生产实际分析题.docx

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生产实际分析题

大兴一模【生产实际分析】

29．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。

通过如下流程可制“轻钙”。

（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为。

（3）写出反应池中发生的化学反应方程式。

30．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯

度氧化铜的流程图。

（1）洗涤固体B所用的试剂为。

（2）

中反应的化学方程式为。

海淀〖生产实际分析〗

29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。

下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）。

A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞

（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）。

（3）CaSO3中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.90

（4）反应II所属的基本反应类型是。

（5）已知部分原料的价格如下表所示。

两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。

门头沟【生产实际分析】（共1个小题，共5分。

）

29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

资料3：

SO2与CO2的化学性质相似

资料4：

石灰浆的主要成分是氢氧化钙

回答下列问题：

（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是。

（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为。

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。

（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。

房山【生产实际分析】（共2个小题，共6分）

28．（3分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知:

NaHCO3在低温下溶解度较小,反应I为：

NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl，

处理母液的方法：

向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：

Ca（OH）2+NH4ClCaCl2+NH3↑+H2O

（1）纯碱的化学式为____________。

（2）母液中一定含有的溶质是____________。

（3）整个流程中可以循环利用的物质是____________。

29．（3分）工业钛硬度跟钢铁差不多，但重量几乎只为同体积钢铁的一半。

所以钛被誉为“太空金属”。

某化工企业利用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的主要工艺流程如下图所示。

（1）FeTiO3中Ti的化合价为________。

（2）图示“

氯化”的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为___________。

（3）图示“

冶炼”反应的化学方程式为____________。

房山【生产实际分析】（共1个小题，共5分）

29.（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。

人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

已知：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作

、

的名称是_______。

（2）上述流程中，X的化学式为__，滤渣中所含的物质是_______，步骤

中有关反应的化

学方程式为_______。

（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。

东城[生产实际分析]（共6分）

29．（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。

下图是自来水厂净水过程示意图。

请回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填字母序号）。

A．沉淀B．过滤C．消毒D．吸附

（2）活性炭的吸附作用属于（填“物理”或“化学”）变化。

30．（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。

工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：

（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和    等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式。

（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。

反应②的化学方程式是，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是。

朝阳〖生产实际分析〗

29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。

某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：

已知：

硫酸亚铁晶体受热易分解。

回答下列问题：

（1）步骤

中需加入的物质及目的是。

（2）步骤

中发生反应的化学方程式为。

（3）步骤

的操作是蒸发浓缩、降温结晶、。

30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。

回答下列问题：

（1）该流程中无氧气的原因可能是。

（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。

平谷【生产实际分析】

29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示， 

  回答下列问题。

（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。

 （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。

通州【生产实际分析】

28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是，NH4Cl中氮元素的质量分数为%（精确到0.1%）。

（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。

方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

（1）加入过量试剂a的目的是。

（2）操作③中产生气体的化学方程式是。

（3）下列说法正确的是。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法D．操作

中所加物质一定要适量

西城〖生产实际分析〗

28.（4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应

（1）SiO2中Si的化合价是_____。

（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_____。

（3）生产过程中可循环使用的物质是_____。

延庆【生产实际分析】（共2个题，共6分）

29.（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

蒸发时搅拌；

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的

方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度

曲线图分析其原因为。

30.（3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。

【实际生产分析】

29．（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变大”或“变小”）。

（3）母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

30．（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。

现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：

弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为。

（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为。

丰台〖生产实际分析〗

29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、

S约占1.2%。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

已知：

加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；

；

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。

（3）下列说法正确的是__________。

a．②、③中的操作均包含过滤

b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等

c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量

d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低

东城二[生产实际分析]（共1小题，共5分）

30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。

下图是炼铁工业流程示意图。

（1）上述物质中属于铁合金的是______。

（2）过程②在炼铁炉中进行。

首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一

氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁。

分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：

______、______。

（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是______，

（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。

朝阳〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）

29．（5分）工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：

①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。

（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。

（4）电石应该_______保存。

西城〖生产实际分析〗

北京市从2010年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答30题和31题。

30.（3分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等

（1）可利用厨余垃圾得到。

（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。

塑料瓶属于垃圾分类中的类。

（3）石灰浆的作用是吸收CO2和。

31．（3分）【资料】①

②绿矾（FeSO4·7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解

（1）I中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是。

（2）

中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：

加热浓缩、过滤、降温结晶、（填

操作名称），得到绿矾。

其中铁屑的作用是。

门头沟29．（5分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知:

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

（1）过程中分离操作I的名称是。

（2）实验

①加入过量饱和石灰水的目的是。

（3）溶液A中含有的溶质是。

（4）写出实验④发生反应的的化学方程式为。

〖生产实际分析〗

石景山29．（3分）液氧炸药是一种无污染的炸药。

一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。

液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。

注：

爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。

（1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。

（2）液氧越多威力越大的原因是______。

（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为。

30．（2分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。

由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。

（1）固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。

（2）溶液A中通入氯气的目的是。

昌平【生产实际分析】

29．（5分）硫酸铜生产及应用的主要流程如下：

已知：

Cu+Fe2（SO4）3CuSO4+2FeSO4

（1）硫酸铜属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）

中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为___________。

（3）

、

中均含有的操作是_____________。

（4）以上流程中，可循环使用的物质是________________。

（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是。

顺义【生产实际分析】（共1道题，共5分）

28.（5分）以黄铁矿（FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

高温

回答下列问题：

（1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：

4FeS2+11O2======2Fe2O3+________。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为__________。

（3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。

（4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。

（5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号）。

a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b.上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6

c.使用催化剂能提高SO3的产率（单位时间的产出量）

d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生

丰台〖生产实际分析〗

29.（5分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。

生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。

（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______________。

（3）①中反应为：

2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为_______。

（4）③所属的基本反应类型为_______________。

（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。

海淀二〖生产实际分析〗

29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（N

H3），流程如下图所示（部分产物已略）。

（1）设备I中发生了变化（填“物理”或“化学”）。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A.甲烷分子中，C、H原子个数比为1∶4

B.设备II中，反应后元素种类减少

C.设备III中发生了化合反应

30．（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。

处理流程如下图所示。

已知：

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O

（1）固体丙是。

（2）溶液甲的溶质是。

（3）下列说法正确的是（填字母序号）。

A.II中含过滤操作，I中不含

B.

溶液甲和溶液乙中均含铜元素

C.残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用

D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料