人教版学年度第二学期九年级第一次模拟考试化学试题.docx
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人教版学年度第二学期九年级第一次模拟考试化学试题
2017--2018学年度第二学期九年级第一次模拟考试化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷30分，第Ⅱ卷70分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（共30分）
可能用到的相对原子质量H：
1C12O：
16Na：
23Ca：
40Zn:
65Cu:
64Ag108
一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意。
）
1.《本草纲目》记载：
石胆（主要成分：
CuSO4•5H2O）出蒲州石穴中…涂于铁上，烧之红者真也。
下列有关说法不正确的是（）
A.其中发生的化学反应是置换反应
B.纲目中描述的“红者”物质是铁锈
C.纲目中描述的“红者”物质是铜
D.其中发生的化学反应的方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.下图所示的变化属于化学变化的是
（）
A.通过移走硅原子构成文字B.对着干燥的玻璃片哈气
C.用合金在纯金属上刻画D.盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材
3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
4.下列物质中前者是混合物、后者是氧化物的是（）
A.高锰酸钾加热后的剩余固体；净化后的空气B.汽水；蒸馏水
C.石油；液态氧D.苹果汁；烧碱
5.下列实验现象的描述正确的是（）
A.在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后生成了碳酸钙而变硬
C.电解水时与电源的正极相连的一极，生成可燃性气体
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰
6.对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（）
A.2O和O2中数字“2”均表示两个氧原子
B.Mg2+和Mg两种粒子的化学性质相同
C.
和
两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
D.
----氧化铁中铁元素化合价为+3价
7.某同学为研究金属腐蚀的条件,用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）
A.装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降
B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅰ比装置Ⅱ的高
D.装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀
8.“结构决定性质、性质决定用途”是学习化学的重要思想方法.下列说法中正确的是（ ）
①CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大
③纯碱和烧碱都能与酚酞溶液变红，所以它们都属于碱
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥
⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
A.①②⑤B．①②④①②③D.①③⑤
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60％
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10.将一定质量的Zn加入到Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色，则下列判断正确的是（ ）。
A．反应前后金属固体的质量可能不变
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有三种溶质
D．滤渣一定为Ag、Cu
11.下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A.向给定的HCl（盐酸）溶液加水稀释B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
12.下列区分
物质的方法不正确的是（）
A.用氢氧化钠区分稀硫酸和稀盐酸B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
13.分别把下列选项的物质加入到同一个盛有水的烧杯中能大量共存的是 （）
A
.NaCl、Na2CO3、HClB.CuCl2、KNO3、Na2SO4C.CaCl2、Na2CO3、N
aOHD.AgNO3、HCl、NaOH
14.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是 （）
A.镁片投入稀盐酸中质量减小
B. 细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大
C.水汽化变成质量相同的水蒸气
D.蜡烛在燃烧过程质量不断减小
15.为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的水蒸气
通过装浓硫酸的洗气瓶
B
除去KNO3溶液中的K2CO3
加足量的稀盐酸
C
检验甲烷燃烧时是否生成二氧化碳
将生成物通过澄清石灰水
D
除去CaO中少量CaCO3
高温煅烧
第II卷（共70分）
二．填空与简答题（本题包括6小题，每个化学方程式2分外，其余每空1分，共43分）
16.（7分）请用H、O、C、Na、Ca五种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学用语：
①三个氢氧根离子 ②5个钙离子 ③钠原子的结构示意图为 。
（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：
①供给人和动物呼吸的气体是 ②能使石蕊溶液变蓝的盐是 。
（3）请用上述元素组成的物质，写出只有单质生成的分解反应 。
17.（7分）下表是日常生活中常用各种清洗剂。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
产品样式
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过氧化氢
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。
（2）清除以下物质，可使用洁厕灵的是 （填字母序号）。
A．铁锈B．油污C．水垢D．木炭还原氧化铜后，试管内壁残余的红色痕迹
（3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。
①甲中发生反应的化学方程式为
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填A、B、C）点处表示。
③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 。
A．无色酚酞溶液
B．硝酸钾溶液C．硝酸银溶液D．锌粒
18.（8分）
（1）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
①硬质玻璃管中观察到什么现象__________________
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________
③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么
________________________
（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表,分析并回答问题：
物质
甲
NH3
CO2
H2O
反应前质量/g
待测
0
0.1
0.2
反应后质量/g
0
