
_____________________________。
【答案】
（1）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3．
（2）取①中上层清液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色则该白色固体含有KNO3；反之则不含有KNO3。
【解析】
试题分析：
由①可知，投入水中产生白色沉淀，可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为溶液无颜色，所以没有硫酸铜，可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知，继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有气泡产生，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知，②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：
白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2，可能会有KNO3。
（2）检验KNO3是否存在，只要检验K元素是否存在就行，利用焰色反应检验，具体操作为取①中上层清液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色则该白色固体含有KNO3；反之则不含有KNO3。
【考点定位】考查物质的推断。
【名师点睛】本题考查了物质的推断。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查学生的推断能力。
解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。
初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
解答此题应注意：
（1）记住几种常见的有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-；
（2）当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种物质；
（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的物质，肯定不存在的物质，不能判定存在与否的物质。
17．（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（合金含有杂质，且杂质不溶于水，且不与酸、碱反应）．
（1）A中试剂为．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4）B中发生反应的化学方程式为．
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
【答案】（10分）
（1）NaOH溶液．（1分）
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜．（1分）
（3）①④③②（1分）；使D和C的液面相平（1分）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（5）
（2分）（6）偏小（2分）
【解析】
试题分析：
（1）铝与NaOH溶液反应生成氢气，而镁不能与NaOH溶液反应，则A中为NaOH溶液；
（2）镁铝
易形成氧化膜，应用酸除去；（3）由连通器原理，为了使压强相等，应使D和C的液面相平；（4）铝与碱溶液的反应；（5）由生成氢气bml知铝的物质的量为bml×10-3/22．4L/mol×
=
mol，其质量为a-c，铝的摩尔质量为
；（6）未洗涤过滤所得的不溶物，铝的质量偏小，质量分数偏小。
考点：
金属铝镁的性质
18．（6分）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题:
（1）A试管中发生反应的离子方程式。
（2）B试管中的现象是。
（3）该实验设计不严密，请你改正。
【答案】
（1）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
（2）白色沉淀（3）在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】
试题分析：
（1）醋酸和石灰石反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。
（2）碳酸的酸性强于苯酚，CO2与苯酚钠反应生成苯酚，则B试管中的现象是白色沉淀。
（3）由于醋酸易挥发，生成的CO2中含有醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，所以需要在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
考点：
考查酸性强弱比较实验设计与探究
19．I、II两学习小组分别进行探究性的实验：
I组：
为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
IV
（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？
（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为；该反应中SO2表现出性。
（2）若装置II中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为。
（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？
（填“有”或“无”）。
如果有，请写出改进方法：
（如果无，此空不答）。
II组：
为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
CCl4
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是。
（3）装置C中饱和食盐水的作用是；装置E的作用是。
【答案】
（1）相同2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+还原
（2）I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl（3）有去胶塞或改为单孔胶塞
II
（1）SO2
（2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl白色沉淀
（3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性防倒吸吸收尾气氯气或二氧化硫气体
【解析】
试题分析：
（1）氯气或二氧化硫都有漂白性，都能使品红溶液褪色，所以现象相同，当融入二氧化硫时，铁离子可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为：
2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+，反应中二氧化硫的硫元素化合价升高，表现出还原性。
（2）碘水中含有碘单质的物质的量为5.0mL×1.0×10－3×10－3mol·L－1=5.0×10－6mol，转移5.0×10－5mol电子说明每个碘分子转移10个电子，升高到+5价，每个氯气分子得到2个电子，所以碘和氯气的比例为1:
5，再根据原子守恒配平方程式为：
I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl。
（3）租后的尾气吸收装置不能是密封的，应该去胶塞或改为单孔胶塞。
II
（1）产生的氯气中含有氯化氢气体应该用饱和食盐水除去，所以气体发生装置B中产生的气体为氯气，气体发生装置A中产生的为二氧化硫气体。
（2）氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，方程式为：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；加入氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。
（3）饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；装置E是为了吸收尾气中的氯气或二氧化硫，并防倒吸。
考点：
氯气和制取和二氧化硫的制取和性质
20．（7分）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2。
过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
【答案】⑴87%⑵0.4mol⑶287g
【解析】
试题分析：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1411
xmolymolzmol
计算可知：
x=0.2moly=0.8molz=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n（Cl-）=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：
略
考点：
计算题
点评：
本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。
尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。
21．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下面为合成邻羟基桂皮酸的路线之一。
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ与CH3CHO所发生的有机反应类型是____________________。
（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式__________________。
（3）下列说法正确的是（双选）________________。
A．化合物Ⅰ能与氯化铁溶液发生显色反应
B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9．5molO2
D．1mol化合物Ⅲ能与3molH2反应
（4）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式
________________________________________________________________________。
（写出两种）
（5）有机物R（下图）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）加成反应
（3）AC
【解析】
试题分析：
（1）化合物I与CH3CHO发生的反应可以从生成物结构可知，化合物I的醛基和CH3CHO的甲基相连，醛基C===O键断开形成单键醇羟基，而且原子利用率百分百，所以是一个加成反应。
（2）化合物Ⅲ和银氨溶液反应实际就是醛基被氧化，反应式为：
（3）化合物Ⅰ含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；有机物能与NaHCO3溶液
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