复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业10富集在海水中的元素氯.docx

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复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业10富集在海水中的元素氯

课时作业10　富集在海水中的元素——氯

时间：

45分钟　　分值：

100分

一、选择题（共48分，每小题4分）

1．洁白的牙齿，人人都喜欢。

将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（　　）

A．Cl2　　　　　　　　　　B．HNO3

C．Na2O2D．H2O2

[答案]D

[解析]Cl2有毒且易挥发，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A、B、C错误；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。

2．下列物质中只含有游离态氯元素的是（　　）

A．液氯　　B．氯水　　

C．盐酸　　D．次氯酸

[答案]A

[解析]液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，氯元素以化合态形式存在。

故只有A中只含游离态氯元素。

3．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（　　）

[答案]C

[解析]A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，氯水滴入Na2O2中会产生O2。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯气与水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

[答案]B

[解析]HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将HCl应当拆写成离子形式，故C错误。

5．下列说法不正确的是（　　）

A．碘易升华，应该密封保存

B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来

D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离

[答案]D

[解析]加热时NH4Cl分解成NH3与HCl，I2受热升华，不能够将两者分离开来。

6．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

[答案]B

7．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（　　）

A．Ca（ClO）2不稳定，易分解

B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解

C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应

[答案]C

[解析]漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca（ClO）2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。

发生反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，

2HClO

2HCl＋O2↑。

8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

对于气体X的成分，下列说法正确的是（　　）

A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2

C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2

[答案]A

[解析]X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。

9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（假设溶液体积不变）（　　）

A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙

C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲

[答案]B

[解析]氯水中存在下列平衡：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：

HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆向移动，HClO浓度下降。

10．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg

[答案]A

[解析]选项A，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长，KIO3易分解产生有毒物质，且导致碘的损失。

选项B，据配料表可知该食盐为NaCl和KIO3等组成的混合物，KIO3不能氧化Cl－为Cl2。

选项C，淀粉只能与单质I2作用显蓝色，KIO3不能与淀粉作用。

选项D，根据配料表，1kg此食盐中含I（35±15）mg，含KIO3应为（59±25）mg。

11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。

实验操作：

钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。

以下叙述错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

[答案]C

[解析]NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。

12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色

[答案]D

[解析]随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。

二、非选择题（共52分）

13．（12分）在新制氯水中存在的各种粒子中：

（1）使氯水呈黄绿色的是________（用化学式或离子符号填写，下同）；

（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；

（4）能使湿润的红纸褪色的是________；

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是________；

（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________。

[答案]

（1）Cl2　

（2）Cl－　（3）H＋

（4）HClO　（5）H2O　（6）H＋

[解析]氯水中存在反应：

Cl2＋H2OHClO＋HCl。

氯气是黄绿色气体；氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使湿润的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的H＋能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

14．（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为_________________________________________________________________。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

则该反应的化学方程式____________________。

（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_____________________。

（5）若实验中使用12mol·L－1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

[答案]

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）2Cl2＋2H2O＋C

CO2＋4HCl

（3）

（4）储存Cl2

（5）随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发

[解析]

（2）由Cl2与炭粉的反应产物为CO2和HCl知Cl2是氧化剂，C是还原剂，从而得出该反应的方程式为：

2Cl2＋2H2O＋C

CO2＋4HCl，由C处来提供水蒸气。

（3）因为产生的HCl极易溶于水，所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。

（5）浓盐酸变为稀盐酸后，不再与MnO2发生反应，故即使足量MnO2产生的Cl2的量也小于理论值。

而且盐酸是挥发性酸，HCl的挥发也会使制得的Cl2量减少。

15．（16分）工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面的问题：

（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_________________________________________________。

（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰B．漂白粉

C．NaOHD．Na2SO3

（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸：

_________________________________，

属________反应。

漂白粉＋浓盐酸：

___________________________________，

属________反应。

（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________（填序号）。

①HCl　②O2　③CO2　④H2O（气）

[答案]

（1）漂粉精比HClO（Cl2）稳定，且便于贮存和运输　2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O　

（2）B　（3）Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原　（4）①③④

[解析]

（1）工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO（Cl2）稳定，且便于贮存和运输。

（2）生石灰

Ca（OH）2

CaCO3；NaOH

Na2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3

Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca（ClO）2

HClO

HCl＋O2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。

（4）贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应时可能生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。

16．（12分）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。

甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。

甲、乙同学采用的装置如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________________________________________________________________。

（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是________。

①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。

你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？

________________。

理由是___________________________________________________________________________________________。

[答案]

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（2）②③①　（3）甲不合理，乙合理

因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡

[解析]

（2）为防止Cl2逸出，需将导气管插入烧碱溶液中，再停止加热。

（3）甲同学收集到的氯气没有除去杂质HCl，对实验有干扰。