1.7
4.5
2.0
甲物质中一定含有__________种元素；该反应的基本反应类型________；反应中生成CO2和H2O的质
量比为_______；甲物质可以做为_____肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶
色浓绿。
19.（7分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）生产、生活中把部分金属压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。
兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。
② 。
（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 。
结论：
三种金属的活泼性由强到弱顺序是 。
（3）
金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。
a、齿轮表面涂油b、将钢材深埋保存c、将钢刀浸泡在盐水d、车圈镀铬
20.（9分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③50℃时将20gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）
④图中A、B点的坐标为：
A（10，21）、B
（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 g（保留一位小数）。
（保留一位小数）
（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 。
为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有 。
②固体中一定没有 。
③写出产生白色沉淀的化学方程式 ；反应类型为 。
21.（5分）甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，其中甲属于单质，乙、丙、丁、戊属于化合物，它们分别由氢、碳、氧、氮、氯、钠、锰中的一种或几种元素种元素组成。
（1）甲的固体是天然存在的最硬的物质，其化学名称为
（2）气体乙与在氧气燃烧时，其微观示意图如下图，
写出乙与氧气发生反应的化学方程式
（3）液体丙和固体戊混合可产生使带火星的木条复燃的气体，则固体戊的化学式为
（4）固体丁是生活中重要的调味品，生产中常采用“粗产品”提纯，操作步骤为：
溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等过程。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A：
溶解---用玻璃棒搅拌以加速溶解
B：
过滤---直接将溶解粗产品的混合物倒入漏斗中
C：
蒸发---等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
三.实验题（本题包括2个小题，共15分）
22.（7分）学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。
（1）写出图一中标号①的仪器名称：
（2）
若用图一装置制取氧气,其试管口须略向
下倾斜的原因是
（3）在实验室中，按图二所示装置制取CO2，并验证CO2的性质，写实验室制取CO2的化学方程式：
；使装置中紫色石蕊溶液变红的物质为 ；若要收集CO2采用 ；原因是
23.（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究.。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
方案
方案1
方案2
实验操作
及现象
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸,观察到溶液。
由 色变成无色。
乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了。
实验结论
酸和碱能发生反应
酸和碱能发生反应
交流讨论：
大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 （填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】（l） Na2SO4
（2） Na2SO4和
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液。
锌粒逐渐减少,有 产生
猜想
（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。
开始无明显现象,过一会发现
【实验反思与拓展】
为了验证猜想
（2）成立,你认为还可以选择的
药品是 （填字母序号）
A.BaCl2溶液B.CuC. CuO
4.计算与分析题（本题包括2个小题，共12分）
24.（6分）小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。
（1）
稀释过程中要用到的实验仪器有 （填序号）。
a.量筒b.烧杯c.托盘天平d.玻璃棒e.漏斗f.胶头滴管
（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。
25.（6分）氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
（1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水
中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。
（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠）”,其冬天捞碱依据的原理是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少？
。
九年级化学一模答案：
1B2D3C4B5A6D7A8A9C10A11C12A13B14C15B
2．（共43分）16.
（1）①3OH-②5Ca2+③
（2）①O2②Na2CO3（3）
17.
（1）乳化
（2）AC（3）①NaOH+HCl==NaCl+H2O
②NaCl、NaOHA③A
18.
（1）①红色固体变为黑色②
③赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸
（2）4分解反应氮肥
19.
（1）延展
（2）①有红色固体析出②将铝片插入A试管的剩余溶液中
③2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； 铝＞铁＞铜 （3） bc
20.①氯化钠 ②硝酸钾、氯化铵、氯化钠 ③不饱和 ④26.2 g
（2）①Na2CO3 ②CaCO3 CaO
③Na2CO3+Ca（OH）2→2NaOH+CaCO3↓复分解反应
21.
（1）金刚石
（2）
（3）M
nO2（4）A
22.三．（共15分）22.
（1）铁架台
（2）防止加热时产生的冷凝水倒流使试管破裂.
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；H2CO3（或碳酸）；向上排空气法收集；CO2的密度比空气大
23.Ⅰ.红，；小于或等于；
；
Ⅱ.
；产生无色气泡 ；溶液由无色变成红色； C
四．（共12分）24.
（1）abdf-----1分
（2）设过氧化氢的质量为x，
通过分析可知，生成氧气的质量为：
70g+25g-20g-74.2g=0.8g-----1分
=
，解得x=1.7g，-----3分
所以稀释后的H2O2溶液中溶质的质量分数为：
×100%=3.4%---1分
答：
稀释后的溶液中溶质的质量分数为3.4%。
25
（1）是---1分
（2）降温结晶---1分
（3）解：
反应后得到滤液的质量是：
300g+150g-50g=400g---1分
设溶液中溶质NaOH的质量为x
↓
.
100 80
x
所得溶液中溶质的质量分数:
---3分
答：
所得溶液中溶质的质量分数是
.
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