C.最高价氧化物对成的水化物的酸性：
Z>W
D.常温下，pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c（H+）为10-12mol·L-1
11.金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.环戊二烯的分子式是C5H6
B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面
C.可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质
D.Y与金刚烷互为同分异构体
12.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO（NH2）2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C.图甲中M 电极反应式：
CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g
13.弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X） =
]，下列说法不正确 的是（图中：
a=1.25、b=4.27）
A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：
2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）
D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：
c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1
26.（14分）乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，KarlFischer法是测定其中微量水含 量常用方法，该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：
（1）写出该反应的化学反应方程式：
。
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：
（2） 实验开始时，向D 装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2（已知I2过量），打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是。
（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是。
B 在反应过程中还能起到的作用是。
（4）反应后，将D 装置取下，用N2 赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32 溶液20.00 mL，则原乳化炸药中水的含量为（填百分比）。
（5） 若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.（14 分）CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿（主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质）来进行生产，过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S
该反应的氧化产物为（填化学式）。
（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为。
（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右，目的是。
（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是。
A.a 通入CO2，然后b 通入NH3；c中放碱石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰
C.a通入NH3，然后b 通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a 通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用， 该肥料_______（ 填“可以”或“不可以”）与草木灰（有效成分K2CO3） 共用，简述原因：
。
（6）已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：
。
28.（15 分）乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应， 对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：
脱水制乙烯Ⅰ：
C2H5OH（g）
C2H4（g） +H2O（g） △H1K1
脱水制乙醚Ⅱ：
2C2H5OH（g）
C2H5OC2H5（g）+H2O（g） △H2K2
研究所得相关信息如下：
①压强平衡常数与温度之间的关系
②不同温度下乙醇的转化率及选择性
反应温度（K）
乙醇转化率（%）
乙烯选择性（%）
乙醚选择性（%）
副产物选择性（%）
373
25.22
4.38
94.52
1.10
423
54.25
52.24
46.71
1.05
523
95.20
96.87
2.15
0.98
根据上述信息回答下列问题：
（1）若反应：
2C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OC2H5（g）的焓变为△H3，平衡常数为K3，则
△H3= （用含有△H1、△H2 的式子表达）；K3=（用含有K1、K2 的式子表达）。
（2）△H1 0（ 填“>”、“<”或“=”）；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：
随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：
。
（3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法。
（4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器 中投入0.6mol 水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。
平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75 MPa，则5min内乙醇的的生成速率为； 计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=（ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol 水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
回答下列相关问题：
（1）钛的价层电子排布式为。
（2）已知部分物质熔沸点如下：
名称
金红石
金刚石
四氯化钛
四溴化钛
四碘化钛
化学式
TiO2
C
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔 点
1830℃
3550℃
-24.1℃
38℃
150℃
沸点
2927℃
4827℃
136.4℃
233.1℃
377.2℃
晶型
离子晶体
分子晶体
表中金刚石的晶型为；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是。
（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O 的晶体有两种：
化学式为[TiCl（ H2O）5]Cl2·H2O 的 X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：
2物质的量比反应生成沉淀。
Y呈紫色，且Y 与AgNO3以1：
3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为，Y配离子的空间构型为。
（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：
推测Z的化学式为。
（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为g/cm3（ 已知 NA≈6.0×1023；3.8413≈
）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
盐酸氨溴索（H）对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略）：
（1）B的名称为；反应①-⑥ 中为取代反应的是 （填序号）。
（2）B的芳香族同分异构体J 满足下列条件：
①可水解 ②可发生银镜反应 ③ 1molJ最多消耗2molNaOH
J有种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为。
（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程
式：
。
（4）关于E的说法正确的是。
A.E难溶于水B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多与1molH2加成D.E不能与金属钠反应
（5）邻氨基苯甲酸甲酯（L）具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线。
一、选择题
7.D8.A9.C10.C11.B12.D13.B
26.（14 分）
（1）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4（3分）
（2）赶走装置内部的空气，防止空气中O2 和水蒸气对实验的影响（2 分）
（3）临时储气装置（2 分）；平衡装置内部大气压（2 分）
（4）7.2%（3分）
（5）偏低（2分）
27.（14分）
（1）CuSO4和S（2分）
（2）酸性KMnO4溶液[或者K3Fe（CN）6溶液]（2 分）
（3）除去Fe3+杂质（2 分）
（4）C（2分）
（5） 不可以（2分）；X 为（NH4）2SO4，草木灰的有效成分为K2CO3，NH4+和CO32-的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失（2 分）
（6 ）Cu+CuO +2H++2Cl-=2CuCl +H2O（2分）
28.（15分）
（1）ΔH2-2ΔH1（2 分）；
（2 分）
（2）>（1分）；因为ΔH1>0，而ΔH2<0，升温推动Ⅰ平衡右移，而Ⅱ平衡左移，有利于乙烯的生成而不利于乙醚的生成，故乙醚的选择性降低（2 分）
（3） 缩小体积增大压强、分离乙醚或者改用选择性更高的催化剂等等（ 其合理答案也给分）（2 分）。
（4）0.01mol·L-1·min-1（2 分）；52.25MPa（2分）
（5）增大（2 分）
35.（15 分）
（1）3d24s2（ 2分）
（2）原子晶体（2 分）；分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（ 2 分）
（3）[Ti（H2O）6]Cl3（2分）；空间正八面体（2分）
（4）CaTiO3（2 分）
（5）4.0（3 分）
36.（15分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2 分）；①⑤（2 分）
（2）6种（2分）；
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）AB（2分）
（5）
（3分）
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