寒假作业之高中化学必修1练习二.docx
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寒假作业之高中化学必修1练习二
2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习二
一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.臭氧、Cl2均可用于水的消毒杀菌
D.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为铝在常温时与氧气不反应
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.钠原子的结构示意图如图所示：
B.4020Ca和4220Ca 互为同位素
C.126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子
D.硫酸的电离方程式：
H2SO4=H22++SO42-
3.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-
B.碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.制作印刷电路板发生的反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
5.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.Fe→FeCl3B.Cl2→HClOC.H2O2→O2D.CO2→C
6.下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾
7.以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.1molNaCl固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L
B.1molFe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D.常温常压下，9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA
8.将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）
A.钠的密度比水小B.钠的熔点较低
C.钠与水反应生成氢氧化钠D.反应产生气体
9.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
10.证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
11.铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.铁磁流体比NaCl溶液稳定D.该分散系能产生丁达尔效应
12.下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A.图1分离碘酒中的碘和酒精B.图2用浓硫酸配制稀硫酸
C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4用于实验室制备氯气
13.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（ ）
A.将它们溶解，观察溶液颜色
B.分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D.取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
15.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水
B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C.向澄清石灰水中通入过量CO2
D.向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
16.下列装置能达到实验目的是（ ）
A.图1用于放出碘的苯溶液
B.图2用于实验室收集SO2
C.图3用于实验室制备Fe（OH）2
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
17.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （ ）
①只有Fe2+；
②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；
④Cu2+和Fe3+．
A.①③B.②④C.①④D.②③
18.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）
A.1：
1B.1：
2C.1：
3D.2：
1
19.下列物质的转化能实现的是（ ）
A.Na
Na2O
Na2O2
B.AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C.NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D.Fe
FeCl2
FeCl3
20.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Cl2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中存在SO42-
C
铝箔插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡
CCl4层显紫色
碘盐的成分是KI
A.AB.BC.CD.D
21.
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.通入的CO2气体为11.2 L
B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
C.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
D.A溶液中可能含有NaOH 和NaHCO3
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
22.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
物质
试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
氢气
加热
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
D
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A.AB.BC.CD.D
三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）
23.根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ、为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末______ （填试剂化学式），
若观察到______现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到______现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是______。
Ⅱ、镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是______（用化学方程式表示）；
Ⅲ、最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性含NaClO）进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式：
______
Ⅳ、除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
（1）Mg粉（Al粉）：
试剂______ 离子方程式______；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
试剂______离子方程式______。
24.根据如图转化关系以及实验现象填写空白．
（1）固体X是______（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是______
（3）反应④的离子方程式是______
（4）图中溶液的溶质是______（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为______mL．
25.按要求填空：
（1）请用双线桥法表示下列反应电子转移情况：
3NaClO+Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
氧化剂是______，氧化产物是______，
（2）配平下列氧化还原反应，并回答问题：
①______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（稀 ）=______CO2↑+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______ H2O
②上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目是______。
26.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是______；操作②是______；操作⑤是______。
（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要______。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和______溶液。
四、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
27.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______
（3）装置E中的现象是______
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作：
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
（4）一份滴加几滴KSCN溶液。
若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______（选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式：
______，若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
（5）另一份用______（填仪器名称），加入______（填试剂），观察观察到______（填实验现象），可以证明溶液中存在Fe2+。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：
A．AgBr见光分解，是重要感光材料，而AgI在空气中易形成结晶核，可用于人工降雨，故A错误；
B．绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，故B错误；
C．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，氯气溶于水生成的HClO能杀菌消毒，臭氧也能杀菌消毒，故C正确；
D．铝的表面能形成致密的氧化物，氧化物能保护内部金属，所以铝制品具有较强的抗腐蚀性，不是因为铝在常温时与氧气不反应，故D错误。
故选：
C。
A．AgBr见光分解，AgI在空气中易形成结晶核；
B．绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
