完整word版粗盐提纯练习题.docx
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完整word版粗盐提纯练习题
粗盐提纯练习题
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
C
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A. A B. B C. C D. D
2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作① C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
5. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎，溶解，蒸发
A. A B. B C. C D. D
6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
（1）过滤，
（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A. （5）
（2）
（1）（4）（3） B. （4）
（1）
（2）（5）（3） C.
（2）（5）（4）
（1）（3） D.
（1）（4）
（2）（5）（3）
7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大
C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热
8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A
区分C粉和CuO粉末的三种方法
B
电解水可得到的结论
①做燃烧实验，观察现象
②加入稀硫酸，观察现象
③通入CO并加热，观察现象
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
③分子在化学反应中可以再分
C
降低NaOH溶液pH的三种方法
D
粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用
①加水稀释
②加入稀盐酸
③加入硫酸铜溶液
①溶解时搅拌，加速溶解
②过滤时起到引流的作用
③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅
A. A错误 B. B错误 C. C错误 D. D错误
9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（ ）
A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠 B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法 C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小
C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌
D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热
12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（ ）
A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤
B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2
C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3
D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3
三、填空题（本大题共17小题，共17.0分）
13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．
14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．
（1）研究物质的组成和结构：
将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：
（2）研究物质的制备：
将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．
（3）研究变化规律：
将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．
15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．
（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．
①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．
②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g
（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：
溶解、过滤、______、计算产率；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）
（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）
A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出
B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．
17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．
（2）操作⑤中的一处错误是______．
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
18.
我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．
（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．
A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．
（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．
取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．
（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）
19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．
（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：
①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．
③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．
④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
（3）第三步加热碳酸氢钠：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：
（1）常用做干燥剂的物质是______；
（2）可用作调味品和防腐剂的是______；
（3）农业上可作复合肥料使用的是______；
（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．
21. 根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为
，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．
（3）有下列物质：
CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
氯化钠的质量为______g，水为______g．
②称量：
用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．
④反思：
若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
22. 根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=
×100%），则可能的原因是（填字母）______．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．
24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．
（5）该流程中可以循环利用的物质是______．
25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）生成沉淀C的化学方程式______．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．
（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．
（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．
物质的描述
备选物质
（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋
A．淀粉
（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝
B．聚乙烯
（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品
C．氯化钠
（1）______；
（2）______；（3）______．
27. 海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是______．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．
28.
钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．
（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．
（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．
（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．
29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．
（1）操作①、③的名称分别是______、______．
（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．
（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．
（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．
四、简答题（本大题共32小题，共160.0分）
30.
（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．
A．食盐 B．酱油 C．水
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．
（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．
A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．
31. 阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．
资料一：
食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．
资料二：
食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．
资料三：
食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．
食品
某品牌方便面
某品牌酱油
某品牌薯片
食盐含量g/100g
3
16
1.6
依据文章内容回答下列问题．
（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．
（4）下列关于食盐的说法正确的是______．
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：
______．
32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．
①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．
③某化学兴趣小组欲
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