考点58 酸碱中和滴定领军高考化学必刷题原卷版.docx
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考点58酸碱中和滴定领军高考化学必刷题原卷版
考点五十八酸碱中和滴定
1．下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．除去CO中的CO2
D．记录滴定终点读数为12.20mL
2．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
3．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
4．下列说法不正确的是（）
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH－）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
5．下列实验操作不当的是
A．进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色
B．用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂
C．蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热
D．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色
6．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010mol/L的高锰酸钾溶液
称取高锰酸钾固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）
A．观察Fe（OH）2的生成B．除去CO中的CO2
C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．25mL滴定管读数为11.80mL
8．下列有关滴定操作的说法正确的是（）
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
9．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：
（1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。
（2）判断滴定终点到达时的现象为________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
10．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案I：
取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ：
取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
20.95
21.20
20.15
21.20
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
（2）操作I为__________________操作Ⅱ为______________
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
（4）在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
（5）在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
（6）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。
（写成分数形式）
（7）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：
取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2g并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（8）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
11．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。
（2）若测定结果偏高，其原因可能是_____________（填字母）。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）判断滴定终点的现象是______________________。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：
________mol·L－1。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2。
取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?
_____________________。
A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是________。
（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。
制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？
_____填“是”或“否”）。
用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____mL。
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_________。
14．I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：
___________________。
（2）E装置的作用是_______________。
如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________（填序号）.
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现____________________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。
16．实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；滴定至终点的颜色变化为_____________________________。
（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。
（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。
（4）下列操作会使测定结果偏高的是________（填字母，双选）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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