C．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性；
D．铝的表面能形成致密的氧化物。
本题考查物质的性质、用途等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】
解：
A、钠原子的核外有11个电子，故钠原子的结构示意图为
，故A错误；
B、4020Ca和4220Ca是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B正确；
C、在原子的表示方法中，标在左上角的是质量数，故126C是质子数为6、质量数为12的碳原子，其中子数为6，故C错误；
D、硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。
故选：
B。
A、钠原子的核外有11个电子；
B、同种元素的不同种原子间互为同位素；
C、在原子的表示方法中，标在左上角的是质量数；
D、硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子。
本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、电离方程式的书写以及同位素的概念等，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度中等。
3.【答案】C
【解析】
解：
A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A错误；
B、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；
C、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；
D、该组离子中Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故D错误。
故选：
C。
OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-，根据离子的性质作进一步判断．
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识．
4.【答案】D
【解析】
解：
A．硫酸铜为可溶性盐，应拆成离子形式，硫酸铜与烧碱反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：
CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故D正确；
故选：
D。
A．硫酸铜完全电离，反应实质为生成氢氧化铜；
B．碳酸钙难溶于水，在离子反应中保留化学式；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，方程式左右电荷不守恒；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
解：
A．Fe元素化合价升高，被氧化，只有加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．H2O2能够自身发生分解反应，不需要加氧化剂和还原剂，故C错误；
D．C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选：
A。
氧化剂具有氧化性，加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合化合价的变化判断。
6.【答案】A
【解析】
解：
A．熔融状态的NaCl，存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故A正确；
B．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
B．金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．固体氯化钾为电解质，但不能导电，故D错误；
故选：
A。
能导电的物质含有自由移动的电子或离子，溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答。
本题考查强弱电解质及溶液导电性判断，题目难度不大，明确强弱电解质的概念即可解答，注意掌握物质导电的条件，试题培养了学生的灵活应用能力。
7.【答案】D
【解析】
解：
A．将氯化钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，故溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故A错误；
B．铁的价态有+2价和+3价，故1mol铁参与反应失去的电子可能为2NA个，也可能为3NA个，故B错误；
C、生成1mol过氧化钠消耗2mol钠，而反应后钠元素变为+1价，而2mol钠失去2mol电子即2NA个，故反应转移2NA个电子，故C错误；
D.9克H2O的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；
故选：
D。
A．将氯化钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L；
B．铁的价态有+2价和+3价；
C、生成1mol过氧化钠消耗2mol钠；
D.9克H2O的物质的量是0.5mol；
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】
解：
A、浮在水面上，可以证明钠的密度比水小，故A正确；
B、熔成小球，可以证明钠的熔点较低，故B正确；
C、通过实验观察到产物中生成氢氧化钠，故C错误；
D、发出嘶嘶响声，说明反应产生气体，故D正确；
故选：
C。
钠的密度小于水，熔点低，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的现象为：
浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，反应的方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由此分析解答。
本题考查了物质的性质，熟悉钠、镁的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。
9.【答案】D
【解析】
解：
A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；
B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确；
故选：
D。
A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在；
B．海水制海盐为蒸发原理；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大．
10.【答案】B
【解析】
解：
A．加入氯水，如含有Fe3+，则不能确定是否含有Fe2+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀，故C错误
D．只需滴加KSCN溶液，如含有铁离子，则不能检验，且只有铁离子发生颜色反应，故D错误。
故选：
B。
Fe2+与KSCN不反应，具有还原性，可与氯水等发生反应生成Fe3+，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，以此解答该题．
本题考查了Fe2+、Fe3+的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握亚铁离子的性质，难度不大．
11.【答案】D
【解析】
解：
根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
A．所得分散系为胶体，故A错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故B错误；
C．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，稳定性小于溶液，故C错误。
D．胶体具有丁达尔现象，故D正确；
故选：
D。
分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质，分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体，为胶体胶体分散系；
本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】
解：
A．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故B错误；
C．水易挥发，可用加热的方法从食盐水中获得食盐，故C正确；
D．常温下不反应，应在加热的条件下制备氯气，故D错误。
故选：
C。
A．碘易溶于酒精；
B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；
C．可用加热的方法从食盐水中获得食盐；
D．应在加热的条件下进行。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大。
13.【答案】D
【解析】
解：
A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；
故选：
D。
A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C．焰色反应为元素性质；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳。
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，把握Na2CO3和NaHCO3性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】
解：
A．NaHCO3不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2CO3，故A错误；
B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B正确；
C．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故C错误；
D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选：
B。
A．NaHCO3不稳定，易分解；
B．金属单质在反应中只能失去电子；
C．根据金属元素在自然界的存在形式分析；
D．Mg与氢氧化钠溶液不反应。
本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
15.【答案】A
【解析】
解：
A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确
B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、向澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，无沉淀产生，故C错误；
D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，生成氯化铝和氯化钠，无沉淀，故D错误；
故选：
A。
A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；
B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
C、向澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙；
D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，生成氯化铝和氯化钠；
本题考查了元素化合物知识，明确离子反应发生的条件及氢氧化铝的两性是解题关键，注意A选项为易错选项，氢氧化铝不溶于弱碱
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